แบบฝึกหัดเกี่ยวกับโซลูชัน (พร้อมเทมเพลตแสดงความคิดเห็น)

ทดสอบความรู้ของคุณเกี่ยวกับการแก้ปัญหาทางเคมีกับ 10 คำถาม ต่อไป. ตรวจสอบความคิดเห็นหลังจากข้อเสนอแนะเพื่อล้างข้อสงสัยของคุณเกี่ยวกับหัวข้อ

คำถามที่ 1

โซลูชันสามารถกำหนดได้เป็น

ก) สารบริสุทธิ์ที่อุณหภูมิและความดันที่กำหนด
ข) ส่วนผสมต่างกันที่มีคุณสมบัติสม่ำเสมอในทุกขั้นตอน
ค) ส่วนผสมของสารอย่างน้อยสองชนิดที่มีลักษณะเหมือนกัน
d) การกระจายตัวของวัสดุที่เป็นของแข็งในของเหลว

ดูคำตอบ

ทางเลือกที่ถูกต้อง: c) ส่วนผสมของสารอย่างน้อยสองชนิดที่มีลักษณะเหมือนกัน

สารละลายสามารถกำหนดเป็นระบบที่เกิดขึ้นจากส่วนผสมที่เป็นเนื้อเดียวกันของสารตั้งแต่สองชนิดขึ้นไป ดังนั้นส่วนประกอบของส่วนผสมที่เป็นเนื้อเดียวกันจึงไม่มีความแตกต่างด้วยตาเปล่าหรือด้วยการใช้กล้องจุลทรรศน์แบบใช้แสง

ตัวอย่างของการแก้ปัญหาคือ:

• ส่วนผสมของน้ำและกรดอะซิติก (น้ำส้มสายชู);
• ส่วนผสมของน้ำและเกลือ
• ส่วนผสมของน้ำและน้ำตาล

คำถาม2

ในการแก้ปัญหา:

ฉัน. น้ำและเกลือ
ครั้งที่สอง น้ำและน้ำตาล
สาม. โซเดียมไบคาร์บอเนตและน้ำ

สาร เกลือ น้ำตาล และไบคาร์บอเนต จัดเป็น

ก) ตัวทำละลาย
b) ตัวละลาย
ค) คอลลอยด์
ง) สารช่วยกระจายตัว

ดูคำตอบ

ทางเลือกที่ถูกต้อง: b) ตัวถูกละลาย

ตัวถูกละลายเป็นส่วนประกอบที่ละลายในสารในปริมาณที่มากขึ้นซึ่งเรียกว่าตัวทำละลาย

ในสารละลายที่นำเสนอ น้ำเป็นสารช่วยกระจายตัวและส่วนประกอบอื่นๆ เป็นสารที่กระจายตัว

ในส่วนผสมที่เป็นเนื้อเดียวกัน ขนาดเฉลี่ยของอนุภาคที่กระจายตัวไม่เกิน 1 นาโนเมตร ดังนั้น ส่วนประกอบของสารละลายจึงไม่สามารถมองเห็นได้ด้วยตาเปล่า แม้กระทั่งการใช้กล้องจุลทรรศน์แบบใช้แสง

คำถาม 3

ดูส่วนผสมด้านล่าง

ฉัน. อากาศในบรรยากาศ
ครั้งที่สอง เอทิลแอลกอฮอล์96ºGL
สาม. เจลาตินในน้ำ
IV. หินแกรนิต
วี เลือด
เลื่อย. น้ำนมแห่งแมกนีเซีย

ระบบใดไม่จัดประเภทเป็นโซลูชัน

ก) I, II และ VI
b) II, III และ IV
ค) III, IV, V และ VI
d) ทั้งหมดยกเว้น I.

