สมการการวางตัวเป็นกลางบางส่วน

เมื่อเราตอบสนอง a กรด (HX) และ a ฐาน (MeOH) มีปฏิกิริยาเคมีเรียกว่า การวางตัวเป็นกลางซึ่งมีต้นกำเนิดมาจาก a เกลือ อนินทรีย์และโมเลกุลของน้ำ ในปฏิกิริยานี้ ไฮโดรเจนที่แตกตัวเป็นไอออนได้ (มีอยู่ในกรด) ทำปฏิกิริยากับไฮดรอกซิล (มีอยู่ในเบส) เพื่อสร้างน้ำ:

โฮ⁺ + โอ้^- → ฮ₂โอ

สมการที่แสดงถึงปรากฏการณ์การวางตัวเป็นกลางสามารถแสดงได้ดังนี้:

HX + MeOH → MeX + H₂โอ

เมื่อไฮโดรเจนที่แตกตัวเป็นไอออนได้เพียงส่วนหนึ่งในกรดทำปฏิกิริยากับไฮดรอกซิลในเบส หรือในทางกลับกัน ปฏิกิริยาจะเรียกว่าการทำให้เป็นกลางบางส่วน

ในสมการที่แสดงถึงการวางตัวเป็นกลางบางส่วน มีการมีอยู่ของเกลือที่มีไฮโดรเจน (H) และไฮดรอกซิล (OH) ดูรูปแบบทั่วไปของสมการการวางตัวเป็นกลางบางส่วนด้านล่าง:

• สมการการทำให้เป็นกลางบางส่วนด้วย ไฮดรอกซิลส่วนเกิน:

HX + ฉัน (OH)₂ → MeOHX + H₂โอ

• สมการการทำให้เป็นกลางบางส่วนด้วย ไฮโดรเจนที่แตกตัวเป็นไอออนมากเกินไป:

โฮ₂X + MeOH → MeHX + H₂โอ

การวิเคราะห์สมการทั่วไปของการทำให้เป็นกลางบางส่วน เราจะเห็นได้ว่าเมื่อใดก็ตามที่ปฏิกิริยาประเภทนี้เกิดขึ้น เรามีการก่อตัวของเกลือเติมไฮโดรเจน (MeHX) หรือเกลือไฮดรอกซีเลต (MeOHX) การก่อตัวของเกลือขึ้นอยู่กับความสัมพันธ์ระหว่างปริมาณของไฮดรอกซิลในเบสกับไฮโดรเจนที่แตกตัวเป็นไอออนได้ในกรด

เห็นบ้าง ตัวอย่างของสมการการวางตัวเป็นกลางบางส่วน:

ตัวอย่างที่ 1: สมการการทำให้เป็นกลางบางส่วนระหว่างกรดไฮโดรคลอริก (HCl) และแมกนีเซียมไฮดรอกไซด์ [Mg (OH)₂]:

1 HCl + 1 มก. (OH)₂ → MgOHCl + 1 H₂โอ

การวิเคราะห์สมการการทำให้เป็นกลางบางส่วนระหว่างกรดกับเบสที่เป็นปัญหา เราต้อง:

1. กรดมีไฮโดรเจนที่แตกตัวเป็นไอออนได้เพียงตัวเดียว

2. ฐานมีไฮดรอกซิลสองตัว

3. ไฮดรอกซิลเพียงตัวเดียว มันถูกใช้ในการก่อตัวของน้ำเพราะมีไฮโดรเจนที่แตกตัวเป็นไอออนเพียงตัวเดียวเท่านั้น

4. ไฮดรอกซิลที่ไม่ได้ใช้ ในการก่อตัวของน้ำนั้นเป็นส่วนหนึ่งของเกลือที่เกิดขึ้นและเขียนในสูตรของเกลือหลังโลหะและก่อนไอออนลบ

   อย่าเพิ่งหยุด... มีมากขึ้นหลังจากโฆษณา ;)

ตัวอย่างที่ 2: สมการการทำให้เป็นกลางบางส่วนระหว่างกรดฟอสฟอริก (H₃ฝุ่น₄) และโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ (KOH)

1 ชั่วโมง₃ฝุ่น₄ +1 เกาะ → KH₂ฝุ่น₄ + 1 ชั่วโมง₂โอ

การวิเคราะห์สมการการทำให้เป็นกลางบางส่วนระหว่างกรดกับเบสที่เป็นปัญหา เราต้อง:

1. กรดมีไฮโดรเจนที่แตกตัวเป็นไอออนได้สามชนิด

2. ฐานมีไฮดรอกซิล

3. หนึ่งเดียว ไฮโดรเจนที่แตกตัวเป็นไอออนได้ ใช้ในการสร้างน้ำเพราะมีไฮดรอกซิลเพียงตัวเดียวในฐาน

4. คุณ ไฮโดรเจนที่แตกตัวเป็นไอออนสองตัว two ที่ไม่ได้ใช้ในการสร้างน้ำเป็นส่วนหนึ่งของเกลือที่ก่อตัวขึ้นและจะถูกเขียนในสูตรเกลือหลังโลหะและก่อนประจุลบ PO₄.

