THEdeelการได้ยิน เป็นห้องปฏิบัติการ กรรมวิธีทางอุตสาหกรรมหรือภายในประเทศ ซึ่งมีปริมาณ ตัวทำละลาย (บริสุทธิ์) ถูกเติมหรือขจัดออก (ผ่านการระเหย) จากสารละลายที่มีอยู่แล้ว
ในสารละลายใด ๆ มักจะมีตัวทำละลายและตัวถูกละลายอย่างน้อยหนึ่งตัวเสมอ เช่นเดียวกับในส่วนผสมของน้ำ 500 มล. และ 10 กรัม เกลือแกง (NaCl) แสดงด้านล่าง:
ตัวแทนของส่วนผสมที่เกิดขึ้นจากน้ำและโซเดียมคลอไรด์
หากเติมน้ำปริมาณ 300 มล. ลงในสารละลายนี้ ขั้นตอนนี้เรียกว่า เจือจางเมื่อปริมาตรของสารละลายเพิ่มขึ้น - ในกรณีนี้คือ 800 มล. - อย่างไรก็ตาม โดยไม่เปลี่ยนปริมาณของตัวถูกละลาย
เจือจางโดยเติมตัวทำละลายลงในน้ำเกลือ
THE เจือจาง นอกจากนี้ยังสามารถทำได้โดยให้ความร้อนกับน้ำเกลือนี้ (ประกอบด้วยน้ำ 500 มล. และ NaCl 10 กรัม) จนกระทั่งได้น้ำ 300 มล. เป็นต้น กลายเป็นไอ. ในกรณีนี้ ปริมาตรของสารละลายจะลดลง อย่างไรก็ตาม ปริมาณของตัวถูกละลายจะไม่เปลี่ยนแปลง
การเจือจางโดยการทำให้เป็นไอของตัวทำละลายในน้ำเกลือ
หลักการเจือจาง:
ปริมาตรสุดท้ายของสารละลาย เมื่อเติมตัวทำละลาย จะมากกว่าปริมาตรเริ่มต้นเสมอ
ปริมาตรสุดท้ายของสารละลาย เมื่อเอาตัวทำละลายออก จะเล็กกว่าปริมาตรเริ่มต้นเสมอ
มวลของตัวถูกละลายจะไม่เปลี่ยนแปลงเมื่อทำการเจือจางสารละลาย
จำนวนโมลของตัวถูกละลายจะไม่เปลี่ยนแปลงเมื่อเจือจางสารละลาย
เมื่อเติมตัวทำละลายในการเจือจาง ความเข้มข้นของสารละลายสุดท้ายจะต่ำกว่าความเข้มข้นของสารละลายตั้งต้นเสมอ
เมื่อตัวทำละลายถูกขจัดออกในการเจือจาง ความเข้มข้นของสารละลายสุดท้ายจะมากกว่าความเข้มข้นของสารละลายตั้งต้นเสมอ
สูตรที่ใช้ในการเจือจาง
⇒ การคำนวณปริมาตรสุดท้ายของสารละลาย:
ปริมาตรของสารละลายสุดท้ายในการเจือจางโดยที่ตัวทำละลายถูกเติมคำนวณโดยนิพจน์ต่อไปนี้:
วีฉ = วผม + วี
วีฉ = ปริมาตรของสารละลายสุดท้าย
วีผม = ปริมาตรของสารละลายเริ่มต้น
วี= ปริมาตรของตัวทำละลายที่เติม
หากมีการกำจัดตัวทำละลายในการเจือจาง ปริมาตรสุดท้ายจะถูกคำนวณโดยนิพจน์ต่อไปนี้:
วีฉ = วผม - วีและ
วีและ = ปริมาตรของตัวทำละลายระเหย
⇒ การคำนวณของ ความเข้มข้นทั่วไป:
ความเข้มข้นของสารละลายสุดท้ายหลังจากการเจือจางสามารถคำนวณได้ดังนี้:
คผม.Vผม = Cฉ.Vฉ
คผม= ความเข้มข้นทั่วไปของสารละลายตั้งต้น
วีผม = ปริมาตรของสารละลายเริ่มต้น
คฉ = โมลาริตีหรือความเข้มข้นเป็นโมล/ลิตรของสารละลายสุดท้าย
วีฉ= ปริมาตรของสารละลายสุดท้าย
