О окислително число (nox / Nox) съответства на действителния електрически заряд на йона, т.е. броя на електроните, които атомът действително е загубил или е спечелил по време на химична реакция.
Това се случва по време на окислително-редукционни реакции, които включват трансфер на електрони между атоми, йони или молекули. Пример за такава реакция е горенето.
По този начин имаме две различни концепции за окисляване и редукция:
- Окисление: загуба на електрони и повишено окислително число.
- Намаляване: намаляване на електронното усилване и окислителното число.
Елементите са склонни да печелят, споделят или губят електрони, за да станат стабилни, тоест да имат осем електрона във валентната обвивка.
Понятието окислително число е свързано с електроотрицателност, тоест тенденцията на атома на елемента да привлича електрони, когато е прикрепен към друг атом. Например металите са леко електроотрицателни, докато неметалите са доста електроотрицателни.
Как да определите оксидационното число?
Окислителното число варира в зависимост от всеки химичен елемент. За да разберете окислителното число на даден химичен елемент, има набор от правила, които трябва да се спазват:
1. Нокс от прости вещества
ноксът на всеки атом в просто вещество тя винаги е равна на нула. Това е така, защото няма разлика в електроотрицателността между елементите.
Примери: Fe, Zn, Au, H2, О2. Всички тези елементи имат nox, равен на 0.
2. Nox на едноатомни йони
Окислителното число на едноатомния йон винаги е равно на собствения му заряд. Примери:
К+ = + 1
F- = - 1
н-3 = - 3
Научете повече, прочетете също:
- Химична реакция
- йон, катион и анион
- Валенсийски слой
3. Съставни йони nox
В съставните йони сумата от Nox на елементите, които изграждат йона, винаги е равна на неговия заряд.
Сумата от Nox на всички съставни атоми на йонно или молекулярно съединение винаги е нула.
В случай на водород в неговите съединения, окислителното число винаги е +1, освен когато се срещат метални хидриди, където nox е -1.
В случай на кислород в неговите съединения, окислителното число е -2. Изключението се случва с кислороден флуорид (OF2), където nox е +2, и в пероксиди, където nox е -1.
4. Елементи с фиксиран nox
Някои елементи имат фиксиран Nox в съединенията, от които са част.
| Семейство / Елементи | Nox |
|---|---|
| Алкални метали (1А) и сребро (Ag) | +1 |
| Алкалоземни метали (2А) и цинк (Zn) | +2 |
| Алуминий (Al) | +3 |
| Флуор (F) | -1 |
Упражнения
1. (FGV - SP) Като се имат предвид следните химични видове: H2S, SO2, H2САМО4, H2САМО3 и S8, можем да кажем, че окислителното число на сярата (S) в тези вещества е съответно:
а) +2, +2, +6, +6, -2
б) -2, +4, +6, +4, 0
в) +2, +4, +4, +6, -2
г) +2, +4, +4, +4, 0
д) -2, +2, +6, +4, 0
б) -2, +4, +6, +4, 0
2. (UFSCar - SP) Числата за окисление на сярата в H2S, S8 и нататък2САМО3 са съответно:
а) +2, -8 и -4.
б) -2, нула и +4.
в) нула, -4 и +3.
г) +1, -2 и -3.
д) -6, +8 и -5
б) -2, нула и +4.
3. (PUC - MG - 2006) Окислителното число (NOx) на даден елемент количествено определя степента му на окисление. Какъв е Nox на Cr в аниона Cr2О72-?
а) +3
б) +5
в) +6
г) +7
в) +6
4. (PUC - RS - 2003) Окислителното число на въглеродния атом в СН структурите4, HCHO и CO32- е, съответно:
а) +4 0 -4
б) -4 0 +4
в) 0 +4 -4
г) -4 -4 0
д) +4 +4 -4
б) -4 0 +4
