วิธีการเป็นกลาง, กรดและพื้นฐาน ระบบเป็นกลาง เป็นกรด และระบบพื้นฐาน

เป็นกลาง:

สื่อจะถือว่าเป็นกลางหากมีความเข้มข้นเท่ากัน (โมล/ลิตร) ของไฮโดรเนียมไอออน (H₃อู๋⁺) และไฮดรอกไซด์ (OH^-).

ตัวอย่างของตัวกลางที่เป็นกลางที่ทำหน้าที่เป็นมาตรฐานสำหรับสารละลายอื่นๆ ด้วยซ้ำคือน้ำกลั่นบริสุทธิ์ที่อุณหภูมิ 25ºC ที่อุณหภูมินี้ มันมี 1 พอดี 10^-7 โมล/ลิตรของไอออนทั้งสอง ดังนั้นผลิตภัณฑ์ไอออนิกของคุณ (K_w) เท่ากับ 10^-14 (นางสาว)²:

K_w = [H₃อู๋⁺]. [โอ้^-]
K_w = (1. 10^-7 นางสาว). (1. 10^-7 โมล/ลิตร) = 10^-14 (นางสาว)²

ค่า pH และ pOH แสดงไว้ด้านล่าง:

pH= - บันทึก [H₃อู๋⁺] pOH= -log[OH^-]
pH= - บันทึก 1 10^-7 pOH= - บันทึก 1 10^-7
pH = 7pOH = 7

นี่แสดงให้เราเห็นว่า ในการแก้ปัญหาที่เป็นกลาง pH เท่ากับ pOH.

• กรดปานกลาง:

ในตัวกลางที่เป็นกรด ความเข้มข้นของ H ไอออน₃อู๋⁺ มีขนาดใหญ่กว่าไอออนของ OH^-.

การแก้ปัญหาดังกล่าวสามารถทำได้โดยการเพิ่มส่วนเล็ก ๆ ของไอออน H₃อู๋⁺ตัวอย่างเช่น โดยใช้กรด

ตามหลักการของเลอ ชาเตอลิเยร์ เมื่อมีการรบกวนระบบในสภาวะสมดุล ระบบมักจะปรับตัวเองใหม่เพื่อลดผลกระทบของแรงนี้ ซึ่งหมายความว่าหากเติมกรดลงในน้ำ H ไอออน₃อู๋⁺ พวกเขาจะเกินและความสมดุลจะเปลี่ยนในทิศทางปฏิกิริยาย้อนกลับไปทางซ้าย ดังนั้นอิออนส่วนเกินเหล่านี้จะทำปฏิกิริยากับ OH ไอออน

^-. ดังนั้นความเข้มข้นของ OH ไอออน^- จะลดลงและสารละลายจะกลายเป็นกรด

ผลิตภัณฑ์ไอออนิก (Kw) เท่ากับ 10. เสมอ^-14แต่ความเข้มข้นของ H ไอออน₃อู๋⁺ มากกว่าความเข้มข้นของไอออน OH^-1. ดังนั้น pH จะมากกว่า pOH ในตัวกลางที่เป็นกรด แต่ผลรวมจะเท่ากับ 14 เสมอ

ยิ่งความเข้มข้นของไอออน H มากขึ้น₃อู๋⁺, ยิ่งค่า pH สูงขึ้น ที่อุณหภูมิห้อง (25 องศาเซลเซียส) pH < 7 และ pOH> 7

• หมายถึงพื้นฐาน:

ในสื่อพื้นฐานความเข้มข้นของ OH ไอออน^- มีขนาดใหญ่กว่าไอออน H₃อู๋⁺.

ถ้าเราเติมเบสลงไปในน้ำ แสดงว่าเรากำลังเติมไอออน OH^- และตามที่อธิบายไว้ในข้อที่แล้ว โดยหลักการของ Le Chatelier ความสมดุลของปฏิกิริยาของ ไอออนไนซ์ในตัวเองของน้ำจะเคลื่อนที่ไปในทิศทางตรงกันข้าม โดยมีไอออนส่วนเกินทำปฏิกิริยากับ H ไอออน₃อู๋⁺ลดความเข้มข้นของคุณและทำให้สารละลายเป็นพื้นฐาน

ในกรณีนั้น pOH จะมากกว่า pH ที่อุณหภูมิห้อง (25 องศาเซลเซียส) pH > 7 และ pOH < 7

สั้น ๆ :

โดย เจนนิเฟอร์ โฟกาซา
จบเคมี