ดูคำตอบ

ทางเลือกที่ถูกต้อง: c) III, IV, V และ VI

ฉัน. อากาศในบรรยากาศเป็นส่วนผสมที่เป็นเนื้อเดียวกันของก๊าซ
ครั้งที่สอง เอทิลแอลกอฮอล์เป็นส่วนผสมของน้ำและแอลกอฮอล์ที่เป็นเนื้อเดียวกัน
สาม. เจลาตินในน้ำคือการกระจายตัวของคอลลอยด์
IV. หินแกรนิตเป็นส่วนผสมของหินที่ต่างกัน
วี เลือดเป็นส่วนผสมที่แตกต่างกัน ส่วนประกอบสามารถมองเห็นได้โดยใช้กล้องจุลทรรศน์
เลื่อย. Milk of Magnesia เป็นสารแขวนลอยที่เป็นน้ำ

เรียนรู้เพิ่มเติมเกี่ยวกับ ส่วนผสมที่เป็นเนื้อเดียวกันและต่างกัน.

คำถาม 4

น้ำ 500 มล. ถูกเติมลงในสารละลายที่มีปริมาตร 500 มล. และโซเดียมคลอไรด์ 5 กรัม เกี่ยวกับวิธีแก้ปัญหาขั้นสุดท้าย ให้วิเคราะห์ข้อความต่อไปนี้

ฉัน. สารละลายสุดท้ายคือการเจือจาง
ครั้งที่สอง ปริมาตรสุดท้ายของสารละลายคือ 1 ลิตร
สาม. ความเข้มข้นทั่วไปของสารละลายสุดท้ายคือ 5 กรัม/ลิตร
เลื่อย. จำนวนโมลของตัวถูกละลายลดลงครึ่งหนึ่งในสารละลายสุดท้าย

ข้อความที่ถูกต้อง:

ก) เฉพาะII
ข) ฉันและII
ค) I, II และ III
ง) ทั้งหมดถูกต้อง

ดูคำตอบ

ทางเลือกที่ถูกต้อง: c) I, II และ III

ฉัน. ถูกต้อง. การเจือจางประกอบด้วยการเติมตัวทำละลายบริสุทธิ์ลงในสารละลายที่มีอยู่ก่อนแล้ว
ครั้งที่สอง ถูกต้อง. ในการเจือจาง ปริมาตรสุดท้ายคำนวณโดยสูตร V_ฉ = ว_ผม + วี_ดิ

วี_ฉ = ว_ผม + วี_ดิ
วี_ฉ = 0.5 ลิตร + 0.5 ลิตร
วี_ฉ = 1L

สาม. ถูกต้อง. หลังจากการเจือจางความเข้มข้นสุดท้ายของสารละลายจะถูกกำหนดโดยสูตร C_ผม.V_ผม = C_ฉ.V_ฉ

ความเข้มข้นทั่วไปของสารละลายเริ่มต้นคือ:

ค_ผม = มวล (g)/ปริมาตรของสารละลาย (L)
ค_ผม = 5 ก./0.5L
ค_ผม = 10 กรัม/ลิตร

ดังนั้นความเข้มข้นทั่วไปของสารละลายสุดท้ายคือ:

ค_ผม.V_ผม = C_ฉ.V_ฉ
10 กรัม/ลิตร 0.5 ลิตร = เปรียบเทียบ 1L
5g/1 L = C_ฉ
ค_ฉ = 5 กรัม/ลิตร

IV. ผิด. ในการเจือจาง จำนวนโมลของตัวถูกละลายจะคงที่

เรียนรู้เพิ่มเติมเกี่ยวกับ เจือจาง.

คำถาม 5

เตรียมสารละลายโดยการละลายเกลือที่มีความสามารถในการละลายได้ 120 g/L ในน้ำที่อุณหภูมิ 25°C ดังนี้ รูปแบบ: เติมตัวทำละลาย 140 กรัมในน้ำหนึ่งลิตรซึ่งมีอุณหภูมิ 35 ºCและส่วนผสมถูกทำให้เย็นลงเหลือ 25 ºC สารละลายที่ได้รับสามารถจำแนกได้ดังนี้:

