Реакции на неутрализация. Пълна и частична неутрализация

Реакциите на неутрализация възникват, когато смесим киселина и основа, така че рН на средата да се неутрализира и да се получат вода и сол.

Киселината отделя Н катиони в средата⁺ които се свързват с OH аниони^- освободени от основата и с това се образуват молекули вода. Солта се образува от съединението на аниона на киселината с катиона на основата.

Като цяло имаме:

НA + Bо → Н₂О + BA
 ^{КИСЕЛИНА БАЗА ВОДНА СОЛ}

За да разберете как се неутрализира средата, помислете например за бехерова чаша, съдържаща азотна киселина, която има рН приблизително 2,0. Да кажем, че постепенно добавяме магнезиево мляко към киселината. Млякото от магнезия е разтвор на основа на магнезиев хидроксид, който има рН приблизително 10,0.

Колкото по-високо е рН на разтвора, толкова по-основно ще бъде и обратно.

С течение на времето рН на азотната киселина ще се увеличи, което означава, че тя се неутрализира от магнезиевото мляко. Ще дойде момент, когато рН на средата ще достигне стойността, равна на 7,0, което е рН на водата. Тогава казваме, че средата е неутрална.

Това е реакция на тотална неутрализация, което може да се изрази чрез следното химическо уравнение:

2 часаНА₃ + mg(ОН)₂ → 2 часа₂О + Mg (НЕ₃)₂
^{КИСЕЛИННА БАЗА ВОДА СОЛ НЕУТРАЛНА}

Пълна неутрализационна реакция възниква, когато количеството Н йони⁺ освободен от киселината е равен на количеството OH йони^- освободен от базата.В случая с горния пример бяха освободени две Н⁺ и две о^-.

Реакциите на частична неутрализация, тоест в която количеството H йони⁺ и о^- освободен от киселина и база, съответно, е различен.

Частичната неутрализация може да се осъществи по два начина:

1. С образуването на сол с киселинен характер:

Ето пример: Докато всяка формула на фосфорна киселина отделя три Н⁺, всяка молекула основа на натриев хидроксид освобождава само един OH^-. По този начин не всички йонизиращи се водороди в киселината се неутрализират от хидроксилите в основата. Резултатът е образуването на a кисела сол, също наричан водородна сол:

Н₃ПРАХ₄ + Во → Н₂О  + ВН₂ПРАХ₄
^{КИСЕЛИНА БАЗА ВОДА SAL КИСЕЛИНА}

2. С образуване на сол с основен характер:

Тук се получава обратното на предишния случай, тъй като основата освобождава повече хидроксили, отколкото киселината освобождава йонизиращи се водороди. По този начин произведената сол ще бъде a основна сол или хидроксисол.

Пример: Солната киселина освобождава само един Н катион⁺, докато магнезиевият хидроксид освобождава два OH^-_. По този начин хидроксилът ще остане, без да бъде неутрализиран:

НCl + Mg(ОН)₂ → Н₂О + mg(ОН)Cl
^{ОСНОВНА КИСЕЛИНА ВОДА СОЛ}

Точно тази реакция се проявява в стомаха ни, когато имаме киселини и приемаме антиацид. Основният компонент на стомашния сок е солната киселина (HCl), някои фактори като храна, нервното напрежение и болестта могат да увеличат количеството на HCl в стомаха ни, придавайки това усещане за изгаряне. За неутрализиране на тази кисела среда, стомашни антиациди като магнезиево мляко (Mg (OH)₂), може да се приема под лекарски съвет. По този начин излишната стомашна киселинност ще бъде неутрализирана.

От Дженифър Фогаса
Завършва химия

Източник: Бразилско училище - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacoes-neutralizacao.htm