Изчисляване на официалното натоварване. Правило за официална такса и октет

Тъй като има изключения от правилото на октета, как да разберем правилната подредба между атомите при образуването на молекула?

Това може да стане чрез изчисляване на формалното натоварване на всяка структура. Официалният заряд, който е най-близък до нула, ще бъде този с най-голяма вероятност за действително съществуване. Имайте предвид, че той е „най-близък до нула“, така че не е задължително да е нула.

Формулата на официалния заряд (C_за) é:

V = брой валентни електрони на свободния атом;

L = брой електрони, присъстващи в изолираните (несвързващи) двойки на атома в структурата;

S = брой електрони, споделени от атома в структурата.

За да разберете как се случва това, представете си, че искаме да знаем каква е електронната структура на Луис за SO молекулата.₂. Имаме две възможни споразумения между атомите:

Изчислява се формалният заряд на всички атоми, участващи в структурите. Виж:

1-ва възможност:

Сяра (S): Кислород (O) Кислород (O) 
° С_{f (S)} = 6 – (2 + ½ 8) ° С_{f (S)} = 6 – (4 + ½ 4) ° С_{f (S)} = 6 – (4 + ½ 4)
° С_{f (S)} =0 ° С_{f (S)} =0 ° С_{f (S)} =0

2-ра възможност:

Сяра (S):  Кислород (O) Кислород (O) 
° С_{f (S)} = 6 – (2 + ½ 6) ° С_{f (S)} = 6 – (6 + ½ 2) ° С_{f (S)} = 6 – (4 + ½ 4)
° С_{f (S)} = +1° С_{f (S)} = -1 ° С_{f (S)} =0

Въз основа на получените резултати можем да отбележим, че 1-ва структура е тази с най-голяма вероятност за реално съществуване. Знаем, че не спазва правилото на октета, но сярата е разширила валентната си обвивка, оставайки стабилна с 10 електрона.

Това правило важи и за намирането на правилното разположение на йони.

От Дженифър Фогаса
Завършва химия

Източник: Бразилско училище - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/calculo-carga-formal.htm