ก) อิ่มตัว
b) ไม่อิ่มตัว
ค) อิ่มตัวยิ่งยวด
ง) เข้มข้น

ดูคำตอบ

ทางเลือกที่ถูกต้อง: c) supersaturated

ค่าสัมประสิทธิ์การละลายระบุความจุสูงสุดของตัวถูกละลายที่จะละลายในปริมาณตัวทำละลายที่กำหนด ดังนั้น เกลือ 120 กรัมที่แสดงในแถลงการณ์จะสร้างสารละลายอิ่มตัวกับน้ำหนึ่งลิตรที่อุณหภูมิ 25 องศาเซลเซียส

อย่างไรก็ตาม ความสามารถในการละลายสามารถเปลี่ยนแปลงได้ตามอุณหภูมิ เมื่อตัวทำละลายถูกให้ความร้อน อุณหภูมิที่เพิ่มขึ้นจะเพิ่มความสามารถในการละลายของมัน ดังนั้น เมื่อกลับสู่อุณหภูมิ 25 °C เรามีสารละลายอิ่มตัวยิ่งยวด ซึ่งปริมาณตัวถูกละลายมากกว่าค่าสัมประสิทธิ์การละลาย

เรียนรู้เพิ่มเติมเกี่ยวกับ ความสามารถในการละลาย.

คำถาม 6

เมื่อระเหยตัวทำละลายจากสารละลาย 500 มล. ที่มีความเข้มข้นทั่วไปเท่ากับ 5 กรัม/ลิตร จะได้มวลของตัวถูกละลายเป็นเท่าใด

ก) 0.5 กรัม
ข) 1 กรัม
ค) 2.5 กรัม
ง) 5 กรัม

ดูคำตอบ

ทางเลือกที่ถูกต้อง: c) 2.5 ก.

ความเข้มข้นทั่วไป หรือที่เรียกว่าความเข้มข้นเป็น g/L คืออัตราส่วนของมวลของตัวถูกละลายในปริมาตรของสารละลาย

ในทางคณิตศาสตร์ ความเข้มข้นทั่วไปแสดงผ่านสูตร: C = m/V

ที่ไหน,

C: ความเข้มข้นทั่วไป;
m: มวลของตัวถูกละลาย
V: ปริมาตรของสารละลาย

เนื่องจากความเข้มข้นทั่วไปกำหนดเป็น g/L ในกรณีนี้ เราจำเป็นต้องแปลงหน่วยปริมาตรก่อนกำหนดมวลของตัวถูกละลาย

เนื่องจาก 1 ลิตรมี 1,000 มล. ดังนั้น 500 มล. จึงเท่ากับ 0.5 ลิตร

ดังนั้น เมื่อระเหยตัวทำละลายออกจากสารละลายที่มีความเข้มข้น 5 กรัม/ลิตร จะได้ตัวถูกละลาย 2.5 กรัม

เรียนรู้เพิ่มเติมเกี่ยวกับ ความเข้มข้นทั่วไป.

คำถาม 7

โมลาริตีที่ได้จากสารละลาย 250 มล. ที่เตรียมโดยการละลายโพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนต 0.395 กรัม (KMnO) เป็นเท่าใด₄) ซึ่งมีมวลโมลาร์เท่ากับ 158 กรัม/โมล?

ก) 0.01 M
ข) 0.02 M
ค) 0.03 M
ง) 0.04 M

ดูคำตอบ

ทางเลือกที่ถูกต้อง: ก) 0.01 M

สูตรโมลาริตีคือ M = n₁/V

ที่ไหน,

ไม่₁ = จำนวนโมลของตัวถูกละลาย (เป็นโมล);
V = ปริมาตรของสารละลาย (เป็น L)

รู้ว่าสูตรโพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนตคือ KMnO₄ และมวลโมลาร์เท่ากับ 158 กรัม/โมล ขั้นตอนแรกคือการคำนวณจำนวนโมลที่ 0.395 กรัมของ KMnO₄. สำหรับสิ่งนี้ เราสามารถใช้กฎสามข้อได้

1 โมล - 158 กรัม
x โมล - 0.395 g
x = 0.0025 โมล

ตอนนี้ เราคำนวณโมลาริตีของสารละลาย

ม = น₁/V
M = 0.0025 โมล/0.25 L
M = 0.01 M

เรียนรู้เพิ่มเติมเกี่ยวกับ โมลาริตี.

