แบบฝึกหัดเกี่ยวกับหน้าที่อนินทรีย์

หน้าที่หลักของอนินทรีย์คือ: กรด เบส เกลือ และออกไซด์

สารประกอบอนินทรีย์มีคุณสมบัติที่แตกต่างกันและมีอยู่ในหลายสถานการณ์ในชีวิตประจำวันของเรา ด้วยเหตุผลนี้ หัวข้อนี้จึงถูกกล่าวถึงอย่างมากในการสอบเข้า ในการแข่งขัน และในการแข่งขัน

เพื่อช่วยให้คุณเตรียมตัวสำหรับการสอบ เราได้จัดทำรายการของ 15 คำถาม พร้อมความคิดเห็นและแนวทางต่างๆ สำหรับแต่ละฟังก์ชันอนินทรีย์

แนวความคิดทั่วไป

1. (FGV) สารประกอบบางชนิดเมื่อละลายในน้ำจะสร้างสารละลายที่เป็นน้ำซึ่งนำไฟฟ้า ของสารประกอบด้านล่าง:

ผม. ที่₂เท่านั้น₄

ครั้งที่สอง อู๋₂

สาม. ค₁₂โฮ₂₂อู๋₁₁

IV. คนรู้จัก₃

วี CH₃COOH

เลื่อย. NaCl

พวกมันสร้างสารละลายที่เป็นน้ำซึ่งนำไฟฟ้า:

ก) เฉพาะ I, IV และ VI
b) เฉพาะ I, IV, V และ VI
โทร
d) มีเพียงฉันและVI
จ) เห็นเท่านั้น

ดูคำตอบ

ทางเลือกที่ถูกต้อง: b) เฉพาะ I, IV, V และ VI

การนำไฟฟ้าในสารละลายเกิดขึ้นเนื่องจากการก่อตัวของสายพันธุ์ที่มีประจุไฟฟ้า ไอออน ตามที่ Arrhenius พบในการทดลองของเขา

เมื่อเกิดไอออนในสารละลาย ไอออนบวก (ประจุบวก) จะย้ายไปยังขั้วลบและประจุลบ (ประจุลบ) ย้ายไปยังขั้วบวก ปิดวงจรไฟฟ้าและปล่อยให้ผ่าน เชื่อมต่อ.

สารประกอบที่อยู่ในสารละลายจะสร้างสปีชีส์ที่เป็นกลางไม่นำไฟฟ้า

instagram story viewer

ตามข้อมูลนี้เราต้อง:

ผม. ไดรฟ์

ในสารละลายเกลือจะแยกตัวออกจากกันและเกิดไอออน

Na กับ 2 ตัวห้อย SO กับ 4 ตัวห้อย ช่องว่าง ท้ายของ ตัวห้อย ลูกศรขวา ช่องว่าง 2 Na กับกำลังของพื้นที่ที่มากขึ้น บวกกับ ช่องว่าง SO กับ 4 ตัวห้อย ที่มีตัวห้อยน้อยกว่า 2 ตัว ของตัวยก

ครั้งที่สอง ไม่ขับ

ออกซิเจนไดอะตอมที่อุณหภูมิห้องเป็นโมเลกุลเฉื่อย

สาม. ไม่ขับ

สูตรที่นำเสนอนี้มีไว้สำหรับซูโครส ซึ่งเป็นสารประกอบโมเลกุลที่เมื่อสัมผัสกับน้ำ โมเลกุลของมันจะกระจายตัว แต่ไม่สูญเสียเอกลักษณ์ของพวกมัน

IV. ไดรฟ์

ในสารละลายเกลือจะแยกตัวออกจากกันและเกิดไอออน

KNO พร้อมตัวห้อย 3 ตัว ลูกศรขวา ตรง space K ต่อกำลังของพื้นที่มากขึ้น บวก NO Space กับตัวห้อย 3 ตัวที่มีตัวยกน้อยกว่า

วี ไดรฟ์

กรดอะซิติกเป็นกรดอ่อนที่มีส่วนแตกตัวเป็นไอออนเล็กน้อยในสารละลาย

CH กับ 3 ตัวห้อย COOH ช่องว่าง ลูกศรขวา ตรง H ต่อกำลังของพื้นที่มากขึ้น บวกกับ CH ช่องว่างด้วย 3 ตัวห้อย COO ต่อกำลังของลบ

เลื่อย. ไดรฟ์

ในสารละลายเกลือจะแยกตัวออกจากกันและเกิดไอออน

NaCl ช่องว่าง ลูกศรขวา Na ช่องว่าง เพื่อพลังของพื้นที่มากขึ้น พื้นที่ Cl มากขึ้น กำลังลบ

2. (แมคเคนซี่-เอสพี)

H ตรงพร้อมตัวห้อย 3 ตัว PO พร้อมตัวห้อย 4 ตัวบวกช่องว่าง 3 ตัวตรง H พร้อมตัวห้อย 2 ตัวตรง Space ลูกศรขวาช่องว่าง 3 ช่องว่าง ตรง H ที่มีตัวห้อย 3 ตัวตรง O ยกกำลัง 1 บวกจุดสิ้นสุดของช่องว่างเลขชี้กำลังบวกช่องว่าง PO ที่มีตัวห้อย 4 ตัวที่มีตัวยกลบ 3 ตัว ซองจดหมาย

สมการข้างต้นแสดงถึงปฏิกิริยา

ก) การแยกตัวของไอออนิก
b) ซึ่งมีไดแอซิดเป็นสารตั้งต้น
c) ของไอออไนเซชันทั้งหมด ทำให้เกิดไฮดรอกโซเนียมไอออนบวก
d) ของการแตกตัวเป็นไอออนทำให้เกิดประจุลบฟอสไฟด์
จ) ซึ่งเมื่อเกิดไอออไนเซชันเต็มที่ จะทำให้เกิดแอนไอออนแบบโมโนวาเลนต์

ดูคำตอบ

ทางเลือกที่ถูกต้อง: c) ของไอออไนซ์ทั้งหมด ทำให้เกิดไฮดรอกโซเนียมไอออนบวก

กรดฟอสฟอริกเป็นสารประกอบทางเคมีที่แตกตัวเป็นไอออนเมื่อสัมผัสกับน้ำและปล่อย H ไอออน⁺.

การแตกตัวเป็นไอออนเกิดขึ้นในสามขั้นตอน:

ขั้นแรก
ขั้นตอนที่สอง
ขั้นตอนที่สาม
ผลรวมของขั้นตอน

ไอออนบวก (H⁺) ที่ปล่อยออกมาทำปฏิกิริยากับน้ำ เกิดเป็นไฮดรอกซอนไอออน (H₃อู๋⁺).

