Молалност това е форма на концентрация на решения (като обща концентрация, концентрация в mol / L, масово заглавие), използван за определяне на връзката между количеството в мол разтворено вещество в дадена маса разтворител.
Символът, използван за представяне на моларност е W; О брой мол на разтвореното вещество е представено с n1; а масата на разтворителя се символизира с m2. По този начин с тези символи можем да изградим математическия израз, използвайки предложената дефиниция за молалност:
W = не1
м2
Тази връзка се изразява математически чрез разделяне, следователно моларност е форма на концентрация, която включва разделяне на броя на моловете на разтвореното вещество на масата на разтворителя.
Забележително е, че броят на моловете на разтвореното вещество има специфичен математически израз, тъй като това е връзката между масата на разтвореното вещество (m1), съдържащи се в разтвора, и моларна маса от това разтворено вещество (M1):
не1 = м1
М1
И така, от това можем да свържем формулата за броя на моловете на разтвореното вещество с формулата за моларност, което води до следния израз:
W = м1
М1.m2
Независимо от използваната формула, независимо дали е свързана с формулата за мол число или не, използваната мерна единица трябва да бъде mol / Kg или molal. Поради това е важно да се наблюдават данните със следните единици:
Маса на разтвореното вещество (m1): грамове (g)
Моларна маса на разтвореното вещество (M1): грамове на мол (g / mol)
Брой молове на разтвореното вещество (n1): мол
Маса на разтворителя (m2): килограм (Kg).
По-долу са някои примери за упражнения на моларност:
Първи пример - (ITA-SP) Етикетът на бутилка казва, че съдържа 1,50 моларен разтвор на LiNO3 в етанол. Това означава, че решението съдържа:
а) 1,50 mol LiNO3/ килограм разтвор.
б) 1,50 mol LiNO3/ литър разтвор.
в) 1,50 mol LiNO3/ килограм етанол.
г) 1,50 mol LiNO3/ литър етанол.
д) 1,50 mol LiNO3/ mol етанол.
В това упражнение трябва да извършим само теоретичен анализ, тъй като той отчита молалността (1,5 мола LiNO3 в етанол) и пита за състава на разтвора. Знаем, че моларността е връзката между молния брой на разтвореното вещество (LiNO3) и масата на разтворителя (етанол) и че терминът молал може да бъде заменен с mol / Kg. Следователно в решението (алтернатива c) имаме:
1,5 mol LiNO3;
1 кг етанол.
2-ри пример - (UFF-RJ-адаптиран) Глюкоза, със структурна формула C6З.12О6, е проста захар и също така е основният източник на енергия за хората и други гръбначни животни. По-сложните захари могат да се превърнат в глюкоза. В поредица от реакции глюкозата се комбинира с кислорода, който дишаме, и произвежда, след много междинни съединения, въглероден диоксид и вода с освобождаването на енергия. Болничното интравенозно хранене обикновено се състои от разтвор на глюкоза във вода с добавка на минерални соли. Ако приемем, че 1.50 g глюкоза се разтварят в 64.0 g вода, каква ще бъде молалността на получения разтвор?
а) 0,13
б) 0,20
в) 0,40
г) 0,31
д) 0,41
Данните, предоставени от упражнението, са:
Маса на разтвореното вещество (m1): 1,5 g
Маса на разтворителя (m2): 64 g
Молекулярна формула на разтвореното вещество: C6З.12О6
За да се определи молалността на разтвора, интересно е да се изпълнят следните стъпки:
1-ва стъпка: Трансформирайте масата на разтворителя от g в kg.
За да направите това, просто разделете доставената маса, 64 g, на 1000, което води до 0,064 kg.
2-ра стъпка: Определете моларната маса на разтвореното вещество.
За това трябва да умножим броя на атомите на елемента в молекулната формула по неговата атомна маса (присъстваща в периодичната таблица) и след това да добавим резултатите:
М1 = 6.маса на C + 12. маса на H + 6.маса на O
М1= 6.12 + 12.1 + 6.16
М1 = 72 + 12 + 96
М1 = 180 g / mol
3-та стъпка: Използвайте данните, предоставени и намерени в предишните стъпки в следния израз:
W = м1
М1.m2
W = 1,5
180.0,064
W = 1,5
11,52
W = 0,13 mol (приблизително)
От мен Диого Лопес Диас
Източник: Бразилско училище - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-molalidade.htm