คำถาม 8

โมลาลิตีที่เป็นผลลัพธ์ของสารละลายที่เตรียมด้วยน้ำ 2 ลิตร ความหนาแน่น 1 กรัม/มิลลิลิตร ซึ่งกรดไฮโดรคลอริก (HCl) 80 กรัมถูกละลายซึ่งมีมวลโมลาร์เท่ากับ 36.5 กรัม/โมลเป็นเท่าใด

ก) 0.4 โมล/กก.
ข) 1.1 โมลต่อกิโลกรัม
ค) 2.4 โมลต่อกก.
ง) 1.5 โมลต่อกก.

ดูคำตอบ

ทางเลือกที่ถูกต้อง: b) 1.1 โมล/กก.

โมลาลิตี (W) หรือความเข้มข้นโมลาลเป็นผลมาจากปริมาณของตัวถูกละลายต่อมวลของตัวทำละลาย

W = น₁/m₂

ที่ไหน,

W = โมลาลิตี (ระบุเป็นโมล/กก.)
ไม่₁ = ปริมาณสารของตัวถูกละลาย (ระบุเป็นโมล)
ม₂ = มวลตัวทำละลาย (ระบุเป็นกก.)

ขั้นตอนแรกในการแก้ปัญหาคือการคำนวณจำนวนโมลของตัวถูกละลาย:

ไม่₁ = ม₁/M₁
ไม่₁ = 80 ก./36.5 ก./โมล
ไม่₁ = 2.2 โมล

ตอนนี้เราคำนวณค่ามวลตัวทำละลาย (m₂) จากสูตรความหนาแน่น:

d = m/v → m = d. วี → ม₂ = (1.0 กรัม/มล.) (2000 มล.) → m₂ = น้ำ 2000 กรัม หรือ 2.0 กิโลกรัม

การใช้ค่าที่พบในสูตรความหนาแน่น เรามี:

W = น₁/m₂
W = 2.2 โมล/2.0 กก.
W = 1.1 โมล/กก. หรือ 1.1 โมล

เรียนรู้เพิ่มเติมเกี่ยวกับ ศีลธรรม.

คำถาม 9

(UFRS) ความสามารถในการละลายของโซดาไฟ (NaOH) ในน้ำตามฟังก์ชันของอุณหภูมิ แสดงไว้ในตารางด้านล่าง

อุณหภูมิ (º C)	20	30	40	50
ความสามารถในการละลาย (กรัม/100 กรัมของ H2อู๋	109	119	129	145

เมื่อพิจารณาถึงสารละลายของ NaOH ในน้ำ 100 กรัม ให้ระบุได้ถูกต้องว่า:

ก) ที่ 20 °C สารละลายที่มี NaOH 120 กรัมถูกทำให้เข้มข้น
b) ที่ 20 °C สารละลายที่มี NaOH 80 กรัมถูกเจือจาง
c) ที่ 30 °C สารละลายที่มี NaOH 11.9 กรัมถูกทำให้เข้มข้น
d) ที่ 30 °C สารละลายที่มี NaOH 119 กรัมจะอิ่มตัวยิ่งยวด
จ) ที่ 40 °C สารละลายที่มี NaOH 129 กรัมอิ่มตัว

ดูคำตอบ

ทางเลือกที่ถูกต้อง: จ) ที่ 40 °C สารละลายที่มี NaOH 129 กรัมอิ่มตัว

ก) ผิด ที่ 20 °C สารละลายที่มี NaOH 120 กรัมจะอิ่มตัวด้วยตัวด้านล่าง เนื่องจากตัวถูกละลายสูงสุดที่อุณหภูมินี้คือ 109

ข) ผิด ที่ 20 °C สารละลายที่มี NaOH 80 กรัมจะไม่อิ่มตัวเนื่องจากปริมาณตัวถูกละลายน้อยกว่าค่าสัมประสิทธิ์การละลาย