ตามเหตุผลนี้เราต้อง:

ก) ผิด การแตกตัวเกิดขึ้นในสารประกอบไอออนิกและกรดฟอสฟอริกเป็นสารประกอบโมเลกุล

ข) ผิด กรดฟอสฟอริกเป็นไตรกรดเนื่องจากมีไฮโดรเจนที่แตกตัวเป็นไอออนสามตัว

ค) ถูกต้อง ไอออนบวกของไฮดรอกโซเนียมหรือที่เรียกว่าไฮโดรเนียมเป็นสปีชีส์ที่เกิดจากจุดเชื่อมต่อของไฮโดรเจนที่แตกตัวเป็นไอออนกับน้ำ

ง) ผิด ประจุลบที่ผลิตได้คือฟอสเฟต ( PO ที่มีตัวห้อย 4 ตัวที่มีตัวยกน้อยกว่า 3 ตัว ). สูตรฟอสไฟด์คือ: ตรง P ยกกำลัง 3 ลบจุดสิ้นสุดของเลขชี้กำลัง

จ) ผิด แอนไอออนที่เกิดขึ้น ( PO ที่มีตัวห้อย 4 ตัวที่มีตัวยกน้อยกว่า 3 ตัว ) เป็นไตรวาเลนท์เพราะมี 3 ชาร์จ

3. เชื่อมโยงสารประกอบด้านล่างกับหน้าที่อนินทรีย์ตามลำดับอย่างถูกต้อง

ผม. HBr, H₃ฝุ่น₄และ H₂CO₃	( ) กรด
ครั้งที่สอง CO₂, เท่านั้น₂ และอัล₂อู๋₃	( ) ฐาน
สาม. อัล₂(โอไฮโอ)₃, เกาะ และ NH₄โอ้	( ) เกลือ
IV. NaCℓ, KNO₃ และ BaSO₄	( ) ออกไซด์

ดูคำตอบ

กรดเป็นสารประกอบที่มีไฮโดรเจนที่แตกตัวเป็นไอออนได้

(ผม) กรด: HBr, H₃ฝุ่น₄และ H₂CO₃

เบสมีไฮดรอกซิลไอออน

(สาม) ฐาน: Al₂(โอไฮโอ)₃, เกาะ และ NH₄โอ้

เกลือเป็นสารประกอบไอออนิกที่เกิดจากไพเพอร์และแอนไอออน

(IV) เกลือ: NaCℓ, KNO₃ และ BaSO₄

ออกไซด์เป็นสารประกอบที่เกิดจากจุดเชื่อมต่อของออกซิเจนกับองค์ประกอบอื่นๆ ยกเว้นฟลูออรีน

(II) ออกไซด์: CO₂, เท่านั้น₂ และอัล₂อู๋₃

กรด

4. เขียนชื่อกรดต่อไปนี้:

ก) HCl และ HBr

ดูคำตอบ

กรดไฮโดรคลอริกและกรดไฮโดรโบรมิก

สารประกอบข้างต้นแสดงถึงไฮเดรต กรดในชั้นนี้มีสูตร H_xA โดยที่ x แทนจำนวนไฮโดรเจน (H) และ A สอดคล้องกับอโลหะที่ถูกผูกไว้

การตั้งชื่อของสารเหล่านี้ทำได้ดังนี้:

สเปซกรดบวกสเปซ ช่องว่างองค์ประกอบสเปซ บวกสเปซไฮดริก

โฮ	Cl
กรด	คลอรีน	ไฮดริก
กรดไฮโดรคลอริก

โฮ	br
กรด	Brom	ไฮดริก
กรดไฮโดรโบรมิก

ข) HNO₃และ HNO₂

ดูคำตอบ

กรดไนตริกและกรดไนตรัส.

สารประกอบข้างต้นเป็นตัวแทนของออกซีกรดที่มีเลขออกซิเดชันสองตัว กรดในชั้นนี้มีสูตร H_xAO เกิดจากไฮโดรเจน อโลหะ และออกซิเจน

การตั้งชื่อของสารเหล่านี้ทำได้ดังนี้:

ปริภูมิกรดบวกช่องว่างนำหน้าช่องว่าง พื้นที่องค์ประกอบพื้นที่ บวกแถวตารางที่มีเซลล์ที่มีช่องว่าง ico วงเล็บซ้ายช่องว่างขนาดใหญ่กว่า Nox วงเล็บด้านขวา จุดสิ้นสุดของแถวเซลล์ที่มีเซลล์ที่มีช่องว่าง ช่องว่าง oso ช่องว่าง วงเล็บด้านซ้าย ช่องว่างที่เล็กกว่า วงเล็บ Nox จุดสิ้นสุดของเซลล์ จุดสิ้นสุดของ โต๊ะ

โฮ	นู๋	อู๋₃
กรด	Nitr	ich
กรดไนตริก. Nox ของไนโตรเจนในสารประกอบนี้คือ +5

สารประกอบ Nox ต่ำสุดคือกรดไนตรัส: HNO₂.

โฮ	นู๋	อู๋₂
กรด	Nitr	กระดูก
กรดไนตรัส. Nox ของไนโตรเจนในสารประกอบนี้คือ +3

ค) HClO, HClO₂, HClO₃และ HClO₄

ดูคำตอบ

กรดไฮโปคลอรัส คลอรัส คลอริก และเปอร์คลอริก

สารประกอบข้างต้นเป็นตัวแทนของออกซีกรดที่มีเลขออกซิเดชันสี่เลข กรดในชั้นนี้มีสูตร H_xAO ซึ่งเกิดจากไฮโดรเจน ออกซิเจน และอโลหะในตระกูล 7A

การตั้งชื่อของสารเหล่านี้ทำได้ดังนี้:

น็อกซ์ +1	กรด	ฮิปโป	คำนำหน้าองค์ประกอบ	กระดูก
Nox +3	กรด	-	คำนำหน้าองค์ประกอบ	กระดูก
Nox +5	กรด	-	คำนำหน้าองค์ประกอบ	ich
Nox +7	กรด	ต่อ	คำนำหน้าองค์ประกอบ	ich

สารประกอบที่ให้ในทางเลือกมีชื่อดังต่อไปนี้:

โฮ	Cl	อู๋
กรด	ฮิปโป	คลอรีน	กระดูก
กรดไฮโปคลอรัส Nox ของคลอรีนในสารประกอบนี้คือ +1

