กฎออคเต็ตหรือทฤษฎีออคเต็ตระบุว่าอะตอมต้องมีอิเล็กตรอนแปดตัวในเปลือกเวเลนซ์เพื่อให้เกิดความเสถียรทางเคมี
กฎออกเตตกล่าวว่า:
"ในพันธะเคมี อะตอมมักจะมีอิเล็กตรอนแปดตัวในเปลือกเวเลนซ์ของมันในสถานะพื้น คล้ายกับก๊าซมีตระกูล"
เพื่อให้อะตอมแสดงชั้นเวเลนซ์ที่สมบูรณ์ พันธะเคมีต้องทำขึ้นเพื่อบริจาค รับ หรือแบ่งปันอิเล็กตรอน
อะตอมมักจะใช้อิเล็กตรอนร่วมกันจนกว่าพวกมันจะได้รับการกำหนดค่าที่เสถียร นั่นคือเปลือกเวเลนซ์ที่สมบูรณ์
ด้วยวิธีนี้อะตอมนำเสนอ present การกระจายทางอิเล็กทรอนิกส์ เท่ากับก๊าซมีตระกูลที่ใกล้เคียงเลขอะตอมมากที่สุด
ก๊าซมีตระกูล (Family 8A) เป็นองค์ประกอบในตารางธาตุที่มีอิเล็กตรอนแปดตัวในเปลือกเวเลนซ์ ข้อยกเว้นเพียงอย่างเดียวคือธาตุฮีเลียมซึ่งมีอิเล็กตรอน 2 ตัว
เมื่ออะตอมมีอิเล็กตรอนแปดตัวในเปลือกเวเลนซ์ อะตอมจะมีเสถียรภาพ ซึ่งหมายความว่าจะไม่จับกับอะตอมอื่นเนื่องจากไม่มีแนวโน้มที่จะได้รับหรือสูญเสียอิเล็กตรอน
เราจึงไม่พบสารประกอบที่เกิดจาก ก๊าซมีตระกูล.
ตัวอย่าง
ดูตัวอย่างของพันธะเคมีที่ทำขึ้นเพื่อให้ได้อิเล็กตรอนถึงแปดตัวใน ชั้นวาเลนซ์:
คลอรีน
โอ คลอรีน (Cl) มีเลขอะตอม 17 และอิเล็กตรอนเจ็ดตัวในเปลือกเวเลนซ์ ดังนั้นเพื่อให้เสถียร มันต้องอาศัยอิเล็กตรอน
ดังนั้นจึงจำเป็นต้องแบ่งปันอิเล็กตรอนคู่หนึ่งผ่านพันธะเคมี วิธีหนึ่งคือการผูกมัดกับอะตอมของคลอรีนอีกตัวหนึ่งและสร้างโมเลกุล Cl2.
ดังนั้นอิเล็กตรอนแปดตัวในเปลือกเวเลนซ์จึงถึงซึ่งเป็นไปตามกฎออคเต็ต
ออกซิเจน
ออกซิเจนมีอิเล็กตรอน 6 ตัวในเปลือกเวเลนซ์ เพื่อให้มีเสถียรภาพ ต้องใช้อิเล็กตรอนอีกสองตัวที่จะได้รับจากพันธะเคมี
ออกซิเจนสามารถจับกับไฮโดรเจนสองอะตอมและก่อตัวเป็น a โมเลกุล ของน้ำ. นี่คือพันธะโควาเลนต์และไฮโดรเจนแต่ละตัวใช้อิเล็กตรอนร่วมกัน
ดังนั้นออกซิเจนจึงมีอิเล็กตรอนแปดตัวในเปลือกเวเลนซ์
หากต้องการเรียนรู้เพิ่มเติมเกี่ยวกับพันธะเคมี โปรดอ่านเพิ่มเติม:
- พันธะเคมี
- พันธะไอออนิก
- พันธะโควาเลนต์
ข้อยกเว้น
เช่นเดียวกับกฎทุกข้อ มีข้อยกเว้น ข้อยกเว้นของกฎออคเต็ตครอบคลุมองค์ประกอบที่ไม่ต้องการอิเล็กตรอนแปดตัวในเปลือกเวเลนซ์เพื่อให้มีความเสถียร
ตรวจสอบบางกรณีของข้อยกเว้นกฎออกเตต:
องค์ประกอบที่เสถียรที่มีอิเล็กตรอนน้อยกว่าแปดตัว
เรียกอีกอย่างว่า การหดตัวของออคเต็ต, มักเกิดขึ้นกับธาตุจากช่วงที่สองของตารางธาตุ
ข้อยกเว้นนี้รวมอยู่ในองค์ประกอบที่มีอิเล็กตรอนน้อยกว่าแปดตัวในเปลือกเวเลนซ์ที่เสถียรแล้ว
ตัวอย่างคือธาตุเบริลเลียม (Be) ซึ่งจะมีความเสถียรโดยมีเพียงสี่อิเล็กตรอนในเปลือกสุดท้าย
โบรอน (B) และอะลูมิเนียม (Al) มีความเสถียรด้วยอิเล็กตรอนหกตัวในเปลือกเวเลนซ์
องค์ประกอบที่เสถียรที่มีอิเล็กตรอนมากกว่าแปดตัว
เรียกอีกอย่างว่า การขยายออกเตตเกิดขึ้นกับธาตุอโลหะตั้งแต่ยุคที่สาม เนื่องจากมีเปลือกอิเล็กตรอนมากกว่า พวกมันจึงมีออร์บิทัลที่สามารถรับอิเล็กตรอนได้มากขึ้น
สถานการณ์นี้เกิดขึ้นกับฟอสฟอรัส (P) และกำมะถัน (S) ฟอสฟอรัสสามารถรับอิเล็กตรอนได้มากถึง 10 อิเล็กตรอนและกำมะถัน 12 อิเล็กตรอน
อ่านด้วย:
- อิเล็กโตรเนกาติวีตี้
- อิเล็กโตรโพซิทีฟ
- ตารางธาตุ