⇒ การคำนวณของ โมลาริตีหรือความเข้มข้นเป็นโมล/L:
โมลาริตีของสารละลายสุดท้ายหลังจากการเจือจางสามารถคำนวณได้โดยนิพจน์ต่อไปนี้:
เอ็มผม.Vผม = เอ็มฉ.Vฉ
เอ็มผม= โมลาริตีหรือความเข้มข้นเป็นโมล/ลิตรของสารละลายตั้งต้น
วีผม = ปริมาตรของสารละลายเริ่มต้น
เอ็มฉ = โมลาริตีหรือความเข้มข้นเป็นโมล/ลิตรของสารละลายสุดท้าย
วีฉ= ปริมาตรของสารละลายสุดท้าย
⇒ การคำนวณชื่อกลุ่ม:
ชื่อของสารละลายสุดท้ายหลังจากการเจือจางสามารถคำนวณได้โดยนิพจน์ต่อไปนี้:
ตู่ผม.mผม = Tฉ.mฉ
ตู่ผม= ชื่อของวิธีแก้ปัญหาเบื้องต้น
มผม = มวลของสารละลายตั้งต้น
ตู่ฉ = ชื่อเรื่องของการแก้ปัญหาขั้นสุดท้าย
มฉ= มวลของสารละลายสุดท้าย
เนื่องจากชื่อเรื่องสามารถคำนวณเป็นเปอร์เซ็นต์ได้ และในสารละลายที่เป็นน้ำ มวลมีแนวโน้มที่จะมีค่าเท่ากับปริมาตร เราจึงสามารถใช้นิพจน์ทางคณิตศาสตร์ต่อไปนี้ได้:
พีผม.Vผม =ปฉ.Vฉ
อย่าเพิ่งหยุด... มีมากขึ้นหลังจากโฆษณา ;)
พีผม= เปอร์เซ็นต์ของสารละลายเริ่มต้น
วีผม = ปริมาตรของสารละลายเริ่มต้น
พีฉ = เปอร์เซ็นต์ของการแก้ปัญหาขั้นสุดท้าย
วีฉ= ปริมาตรของสารละลายสุดท้าย
ตัวอย่างการคำนวณที่ดำเนินการในการเจือจาง:
ตัวอย่างที่ 1 - (UFBA) โดยการเติมน้ำ 300 มล. ลงใน 100 มล. ของสารละลายโซเดียมไบคาร์บอเนต 8% ความเข้มข้นของสารละลายที่ได้รับคือ:
ก) 24% ข) 18% ค) 9% ง) 4% จ) 2%
ข้อมูลที่จัดทำโดยแบบฝึกหัด:
เปอร์เซ็นต์ของสารละลายเริ่มต้น (Pผม) = 8%
ปริมาตรของสารละลายเริ่มต้น (Vผม) = 100 มล.
ปริมาตรของสารละลายสุดท้าย (Vฉ) = 400 มล. (ผลการผสมจาก 300 มล. ถึง 100 มล.)
เปอร์เซ็นต์ของการแก้ปัญหาขั้นสุดท้าย (Pฉ) = ?
ในการคำนวณเปอร์เซ็นต์ความเข้มข้นของสารละลาย เราสามารถใช้ค่าเหล่านี้ได้ในนิพจน์ต่อไปนี้:
พีผม.Vผม =ปฉ.Vฉ
8,100 = ปฉ.400
800 = Pฉ.400
พีฉ = 800
400
พีฉ = 2%
ตัวอย่างที่ 2 - (UFPA) สารละลายแมกนีเซียมไฮดรอกไซด์ 200 มล., Mg (OH)2เตรียมโดยการละลายเบส 2.9 กรัมในน้ำ ปริมาตรของสารละลายนี้ต้องเจือจางเป็น 300 มล. เพื่อให้ได้สารละลายที่มีโมลาริตีเท่ากับ 0.125 โมลาร์ ข้อมูล: H = 1; มก. = 24; โอ = 16.
ก) 450 มล. ข) 150 มล. ค) 400 มล. ง) 300 มล. จ) 900 มล.
ข้อมูลที่จัดทำโดยแบบฝึกหัด:
มวลของตัวถูกละลายในสารละลายตั้งต้น (m1) = 2.9 กรัม
ปริมาตรของสารละลายที่จะใช้สำหรับการเจือจาง = 200 มล. หรือ 0.2 ลิตร (หลังจากหารด้วย 1,000)
ปริมาตรของสารละลายเริ่มต้น (Vผม) ตัวไหนจะเจือจาง = ?