โฮ	Cl	อู๋₂
กรด	คลอรีน	กระดูก
กรดคลอรีน Nox ของคลอรีนในสารประกอบนี้คือ +3

โฮ	Cl	อู๋₃
กรด	คลอรีน	ich
กรดคลอริก. Nox ของคลอรีนในสารประกอบนี้คือ +5

โฮ	Cl	อู๋₄
กรด	ต่อ	คลอรีน	ich
กรดเปอร์คลอริก Nox ของคลอรีนในสารประกอบนี้คือ +7

5. (UVA-CE) กรด HClO₄, H₂MnO₄, H₃ฝุ่น₃, H₄วันเสาร์₂อู๋₇เกี่ยวกับจำนวนไฮโดรเจนที่แตกตัวเป็นไอออนได้สามารถจำแนกได้เป็น:

ก) กรด monoacid, diacid, triacid, tetraacid
b) กรดโมโน, ไดแอซิด, ไตรแอซิด, ไตรแอซิด
c) กรด monoacid, diacid, diacid, tetraacid
d) กรดโมโน, กรดโมโน, ไดแอซิด, ไตรแอซิด

ดูคำตอบ

ทางเลือกที่ถูกต้อง: c) monoacid, diacid, diacid, tetraacid

การแตกตัวเป็นไอออนของกรดที่นำเสนอเกิดขึ้นดังนี้:

HClO พร้อม 4 ตัวห้อย พื้นที่ พื้นที่ พื้นที่ พื้นที่ พื้นที่ ช่องว่าง ลูกศรขวา พื้นที่ ช่องว่าง พื้นที่ ตรง H สู่พลังของพื้นที่ที่มากขึ้น บวกกับ พื้นที่ ClO ที่มี 4 ตัวห้อย ที่มีน้อยกว่า ตัวยกตรง H พร้อมตัวห้อย 2 ตัว MnO พร้อมช่องว่างตัวห้อย 4 ตัว ลูกศรขวา 2 ตัวตรง H ตัวยกกำลังตรง บวกพื้นที่ MnO ที่มีช่องว่างสีขาว 4 ตัว ตัวห้อย ตัวห้อย ปลายตัวห้อย ที่มีตัวห้อย 2 ตัว ตัวห้อย ตัวห้อยตรง ตัวห้อย H ตัวห้อย ตัวห้อย 3 ตัว ตัวห้อย ตัวห้อย 3 ตัว ตัวห้อย ตัวห้อย ตัวห้อย ตัวห้อย ตัวห้อย ตัวห้อย ไปทางขวาช่องว่าง 2 ช่องตรง H ถึงกำลังของพื้นที่มากขึ้นบวกกับพื้นที่ HPO กับ 3 ตัวห้อยกับ 2 ลบตัวยกท้ายของตัวยกตรง H กับ 4 ตัวห้อย SbO กับ 7 ตัวห้อย ช่องว่าง ตัวห้อย ช่องว่าง ลูกศรขวา ช่องว่าง 4 ช่องว่าง ตรง H ยกกำลัง บวก ช่องว่าง บวก ช่องว่าง SbO ที่มี 7 ตัวห้อย ที่มี 4 ลบ ตัวยก สิ้นสุด ซองจดหมาย

สูตรโครงสร้างแสดงให้เราเห็นว่าไฮโดรเจนที่แตกตัวเป็นไอออนถูกพันธะกับออกซิเจน

ตามปริมาณไฮโดรเจนที่แตกตัวเป็นไอออนได้ กรดสามารถจำแนกได้เป็น:

HClO₄	ไฮโดรเจนที่แตกตัวเป็นไอออนได้	กรดโมโน
โฮ₂MnO₄	ไฮโดรเจนที่แตกตัวเป็นไอออนสองตัว	ไดอะซิด
โฮ₃ฝุ่น₃	ไฮโดรเจนที่แตกตัวเป็นไอออนสองตัว	ไดอะซิด
โฮ₄วันเสาร์₂อู๋₇	ไฮโดรเจนที่แตกตัวเป็นไอออนได้สี่ชนิด	เตตราซิด

สำหรับ oxyacids ไฮโดรเจนที่แตกตัวเป็นไอออนได้คือไฮโดรเจนที่เกาะติดกับออกซิเจนโดยตรง กรดฟอสฟอรัสมีไฮโดรเจนหนึ่งในสามของมันติดอยู่กับธาตุกลางคือฟอสฟอรัสและดังนั้นจึงเป็นไดแอซิด

6. (UESPI) ให้กรดแสดงไว้ด้านล่าง โดยมีระดับการแตกตัวเป็นไอออนตามลำดับเป็นเปอร์เซ็นต์ (α%):

HClO₄

(α% = 97%)

โฮ₂เท่านั้น₄

(α% = 61%)

โฮ₃BO₃

(α% = 0,025%)

โฮ₃ฝุ่น₄

(α% = 27%)

HNO₃

(α% = 92%)

ตรวจสอบข้อความที่ถูกต้อง:

อา₃ฝุ่น₄ แข็งแกร่งกว่า H₂เท่านั้น₄.
ข) HNO₃ มันเป็นกรดอ่อน
ค) HClO₄ อ่อนแอกว่า HNO₃.
ง) H₃ฝุ่น₄ มันเป็นกรดแก่
จ) H₃BO₃ มันเป็นกรดอ่อน

ดูคำตอบ

ทางเลือกที่ถูกต้อง: จ) H₃BO₃ มันเป็นกรดอ่อน

คุณค่าของ อัลฟ่าตรง สอดคล้องกับระดับของไอออไนซ์และคำนวณโดย:

สเปซอัลฟาตรง เท่ากับ ปริภูมิ ตัวเศษ ช่องว่าง อวกาศ โมเลกุล พื้นที่ แตกตัวเป็นไอออน เหนือ ตัวส่วน ช่องว่าง ช่องว่าง โมเลกุล ช่องว่าง ที่ละลาย ปลายของเศษส่วน

ยิ่งมูลค่าของ higher สูงขึ้น อัลฟ่าตรง กรดจะยิ่งแรงขึ้นเพราะหมายความว่ามีการปล่อยสปีชีส์ที่แตกตัวเป็นไอออนมากขึ้นในสารละลาย

ตามเหตุผลนี้เราต้อง:

ก) ผิด ยิ่งมูลค่าของ higher สูงขึ้น อัลฟ่าตรง , ยิ่งแรงยิ่งเป็นกรด H₂เท่านั้น₄ มีระดับไอออไนซ์สูงกว่าH₃ฝุ่น₄.