ตัวอย่างที่ 3: สมการการทำให้เป็นกลางบางส่วนระหว่างกรดซัลฟิวริก (H₂เท่านั้น₄) และไททาเนียมไฮดรอกไซด์ IV [Ti(OH)₄].

1 ชั่วโมง₂เท่านั้น₄ +1 Ti (โอไฮโอ)₄ → Ti(OH)₂เท่านั้น₄ + 2 ชั่วโมง₂โอ

การวิเคราะห์สมการการทำให้เป็นกลางบางส่วนระหว่างกรดกับเบสที่เป็นปัญหา เราต้อง:

1. กรดมีไฮโดรเจนที่แตกตัวเป็นไอออนได้เพียงตัวเดียว

2. ฐานมีไฮดรอกซิลสองตัว

3. เพียงสองไฮดรอกซิล พวกมันถูกใช้ในการก่อตัวของน้ำเพราะมีไฮโดรเจนที่แตกตัวเป็นไอออนเพียงสองตัวเท่านั้น

4. ไฮดรอกซิลที่ไม่ได้ใช้ ในการก่อตัวของน้ำพวกเขาเป็นส่วนหนึ่งของเกลือที่เกิดขึ้นและเขียนในสูตรของเกลือหลังโลหะและก่อนประจุลบ SO₄.

ตัวอย่างที่ 4: สมการการทำให้เป็นกลางบางส่วนระหว่างกรดไพโรฟอสฟอริก (H₄พี₂โอ₇) และซิลเวอร์ไฮดรอกไซด์ (AgOH)

1 ชั่วโมง₄พี₂โอ₇ +1 AgOH → AgH₃พี₂โอ₇ + 1 ชั่วโมง₂โอ

1. กรดมีไฮโดรเจนที่แตกตัวเป็นไอออนได้สี่ชนิด

2. ฐานมีไฮดรอกซิล

3. หนึ่งเดียว ไฮโดรเจนที่แตกตัวเป็นไอออนได้ ใช้ในการสร้างน้ำเพราะมีไฮดรอกซิลเพียงตัวเดียวในฐาน

4. คุณ ไฮโดรเจนที่แตกตัวเป็นไอออนได้สามตัว ที่ไม่ใช้ในการสร้างน้ำเป็นส่วนหนึ่งของเกลือที่ก่อตัวขึ้นและเขียนในสูตรเกลือหลังโลหะและก่อนพีแอนไอออน₂โอ₇.

By Me. Diogo Lopes Dias

คุณต้องการอ้างอิงข้อความนี้ในโรงเรียนหรืองานวิชาการหรือไม่ ดู:

DAYS ดิโอโก้ โลเปส "สมการเป็นกลางบางส่วน"; โรงเรียนบราซิล. มีจำหน่ายใน: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equacoes-neutralizacao-parcial.htm. เข้าถึงเมื่อ 28 มิถุนายน 2021.

ศัพท์พื้นฐาน

ศัพท์พื้นฐาน, สารละลายที่เป็นน้ำ, การแยกตัวของไอออนิก, ไอออนบวก, แอนไอออน, โซเดียมไฮดรอกไซด์, อะลูมิเนียมไฮดรอกไซด์, เหล็กไฮดรอกไซด์, คอปเปอร์ไฮดรอกไซด์, เฟอร์ริกไฮดรอกไซด์, แคลเซียมไฮดรอกไซด์

ศัพท์ของเกลือ

การตั้งชื่อเกลือ การจำแนกเกลือ ชื่อไอออน ชื่อไอออนบวก เหล็กซัลเฟต เฟอร์รัสซัลเฟต ไนเตรต ของเงิน โพแทสเซียมคลอไรด์ โซเดียมคลอไรด์ แคลเซียมคลอไรด์ ซิลเวอร์ไนเตรต คอปเปอร์ซัลเฟต คาร์บอเนต แคลเซียม.