Електрохимия. Въведение в изучаването на електрохимията

Електрохимията е клон на химията, който изучава използването на окислително-редукционни реакции, в които има трансфер електрони, за образуване на електрически ток, както и обратния процес: образуване на химическа енергия чрез енергия електрически.

По този начин електрохимията обикновено се разделя на две части:

• Преобразуване на химическата енергия в електрическа

Това е изследването на стекове (или електрохимични клетки) и батерии, които са устройства, при които химическите видове са поставени да реагират спонтанно, с електронен трансфер между тях, единият от които намалява, а другият се окислява. Този трансфер на електрони се използва за генериране на електрически ток и затова тези устройства също се наричат акумулатори.

Разликата между клетките и батериите е, че първите са съставени само от два електрода (катод (положителен полюс, където се получава редукция) и анод (отрицателен полюс, където се получава окисляване)) и а електролит (Йонопроводящ разтвор, наричан още солен мост). От друга страна, батериите са изградени от няколко клетки, свързани последователно, в които положителният полюс на едната е свързан с отрицателния полюс на другата и т.н. Например, оловната батерия, използвана в автомобилите, се състои от шест клетки с електромоторна сила, равна на 2 V всяка. Следователно тази батерия има 12V.

Не спирайте сега... Има още след рекламата;)

Когато химичната реакция изтече, енергията спира да се доставя. Такъв е случаят с батериите праймериз, Какво не се зареждат. От друга страна, в случай на обратими реакции е необходимо да се приложи електрически ток, за да се получи обратната реакция и реагентите ще се образуват отново. Това са клетки или батерии акумулаторна, Наречен втори.

• Преобразуване на електрическа енергия в химическа енергия:

става въпрос за електролиза, процес, при който електрически ток преминава през среда в течно състояние, която съдържа йони, предизвиквайки химични реакции. Ако течността е разтопено вещество, ние казваме, че е магматична електролиза. Но ако това е воден разтвор, тогава имаме водна електролиза.

Електролизата се извършва в електролитна вана, където се поставя течността и в нея се потапят два електрода (обикновено инертни, направени от платина или графит). Тези електроди са свързани към генератор, който захранва електрическия ток.

От Дженифър Фогаса
Завършва химия

Искате ли да се позовавате на този текст в училище или академична работа? Виж:

FOGAÇA, Дженифър Роча Варгас. "Електрохимия"; Бразилско училище. Наличен в: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/eletroquimica.htm. Достъп на 27 юни 2021 г.