ข) ผิด HNO₃ มีระดับการแตกตัวเป็นไอออนมากกว่า 90% เป็นกรดแก่

ค) ผิด₄ มีระดับไอออไนซ์สูงกว่า HNO₃ จึงแข็งแกร่งกว่าเขา

ง) ผิด H₃ฝุ่น₄ เป็นกรดปานกลาง เนื่องจากมีระดับไอออไนซ์อยู่ระหว่าง 5% ถึง 50%

จ) ถูกต้อง H₃BO₃ มีระดับการแตกตัวเป็นไอออนน้อยกว่า 5% ดังนั้นจึงเป็นกรดอ่อน

ฐาน

7. พิมพ์ชื่อของฐานต่อไปนี้:

ก) LiOH และ Be(OH)₂

ดูคำตอบ

ลิเธียมไฮดรอกไซด์และเบริลเลียมไฮดรอกไซด์

ฐานที่นำเสนอมีประจุคงที่ ดังนั้นระบบการตั้งชื่อจะทำดังนี้:

สเปซไฮดรอกไซด์ บวก สเปซ สเปซ บวก สเปซ สเปซ สเปซ cation space

LiOH: ลิเธียมไฮดรอกไซด์

บี (OH)₂: เบริลเลียมไฮดรอกไซด์.

ข) CuOH และ Cu(OH)₂

ดูคำตอบ

คิวพอรัสไฮดรอกไซด์และคิวปริกไฮดรอกไซด์.

ทองแดงมีเลขออกซิเดชันสองตัว: +1 และ +2 วิธีหนึ่งในการตั้งชื่อตัวแปร nox base มีดังนี้:

ไฮดรอกไซด์สเปซบวกช่องว่างนำหน้าช่องว่างสเปซองค์ประกอบสเปซบวกแถวตารางที่มีเซลล์ที่มีช่องว่าง ico วงเล็บซ้ายช่องว่างขนาดใหญ่กว่า Nox วงเล็บด้านขวา จุดสิ้นสุดของแถวเซลล์ที่มีเซลล์ที่มีช่องว่าง oso space ในวงเล็บด้านซ้าย ช่องว่างที่เล็กกว่า Nox วงเล็บด้านขวา จุดสิ้นสุดของเซลล์ จุดสิ้นสุดของ โต๊ะ

น็อกซ์ +1	CuOH	คิวพอรัส ไฮดรอกไซด์
น็อกซ์ +2	ลูกบาศ์ก(OH)₂	คิวปริกไฮดรอกไซด์

ค) Sn(OH)₂ และ Sn(OH)₄

ดูคำตอบ

ดีบุก(II) ไฮดรอกไซด์ และ ดีบุก(IV) ไฮดรอกไซด์.

ดีบุกมีเลขออกซิเดชันสองตัว: +2 และ +4 การตั้งชื่อตัวแปร nox base สามารถทำได้ดังนี้:

พื้นที่ว่างไฮดรอกไซด์ บวกชื่อพื้นที่ พื้นที่ พื้นที่ พื้นที่ประจุบวก พื้นที่เพิ่มเติม หมายเลขพื้นที่โรมัน พื้นที่ระบุพื้นที่ ตรงไปยังพื้นที่ พื้นที่ประจุ พื้นที่ประจุบวก

น็อกซ์ +2	Sn(OH)₂	ดีบุกไฮดรอกไซด์II
Nox +4	Sn(OH)₄	ดีบุกไฮดรอกไซด์ IV

8. (Fiam-SP) เพื่อต่อสู้กับกรดในกระเพาะอาหารที่เกิดจากกรดไฮโดรคลอริกส่วนเกิน เป็นเรื่องปกติที่จะกินยาลดกรด สารด้านล่างซึ่งพบได้ในชีวิตประจำวันของผู้คน สารที่เหมาะสมที่สุดในการต่อสู้กับความเป็นกรดคือ:

ก) โซดา
ข) น้ำส้ม
c) น้ำกับมะนาว
ง) น้ำส้มสายชู
จ) น้ำนมแห่งแมกนีเซีย

ดูคำตอบ

ทางเลือกที่ถูกต้อง: จ) นมแห่งแมกนีเซีย

ยาลดกรดเป็นสารที่ใช้ในการเพิ่มค่า pH ของกระเพาะอาหาร เนื่องจากกรดไฮโดรคลอริกที่มากเกินไปจะทำให้ pH ลดลงและทำให้ความเป็นกรดเพิ่มขึ้น

เพื่อต่อสู้กับความเป็นกรดในกระเพาะอาหาร แนะนำให้รับประทาน a สารที่มีอักขระพื้นฐานเพราะเมื่อทำปฏิกิริยากับกรดในกระเพาะจะทำให้เกิดปฏิกิริยาเป็นกลางทำให้เกิดเกลือและน้ำ

HA ช่องว่าง บวก ช่องว่าง BOH ช่องว่าง ลูกศรขวา BA ช่องว่าง บวก ช่องว่าง ตรง H พร้อมตัวห้อยตรง 2 ตัว O

ตามเหตุผลนี้เราต้อง:

ก) ผิด ไม่สามารถใช้โซดาได้เนื่องจากมีกรดคาร์บอนิกอยู่ในองค์ประกอบ

ข) ผิด ไม่สามารถใช้ส้มได้ เนื่องจากมีกรดซิตริกอยู่ในองค์ประกอบ

ค) ผิด มะนาวไม่สามารถใช้ได้ เนื่องจากมีกรดซิตริกอยู่ในองค์ประกอบ

ง) ผิด ไม่สามารถใช้น้ำส้มสายชูได้ เนื่องจากมีกรดอะซิติกอยู่ในส่วนประกอบ

จ) ถูกต้อง ควรใช้นมจากแมกนีเซีย เนื่องจากมีส่วนประกอบของแมกนีเซียมไฮดรอกไซด์อยู่

ปฏิกิริยาการวางตัวเป็นกลางที่เกิดขึ้นคือ: 2 HCl space plus space Mg วงเล็บซ้าย OH วงเล็บขวาพร้อม 2 subscript space ลูกศรขวา MgCl พร้อม 2 subscript space plus space 2 ตรง H พร้อม 2 subscript straight O

9. (Osec) ฐานที่แข็งแกร่งต้องผูกมัดกับกลุ่ม OH^-:

ก) องค์ประกอบอิเล็กโตรโพซิทีฟมาก
b) องค์ประกอบที่มีไฟฟ้ามาก
c) กึ่งโลหะ
d) โลหะที่ให้อิเล็กตรอน 3 ตัว
จ) อโลหะ

ดูคำตอบ

ทางเลือกที่ถูกต้อง: ก) องค์ประกอบอิเล็กโตรโพซิทีฟมาก

เบสที่แข็งแรงคือเบสที่มีความแตกตัวสูง กล่าวคือ ไอออนไฮดรอกซิลอิสระในสารละลาย

ไฮดรอกซิลไอออนมีประจุเป็นลบ เนื่องจากสามารถดึงดูดอิเล็กตรอนมาที่ตัวมันเองได้เมื่อแยกตัวออกจากกันเนื่องจากอิเล็กโตรเนกาติวีตี้ของออกซิเจน