ค) ผิด ปริมาณตัวถูกละลายน้อยกว่าความสามารถในการละลายสูงสุดที่อุณหภูมิที่สังเกตได้

ง) ผิด สารละลายที่มี NaOH 119 กรัม ที่อุณหภูมิ 30°C จะอิ่มตัว

จ) ถูกต้อง สารละลายมีปริมาณตัวถูกละลายสูงสุดที่ตัวทำละลายละลายจนหมด

คำถาม 10

(แมคเคนซี) ตัวอย่างทั่วไปของสารละลายอิ่มตัวยิ่งยวดคือ:

ก) น้ำแร่ธรรมชาติ
b) เวย์โฮมเมด
c) สารทำความเย็นในภาชนะปิด
ง) แอลกอฮอล์ 46°GL
จ) น้ำส้มสายชู

ดูคำตอบ

ทางเลือกที่ถูกต้อง: c) สารทำความเย็นในภาชนะปิด

ก) ผิด น้ำแร่เป็นสารละลาย นั่นคือ ส่วนผสมที่เป็นเนื้อเดียวกันกับเกลือที่ละลายน้ำได้

ข) ผิด เวย์โฮมเมดเป็นสารละลายน้ำ น้ำตาล และเกลือในปริมาณที่กำหนด

ค) ถูกต้อง โซดาเป็นส่วนผสมของน้ำ น้ำตาล สารเข้มข้น สี กลิ่น สารกันบูด และก๊าซ คาร์บอนไดออกไซด์ (CO₂) ที่ละลายในสารทำความเย็นทำให้เกิดสารละลายอิ่มตัวยิ่งยวด

การเพิ่มความดันจะเพิ่มความสามารถในการละลายของก๊าซ ทำให้มีการเพิ่มก๊าซลงในสารทำความเย็นมากกว่าการทำงานแบบเดียวกันที่ความดันบรรยากาศ

คุณลักษณะหนึ่งของสารละลายอิ่มตัวยิ่งยวดคือไม่เสถียร เราจะเห็นได้ว่าเมื่อเปิดขวดด้วยโซดา ก๊าซส่วนเล็กๆ จะหลุดออกมา เนื่องจากแรงดันภายในภาชนะลดลง

ง) ผิด แอลกอฮอล์ 46 °GL เป็นแอลกอฮอล์ไฮเดรตนั่นคือประกอบด้วยน้ำในองค์ประกอบ

จ) ผิด น้ำส้มสายชูเป็นสารละลายของกรดอะซิติก (C₂ชม₅OH) และน้ำ

ได้รับความรู้เพิ่มเติมด้วยเนื้อหา:

• สารละลายเคมี
• ตัวถูกละลายและตัวทำละลาย
• แบบฝึกหัดเกี่ยวกับสมาธิทั่วไป

การอ้างอิงบรรณานุกรม

บราวน์, ธีโอดอร์; เลเมย์, เอช. ยูจีน; เบอร์สเตน, บรูซ อี. เคมี: วิทยาศาสตร์หลัก. 9 เอ็ด เพรนทิซ ฮอลล์, 2005.

เฟลเทร, ริคาร์โด้. พื้นฐานของเคมี: vol. เดี่ยว. ฉบับที่ 4 เซาเปาโล: Moderna, 2005.

เปรุซโซ่ เอฟเอ็ม; มุม. E.L. เคมีในชีวิตประจำวัน เล่ม 1 ฉบับที่ 4 modern ed, São Paulo, 2006.

• สารละลายเคมี
• ตัวถูกละลายและตัวทำละลาย: อะไรคือความแตกต่างและตัวอย่าง
• ความสามารถในการละลาย
• แบบฝึกหัดเรื่องสมาธิทั่วไปพร้อมความคิดเห็นแสดงความคิดเห็น
• ความเข้มข้นของกรามหรือกราม: มันคืออะไรสูตรและวิธีการคำนวณ
• ความเข้มข้นของสารละลาย
• สมาธิทั่วไป: มันคืออะไร, วิธีคำนวณและแก้ไขแบบฝึกหัด
• การเจือจางของสารละลาย