ปริมาตรของสารละลายสุดท้าย (Vฉ) = 300mL
โมลาริตีหรือความเข้มข้นเป็นโมล/ลิตรของสารละลายสุดท้าย (Mฉ) = 0.125M
ในการคำนวณความเข้มข้นเป็นเปอร์เซ็นต์ของสารละลาย เราต้องดำเนินการดังต่อไปนี้:
ขั้นตอนที่ 1: คำนวณมวลโมลาร์ของตัวถูกละลาย
สำหรับสิ่งนี้ เราต้องคูณจำนวนอะตอมของธาตุแต่ละธาตุด้วยมวลอะตอมของธาตุนั้น ๆ แล้วบวกผลลัพธ์:
เอ็มมก.(OH)2 = 1.24 + 2.16 + 2.1
เอ็มมก.(OH)2 = 24 + 32 + 2
เอ็มมก.(OH)2 = 58 กรัม/โมล
ขั้นตอนที่ 2: คำนวณความเข้มข้นเป็นโมล/ลิตรหรือโมลาริตีของสารละลายตั้งต้น:
เอ็มผม = ม1
MV
เอ็มผม = 2,9
58.0,2
เอ็มผม = 2,9
11,6
เอ็มผม =0.25 โมล/ลิตร
ขั้นตอนที่ 3: กำหนดปริมาตรของสารละลายที่จะเจือจางโดยใช้ค่าที่ให้มาและพบได้ในนิพจน์ต่อไปนี้:
เอ็มผม.Vผม = เอ็มฉ.Vฉ
0.25.Vผม = 0,125.300
0.25.Vผม = 37,5
วีผม = 37,5
0,25
วีผม = 150 มล
ตัวอย่างที่ 3 - (UEG-GO) พิจารณาว่า 100 มล. ของสารละลายที่เป็นน้ำของคอปเปอร์ซัลเฟตที่มีความเข้มข้นเท่ากับ 40 กรัม หลี่–1, เติมน้ำกลั่น 400 มล. ในกรณีนี้ สารละลายใหม่แต่ละมิลลิลิตรจะมีมวลในหน่วยมก. เท่ากับ:
a) 2 b) 4 c) 8 d) 10
ข้อมูลที่จัดทำโดยแบบฝึกหัด:
ปริมาตรน้ำที่เติมในการเจือจาง = 400 mL
ปริมาตรของสารละลายเริ่มต้น (Vผม) = 100 มล.
ปริมาตรของสารละลายสุดท้าย (Vฉ) = 500 มล. (ผลการผสมจาก 400 มล. ถึง 100 มล.)
ความเข้มข้นทั่วไปของสารละลายตั้งต้น (Cผม) = 40 กรัม หลี่–1
ความเข้มข้นทั่วไปของสารละลายสุดท้าย (Cฉ) ใน mg/ml= ?
ในการคำนวณความเข้มข้นของสารละลายในหน่วย mg/mL เราต้องทำดังนี้
ขั้นตอนที่ 1: แปลงความเข้มข้นของสารละลายเริ่มต้นจาก g/L เป็น mg/mL
ในการทำเช่นนี้ เราต้องคูณทั้งตัวเศษและตัวส่วนด้วย 1,000 และเพียงแค่หารความเข้มข้นที่กำหนดด้วย 1,000:
คผม = 40g 1000
1L. 1000
คผม = 40 มก./มล.
ดังนั้น หน่วย g/L และ mg/mL จึงมีค่าเท่ากัน
ขั้นตอนที่ 2: คำนวณความเข้มข้นเป็น mg/mL โดยใช้ค่าที่ระบุในนิพจน์ต่อไปนี้:
คผม.Vผม = Cฉ.Vฉ
40,100 = Cฉ.500
4000 = Cฉ.500
คฉ = 4000
500
คฉ = 8 มก./มล.
By Me. Diogo Lopes Dias
คุณต้องการอ้างอิงข้อความนี้ในโรงเรียนหรืองานวิชาการหรือไม่ ดู:
DAYS ดิโอโก้ โลเปส "การเจือจางคืออะไร"; โรงเรียนบราซิล. มีจำหน่ายใน: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-diluicao.htm. เข้าถึงเมื่อ 28 มิถุนายน 2021.