ดังนั้นองค์ประกอบอิเล็กโตรโพซิทีฟอย่างมากจึงมีความสามารถในการสูญเสียอิเล็กตรอนและมอบให้กับไฮดรอกซิลซึ่งยังคงอยู่ในรูปแบบประจุบวกในสารละลาย

ก) ถูกต้อง ธาตุที่มีประจุไฟฟ้าสูง เช่น โลหะอัลคาไลและโลหะอัลคาไลน์เอิร์ทเป็นเบสที่แข็งแรง

ข) ผิด องค์ประกอบที่มีอิเลคโตรเนกาทีฟมากกว่าออกซิเจนจะทำให้เกิดการแย่งชิงอิเล็กตรอน

ค) ผิด กึ่งโลหะมีค่าอิเล็กโตรเนกาติวีตี้สูง

ง) ผิด ไฮดรอกซิลไอออนมีประจุ 1 ประจุ โลหะที่ให้อิเล็กตรอน 3 ตัวจะสร้างฐานที่มีไฮดรอกซิล 3 ตัว

ตัวอย่าง: วงเล็บอัลซ้าย OH วงเล็บขวาที่มี 3 ตัวห้อย ช่องว่างลูกศรขวา ช่องว่าง Al ยกกำลัง 3 บวก จุดสิ้นสุดของช่องว่างเลขชี้กำลัง บวก ช่องว่าง 3 OH ยกกำลังลบ

จ) ผิด ฐานที่แข็งแรงที่สุดคือฐานที่ทำด้วยโลหะ

เกลือ

10. เขียนชื่อเกลือดังต่อไปนี้:

เอ-นา-อา₂CO₃

ดูคำตอบ

โซเดียมคาร์บอเนต.

นี่คือเกลือชนิดหนึ่งที่เป็นกลางและมีการตั้งชื่อดังนี้:

เนมสเปซ ประจุไอออน สเปซ บวก สเปซ สเปซ บวก สเปซ ช่องว่าง ไอออนบวก พื้นที่

ประจุลบ	ไอออนบวก
	ที่⁺
คาร์บอเนต	โซเดียม
โซเดียมคาร์บอเนต

b) KNaSO₄

ดูคำตอบ

โซเดียมและโพแทสเซียมซัลเฟต.

นี่คือเกลือชนิดหนึ่งชนิดหนึ่งและศัพท์เฉพาะของเกลือนี้เหมือนกับเกลือที่เป็นกลางและมีการเขียนชื่อของไอออนบวกทั้งสองไว้

เนมสเปซ ประจุลบ บวก ช่องว่าง บวก สเปซ ช่องว่าง ประจุบวก ช่องว่าง 1 ช่องว่าง บวก ช่องว่างเนม ช่องว่าง ประจุบวก ช่องว่าง 2

ประจุลบ	ไพเพอร์
	K⁺	ที่⁺
ซัลเฟต	โพแทสเซียม	โซเดียม
โซเดียมและโพแทสเซียมซัลเฟต

ค) NaHCO₃

ดูคำตอบ

โซเดียมโมโนไฮโดรเจนคาร์บอเนต

เกลือชนิดนี้เป็นเกลือชนิดหนึ่งและมีการเรียกชื่อดังนี้

แถวตารางที่มีเซลล์ที่มีช่องว่างตัวระบุพื้นที่นำหน้า ช่องว่างที่ส่วนท้ายของเซลล์ แถวที่มีเซลล์ที่มีช่องว่าง ช่องว่าง ช่องว่าง ไฮโดรเจน ปลายเซลล์ พื้นที่ท้ายตาราง พื้นที่มากขึ้น พื้นที่มากขึ้น พื้นที่ไฮโดรเจน พื้นที่มากขึ้น ชื่อพื้นที่ พื้นที่ประจุลบ พื้นที่ว่างมากขึ้น พื้นที่มากขึ้น พื้นที่มากขึ้น ชื่อ space ไอออนบวก

จำนวนไฮโดรเจน	ประจุลบ	ไอออนบวก
1		ที่⁺
โมโน	คาร์บอเนต	โซเดียม
โซเดียมโมโนไฮโดรเจนคาร์บอเนต

ชื่อที่นิยมสำหรับสารประกอบนี้คือโซเดียมไบคาร์บอเนต

ง) อัล (OH)₂Cl

ดูคำตอบ

อะลูมิเนียมไดไฮดรอกซีคลอไรด์

เกลือชนิดนี้เป็นเกลือพื้นฐานชนิดหนึ่งและมีการตั้งชื่อดังนี้

แถวของตารางที่มีเซลล์ที่มีช่องว่างตัวระบุพื้นที่นำหน้า ช่องว่างที่ส่วนท้ายของเซลล์ แถวที่มีเซลล์ที่มีช่องว่าง ช่องว่าง ช่องว่างของไฮดรอกซิล ปลายเซลล์ พื้นที่ท้ายตาราง พื้นที่ว่างไฮดรอกซี พื้นที่ชื่อ พื้นที่มากขึ้น พื้นที่ประจุลบ พื้นที่ว่างมากขึ้น พื้นที่ว่างมากขึ้น พื้นที่ชื่อ พื้นที่มากขึ้น พื้นที่มากขึ้น ไอออนบวก

จำนวนไฮดรอกซิล	ประจุลบ	ไอออนบวก
2	Cl^-	อัล³⁺
ดิ	คลอไรด์	อลูมิเนียม
อะลูมิเนียมไดไฮดรอกซีคลอไรด์

สารประกอบนี้เรียกอีกอย่างว่า ไดเบสิกอะลูมิเนียมคลอไรด์.

จ) CuSO₄. 5 ชั่วโมง₂อู๋

ดูคำตอบ

คอปเปอร์ซัลเฟต Pentahydrate.

นี่คือเกลือไฮเดรตชนิดหนึ่งและมีการตั้งชื่อดังนี้:

แถวตารางที่มีเซลล์ที่มีช่องว่างชื่อช่องว่างเกลือปลายเซลล์แถวที่มีเซลล์ที่มีวงเล็บด้านซ้ายช่องว่างไอออนบวกช่องว่าง an แคทไอออน วงเล็บขวา จุดสิ้นสุดเซลล์ ด้านท้ายของพื้นที่ตาราง พื้นที่มากขึ้น แถวของตารางพร้อมเซลล์ที่มีช่องว่าง ตัวบ่งชี้ช่องว่าง นำหน้า ปลายแถวเซลล์กับเซลล์ที่มีจำนวน ช่องว่าง อวกาศ โมเลกุล อวกาศ อวกาศ น้ำ ปลายเซลล์ พื้นที่ส่วนท้ายของตาราง พื้นที่มากขึ้น ชุ่มชื้น

ประจุลบ	ไอออนบวก	จำนวนโมเลกุลของน้ำ
	ตูด²⁺	5
ซัลเฟต	ทองแดง	penta
คอปเปอร์ซัลเฟต Pentahydrate

11. (Unirio) เกลือยังเป็นผลิตภัณฑ์ที่ได้จากปฏิกิริยาของการทำให้เป็นกลางทั้งหมดหรือบางส่วนของไฮโดรเจนที่แตกตัวเป็นไอออนของกรดที่มีเบสหรือไฮดรอกไซด์ตามปฏิกิริยาทั่วไป:

กรด + เบส ลูกศรขวา เกลือ + น้ำ

จากข้อความนั้น กรดชนิดเดียวที่ไม่มีผลิตภัณฑ์ที่เกี่ยวข้องทั้งหมดคืออะไร

ก) กรดไฮโดรคลอริกผลิตเกลือคลอไรด์ที่เป็นกลางเท่านั้น
b) ไนตริกผลิตเกลือที่เป็นกลางของไนเตรตเท่านั้น
c) ฟอสฟอริกสร้างเกลือฟอสเฟตที่เป็นกลางเท่านั้น
d) ซัลไฟด์สามารถผลิตเกลือซัลไฟด์ที่เป็นกลางหรือเกลือที่เป็นกรด กรดซัลไฟด์หรือไฮโดรเจนซัลไฟด์ก็ได้
จ) ซัลฟิวริกสามารถผลิตเกลือซัลเฟตที่เป็นกลางหรือเกลือที่เป็นกรด กรดซัลเฟตหรือไฮโดรเจนซัลเฟตก็ได้

ดูคำตอบ

ทางเลือกที่ไม่ถูกต้อง: c) ฟอสฟอริกผลิตเกลือฟอสเฟตที่เป็นกลางเท่านั้น

ก) ถูกต้อง กรดไฮโดรคลอริกมีไฮโดรเจนที่แตกตัวเป็นไอออนได้เพียงตัวเดียว ซึ่งจะทำปฏิกิริยากับน้ำ จากนั้นเกลือจะก่อตัวขึ้นจากประจุลบของกรด ในกรณีนี้คือคลอไรด์ และไอออนบวกของเบส

ตัวอย่าง:

HCl ช่องว่างบวกช่องว่าง NaOH ช่องว่าง ลูกศรขวา Na ตัวหนา Cl ช่องว่างตัวหนา บวกช่องว่าง ตรง H พร้อมตัวห้อยตรง 2 ตัว O HCl space plus space KOH พื้นที่ พื้นที่ พื้นที่ ช่องว่าง ลูกศรขวา ตรง K ตัวหนา Cl ตัวหนา พื้นที่ บวก ช่องว่างตรง H พร้อม 2 ตัวห้อย ตรง O

ข) ถูกต้อง กรดไนตริกมีไฮโดรเจนที่แตกตัวเป็นไอออนได้เพียงตัวเดียว ซึ่งจะทำปฏิกิริยากับน้ำ จากนั้นเกลือจะก่อตัวขึ้นโดยประจุลบของกรด ในกรณีนี้คือไนเตรต และไอออนบวกของเบส

ตัวอย่าง:

HNO ที่มีตัวห้อย 3 ตัว บวกช่องว่าง NaOH ช่องว่าง ลูกศรขวา Na ตัวหนา ไม่มี ตัวหนา 3 ตัวห้อย ตัวหนา ตัวหนา บวก ช่องว่างตรง H พร้อมตัวห้อยตรง 2 ตัว O HNO ที่มี 3 ตัวห้อย พื้นที่ บวก ช่องว่าง kOH ช่องว่าง ช่องว่าง ช่องว่าง ช่องว่าง ช่องว่าง ช่องว่าง ลูกศรขวา ตรง k ตัวหนา NO ด้วยตัวหนา 3 ตัวห้อย ตัวหนา ช่องว่าง บวก ช่องว่าง ตรง H พร้อมตัวห้อยตรง 2 ตัว อู๋

ค) ผิด กรดฟอสฟอริกมีไฮโดรเจนที่แตกตัวเป็นไอออนได้สามชนิด ดังนั้นจึงสามารถทำให้เกิดไอออนไนซ์บางส่วนหรือทั้งหมดได้ ในกรณีนี้สามารถสร้างเกลือได้สามประเภท:

การทำให้เป็นกลางทั้งหมดสร้าง a เกลือเป็นกลาง:
การทำให้เป็นกลางบางส่วนสร้างa เกลือกรด:
การทำให้เป็นกลางบางส่วนสร้างa เกลือพื้นฐาน:

ง) ถูกต้อง ในการทำให้เป็นกลางทั้งหมด เกลือที่เป็นกลางจะเกิดขึ้น และในการทำให้เป็นกลางบางส่วน เกลือที่เป็นกรดสามารถเกิดขึ้นได้

การทำให้เป็นกลางทั้งหมด:
การทำให้เป็นกลางบางส่วน:

จ) ถูกต้อง ในการทำให้เป็นกลางทั้งหมด เกลือที่เป็นกลางจะเกิดขึ้น และในการทำให้เป็นกลางบางส่วน เกลือที่เป็นกรดสามารถเกิดขึ้นได้

การทำให้เป็นกลางทั้งหมด:
การทำให้เป็นกลางบางส่วน:

12. (Unifor) สังเกตสองคอลัมน์

ผม. ที่₂บี₄อู๋₇.10h₂อู๋	ที. เกลือพื้นฐาน
ครั้งที่สอง มก.(OH)Cl	ข. เกลือคู่
สาม. NaKSO₄	ค. เกลือกรด
IV. NaHCO₃	ง. เกลือไฮเดรท

ความสัมพันธ์ที่ถูกต้องระหว่างพวกเขาคือ:

ก) AI, BIII, CIV, DII
ข) AII, BIV, CIII, DI
ค) AI, BII, CIII, DIV
ง) AII, BIII, CIV, DI

ดูคำตอบ

ทางเลือกที่ถูกต้อง: d) AII, BIII, CIV, DI

เอไอ. เกลือพื้นฐาน: Mg(OH)Cl	มีไฮดรอกซิลอยู่ในโครงสร้าง
บีไอ เกลือคู่: NaKSO₄	มีโลหะไอออนสองตัวอยู่ในโครงสร้าง
ซีไอวี. เกลือที่เป็นกรด: NaHCO₃	มีไฮโดรเจนอยู่ในโครงสร้าง
ดี. เกลือไฮเดรต: Na₂บี₄อู๋₇.10h₂อู๋	มีโมเลกุลของน้ำอยู่ในโครงสร้าง

ออกไซด์

13. เขียนชื่อออกไซด์ต่อไปนี้:

เหล็ก₂ และไม่₂อู๋₃

ดูคำตอบ

คาร์บอนไดออกไซด์และไดไนโตรเจนไตรออกไซด์.

ออกไซด์เหล่านี้เป็นออกไซด์ของโมเลกุลเนื่องจากออกซิเจนถูกผูกมัดกับอโลหะ ระบบการตั้งชื่อสำหรับคลาสนี้ทำดังนี้:

แถวตารางพร้อมเซลล์ที่มีช่องว่างตัวระบุพื้นที่นำหน้า ที่ส่วนท้ายของแถวเซลล์ที่มีเซลล์ที่มีหมายเลขช่องว่าง พื้นที่ พื้นที่ พื้นที่ ออกซิเจน ปลายเซลล์ ด้านท้ายของพื้นที่ตาราง พื้นที่มากขึ้น พื้นที่ออกไซด์ พื้นที่มากขึ้น แถวตารางที่มีเซลล์ที่มีช่องว่าง ตัวบ่งชี้ช่องว่าง นำหน้าสิ้นสุด แถวเซลล์ที่มีเซลล์ที่มีหมายเลขช่องว่าง พื้นที่ องค์ประกอบ พื้นที่ สิ้นสุดเซลล์ จุดสิ้นสุดของ พื้นที่ตาราง พื้นที่มากขึ้น ชื่อ พื้นที่ พื้นที่ ธาตุ

จำนวนออกซิเจน	จำนวนคาร์บอน
2	1
โมโนคาร์บอนไดออกไซด์หรือคาร์บอนไดออกไซด์

จำนวนออกซิเจน	จำนวนไนโตรเจน
3	2
ไดไนโตรเจนไตรออกไซด์

ข) อัล₂อู๋₃ และต่อไป₂อู๋

ดูคำตอบ

อะลูมิเนียมออกไซด์และโซเดียมออกไซด์.

ออกไซด์เหล่านี้เป็นไอออนิกออกไซด์เนื่องจากออกซิเจนจับกับโลหะ โลหะที่จับกับออกซิเจนจะมีประจุคงที่ ดังนั้นการตั้งชื่อสำหรับคลาสนี้ทำได้ดังนี้:

พื้นที่ออกไซด์ พื้นที่มากขึ้น พื้นที่มากขึ้น พื้นที่มากขึ้น ชื่อพื้นที่ พื้นที่โลหะ

อัล₂อู๋₃: อะลูมิเนียมออกไซด์

ที่₂O: โซเดียมออกไซด์

ข) Cu₂O และ CuO

ดูคำตอบ

คอปเปอร์ออกไซด์ I และคอปเปอร์ออกไซด์ II

ออกไซด์เหล่านี้เป็นไอออนิกออกไซด์เนื่องจากออกซิเจนถูกผูกมัดกับโลหะ โลหะที่จับกับออกซิเจนจะมีประจุที่แปรผันได้ วิธีหนึ่งในการตั้งชื่อคลาสนี้มีดังนี้:

พื้นที่ออกไซด์ บวกชื่อพื้นที่ พื้นที่ องค์ประกอบพื้นที่ พื้นที่ พื้นที่มากขึ้น พื้นที่ว่าง พื้นที่องค์ประกอบ พื้นที่ว่าง หมายเลข พื้นที่ โรมัน

น็อกซ์ +1	ตูด₂อู๋	คอปเปอร์ออกไซด์I
น็อกซ์ +2	CuO	คอปเปอร์ออกไซด์II

ค) FeO และ Fe₂อู๋₃

ดูคำตอบ

เฟอร์รัสออกไซด์และเฟอริกออกไซด์

ออกไซด์เหล่านี้เป็นไอออนิกออกไซด์เนื่องจากออกซิเจนถูกผูกมัดกับโลหะ โลหะที่จับกับออกซิเจนจะมีประจุที่แปรผันได้ การตั้งชื่อตัวแปร nox oxide สามารถทำได้ดังนี้:

ออกไซด์สเปซบวกแถวพื้นที่ตารางพร้อมเซลล์ที่มีส่วนนำหน้า สิ้นสุดแถวสเปซเซลล์พร้อมองค์ประกอบที่สิ้นสุดตาราง บวกแถวตารางที่มีเซลล์ที่มีวงเล็บช่องว่าง ico เว้นช่องว่างขนาดใหญ่กว่า Nox วงเล็บขวา สิ้นสุดแถวเซลล์ที่มีเซลล์ที่มีช่องว่าง ช่องว่าง oso วงเล็บด้านซ้าย พื้นที่เล็กกว่า Nox วงเล็บด้านขวา จุดสิ้นสุดของเซลล์ ปลายเซลล์ของ โต๊ะ

น็อกซ์ +2	เฟO	เหล็กออกไซด์
Nox +3	ศรัทธา₂อู๋₃	เฟอริกออกไซด์

14. (UEMA) อะตอมเป็นกลางขององค์ประกอบตัวแทนบางตัว M มีอิเล็กตรอนสองตัวในเปลือกเวเลนซ์ของพวกมัน สูตรที่ถูกต้องสำหรับออกไซด์และโบรไมด์ปกติของคุณคือ ตามลำดับ:
(ข้อมูล: O= 6A และ Br = 7A.)

ก) ม₂O และ MBr
ข) MO₂ และ MBr₂
c) MO และ MBr₂
ง) M₂อู๋₂ ใน₂br
ใน₂O และ MBr₂

ดูคำตอบ

ทางเลือกที่ถูกต้อง: c) MO และ MBr₂

องค์ประกอบ M มีอิเล็กตรอนสองตัวในเปลือกเวเลนซ์ ในการผูกมัดกับองค์ประกอบอื่น ๆ อิเล็กตรอนทั้งสองนี้จะสูญเสียอิเล็กตรอนไปและก่อตัวเป็น M cation²⁺.

ออกซิเจนเป็นของตระกูล 6A และต้องการอิเล็กตรอนเพิ่มอีก 2 ตัวเพื่อให้มีเสถียรภาพด้วยการกำหนดค่าทางอิเล็กทรอนิกส์ของก๊าซมีตระกูลตามที่ระบุไว้ในกฎออกเตต

ในทำนองเดียวกัน โบรมีนซึ่งมาจากตระกูล 7A ต้องการอิเล็กตรอนเพียง 1 ตัวเพื่อให้มีอิเล็กตรอน 8 ตัวในเปลือกเวเลนซ์

ตามข้อมูลนี้เราต้อง:

ก) ผิด เพื่อสร้างสารประกอบ M₂O และ MBr องค์ประกอบ M ควรเป็น M cation⁺.

ตรง M พร้อมตัวห้อย 2 ตัวตรง O ช่องว่าง ลูกศรขวา ตรง M ต่อกำลังของพื้นที่มากขึ้น บวกกับ ช่องว่างตรง O ต่อกำลังของ 2 ลบจุดสิ้นสุดของเลขชี้กำลัง MBr ช่องว่าง ช่องว่าง ลูกศรขวา ตรง M กำลังของพื้นที่มากขึ้น พื้นที่มากขึ้น Br ต่อกำลังของ น้อยกว่า

ข) ผิด ออกซิเจนมีประจุ 2- และไม่ใช่ 1- ตามที่แสดงเมื่อก่อรูปสารประกอบ MO₂.

ค) ถูกต้อง ตามความจุของไอออน ทางเลือกที่ถูกต้อง

M ช่องว่าง ช่องว่าง ช่องว่าง ช่องว่าง ลูกศรขวา ช่องว่างตรง M ยกกำลัง 2 บวก ปลายของช่องว่างเลขชี้กำลัง บวก ช่องว่างตรง O ต่อกำลัง 2 ลบ ปลายของ ช่องว่างเลขชี้กำลัง MBr กับ 2 ตัวห้อย ช่องว่าง ลูกศรขวา เว้นวรรค M ยกกำลัง 2 บวก สิ้นสุดช่องว่างเลขชี้กำลัง บวก ช่องว่าง 2 Br ยกกำลังของ น้อยกว่า

ง) ผิด โบรไมด์มีประจุ 1 และไม่ใช่ 2 ดังที่แสดงไว้เมื่อสร้างสารประกอบ M₂บรา

จ) ผิด ธาตุไอออนบวกมีประจุ 2+ และไม่ใช่ประจุ 1+ ดังที่แสดงเมื่อสร้างสารประกอบ M₂โอ.

15. (PUC-MG) สังเกตปฏิกิริยาเคมีด้านล่าง:

ผม. MgO + H₂อู๋ ลูกศรขวา

มก.(OH)₂

ครั้งที่สอง CO₂ + โฮ₂อู๋ ลูกศรขวา

โฮ₂CO₃

สาม. K₂O + 2HCl ลูกศรขวา

2KCl + H₂อู๋

IV. เท่านั้น₃ + 2NaOH ลูกศรขวา

ที่₂เท่านั้น₄ + โฮ₂อู๋

ข้อความที่ไม่ถูกต้องคือ:

ก) ปฏิกิริยา II และ IV เกี่ยวข้องกับกรดออกไซด์หรือแอนไฮไดรด์
b) ปฏิกิริยา I และ III เกี่ยวข้องกับออกไซด์พื้นฐาน
c) เกลือที่ผลิตในปฏิกิริยา IV เรียกว่าโซเดียมซัลเฟต
d) เกลือที่ผลิตในปฏิกิริยา III เรียกว่าโพแทสเซียมคลอไรด์
จ) ลักษณะพื้นฐานของออกไซด์จะถูกเน้นเมื่อออกซิเจนจับกับองค์ประกอบที่มีอิเล็กโตรเนกาทีฟมากขึ้น

ดูคำตอบ

ทางเลือกที่ไม่ถูกต้อง: จ) ลักษณะพื้นฐานของออกไซด์เพิ่มขึ้นเมื่อออกซิเจนจับกับองค์ประกอบที่เป็นไฟฟ้ามากขึ้น

ก) ถูกต้อง เมื่อกรดออกไซด์ เช่น คาร์บอนไดออกไซด์และซัลเฟอร์ไตรออกไซด์ทำปฏิกิริยากับน้ำ จะเกิดกรดในสารละลาย

CO ที่มีตัวห้อย 2 ตัวบวกช่องว่างตรง H กับตัวห้อยตรง 2 ตัว Space ลูกศรขวาตัวตรง H พร้อมตัวห้อย 2 ตัว CO กับ 3 ตัวห้อย SO ที่มี 3 ตัวห้อย ตัวห้อย บวก ช่องว่างตรง H กับ ตัวห้อยตรง 2 ตัว ช่องว่าง ลูกศรขวา ตรง H กับ 2 ตัวห้อย SO กับ 4 สมัครสมาชิก

ข) ถูกต้อง เมื่อทำปฏิกิริยากับน้ำ ออกไซด์พื้นฐาน เช่น แมกนีเซียมออกไซด์และโพแทสเซียมออกไซด์จะสร้างเบสในสารละลาย

ช่องว่าง MgO บวกช่องว่างตรง H พร้อมตัวห้อยแบบตรง 2 ตัว O ช่องว่าง ลูกศรขวา ช่องว่าง Mg วงเล็บซ้าย OH วงเล็บขวาด้วย 2 ตัวห้อยตรง K พร้อมตัวห้อยตรง 2 ตัว Space บวกช่องว่างตรง H พร้อมตัวห้อยตรง 2 ตัว Space space ลูกศรขวา space 2 space เกาะ

ค) ถูกต้อง ที่₂เท่านั้น₄ เป็นสูตรของโซเดียมซัลเฟต

ง) ถูกต้อง KCl เป็นสูตรของโพแทสเซียมคลอไรด์

จ) ผิด ลักษณะพื้นฐานของออกไซด์จะถูกเน้นเมื่อออกซิเจนจับกับองค์ประกอบมากขึ้น อิเล็กโทรบวกในฐานะที่เป็นโลหะอัลคาไลน์และดิน เนื่องจากเมื่อพวกมันทำปฏิกิริยากับน้ำ พวกมันจะสร้างเบสที่แรงและเมื่อทำปฏิกิริยากับกรด พวกมันจะก่อตัวเป็นเกลือและน้ำ

นาพร้อมตัวห้อยตรง 2 ตัว Space บวกช่องว่างตรง H พร้อมตัวห้อยตรง 2 ตัว Space ลูกศรขวาช่องว่าง 2 NaOH นาด้วย 2 ตัวห้อยตรง Space บวกช่องว่าง HCl ช่องว่าง ช่องว่าง ลูกศรขวา NaCl ช่องว่าง บวก ช่องว่างตรง H พร้อมตัวห้อยตรง 2 ตัว อู๋

แบบฝึกหัดเกี่ยวกับหน้าที่อนินทรีย์

แนวความคิดทั่วไป

กรด

ฐาน

เกลือ

ออกไซด์

พื้นที่ตัวเลขแบน: แบบฝึกหัดที่แก้ไขและแสดงความคิดเห็น

ทฤษฎีบทพีทาโกรัส: แบบฝึกหัดที่แก้ไขและแสดงความคิดเห็น

35 แบบฝึกหัดการอธิษฐานร่วมกับเทมเพลต