พันธะไอออนิกคืออะไร?

พันธะไอออนิก เป็นหนึ่งในสามประเภทของปฏิสัมพันธ์ระหว่างสองอะตอม (พันธะอื่น ๆ คือ โควาเลนต์ และ โลหะ). ที่ พันธะไอออนิก, หนึ่งในอะตอมต้องเป็น a โลหะและอีกประเภทหนึ่งคือ อะเมทัลหรือไฮโดรเจน

หลักการที่อยู่ภายใต้a พันธะไอออนิก มีเพียงสอง: การสูญเสียอิเล็กตรอนโดยอะตอม (ลักษณะโลหะสูง) และการได้รับอิเล็กตรอนเหล่านี้โดยอะตอมอื่น (ลักษณะที่ไม่ใช่โลหะสูง)

ดูด้วย: วาเลนซ์เลเยอร์คืออะไร?

โหลดองค์ประกอบสำหรับแต่ละครอบครัว

ประจุอะตอมเป็นไปตามหลักการของ ทฤษฎีออคเต็ต: เพื่อให้เกิดความเสถียร อะตอมต้องมีอิเล็กตรอนแปดตัวในเปลือกเวเลนซ์

ในกรณีของโลหะ ความเสถียรนี้เกิดขึ้นได้จากการสูญเสียอิเล็กตรอน ในทางกลับกัน ในอโลหะ มันเกิดขึ้นจากการได้รับอิเล็กตรอน

• ตระกูลโลหะอัลคาไล (มีอิเล็กตรอน 1 ตัวในเปลือกเวเลนซ์) = ประจุ +1;

• ครอบครัวของ โลหะอัลคาไลน์เอิร์ ธ (มี 2 อิเล็กตรอนในเปลือกความจุ) = ประจุ +2;

• ตระกูลโบรอน (มีอิเล็กตรอน 3 ตัวในเปลือกเวเลนซ์) = ถ้าโลหะมีประจุ +3; ถ้าไม่ใช่โลหะ ประจุ -3;

• ตระกูลคาร์บอน (มี 4 อิเล็กตรอนในเปลือกวาเลนซ์) = ถ้าโลหะมีประจุ +3; ถ้าไม่ใช่โลหะ ประจุ -3;

• ตระกูลไนโตรเจน (มี 5 อิเล็กตรอนในเปลือกเวเลนซ์) = ถ้าโลหะ ประจุ +5; ถ้าไม่ใช่โลหะ ประจุ -3;

• ครอบครัวของ ชอล์ก (มีอิเล็กตรอน 6 ตัวในเปลือกวาเลนซ์) = ถ้าโลหะมีประจุ +6; ถ้าไม่ใช่โลหะ ประจุ -2;

• ครอบครัวของ ฮาโลเจน (มีอิเล็กตรอน 7 ตัวในเปลือกเวเลนซ์) = ประจุ -1

ดูด้วย: ข้อยกเว้นกฎออกเตต

สูตรของสารที่เกิดจาก พันธะไอออนิก เรียกว่าสูตรไอออน (ion-formula) ซึ่งสร้างจากการข้ามของประจุโลหะและอโลหะ (หรือไฮโดรเจน) ในครอสโอเวอร์นี้ ประจุของอันหนึ่งจะกลายเป็นดัชนีอะตอม (จำนวนอะตอม) ของอีกอันหนึ่ง

อย่าเพิ่งหยุด... มีมากขึ้นหลังจากโฆษณา ;)

ตัวแทนของกากบาทเพื่อก่อรูปสูตรไอออนของสารประกอบไอออนิก

ตัวอย่าง

มาดูกันว่าสูตรไอออนของสารไอออนิกที่มีอะลูมิเนียม (ตัวย่อ Al) และออกซิเจน (ตัวย่อ O) มีลักษณะอย่างไร:

• อลูมิเนียมเป็นโลหะที่อยู่ในตระกูลโบรอนนั่นคือมีประจุ +3

• ออกซิเจนเป็นอโลหะที่เป็นของตระกูล chalcogen นั่นคือมีประจุ -2;

สูตรอิเล็กทรอนิกส์ของลูอิส

THE สูตรอิเล็กทรอนิกส์ของลูอิส แสดงให้เห็นถึง พันธะไอออนิก ระหว่างอะตอมตั้งแต่สองอะตอมขึ้นไปนั่นคือมันบ่งบอกถึงการสูญเสียและรับอิเล็กตรอน (แสดงโดยทรงกลม) ระหว่างพวกมัน ในนั้นเราใส่อิเล็กตรอนของเปลือกเวเลนซ์ของแต่ละองค์ประกอบที่เกี่ยวข้อง

ลองพิจารณาตัวอย่างก่อนหน้านี้ ในกรณีนี้ อลูมิเนียม (ตำแหน่งทางด้านซ้าย) มี 3 อิเล็กตรอน (ตระกูลโบรอน) และออกซิเจน (ขวา) มี 6 อิเล็กตรอน (ตระกูล chalcogen) สามารถวางอิเล็กตรอนไว้ด้านบน ด้านล่าง ทางด้านขวาหรือด้านซ้ายของตัวย่อขององค์ประกอบ โลหะมักจะอยู่ทางด้านขวาของตัวย่อเสมอ ในส่วนที่ไม่ใช่โลหะ ด้านซ้าย ควรไม่มีอิเล็กตรอน:

การเพิ่มและการสูญเสียของอิเล็กตรอนจะแสดงด้วยลูกศรที่เปลี่ยนจากอิเล็กตรอนของโลหะไปทางซ้าย (ว่าง) ของตัวย่อ ametal:

ลักษณะของสารประกอบไอออนิก (สารที่เกิดจากพันธะไอออนิก)

• ของแข็งที่อุณหภูมิห้อง

• จุดหลอมเหลวและจุดเดือดสูงกว่าสารประกอบโมเลกุล

• พวกมันเป็นขั้ว

• ทนทุกข์ ความแตกแยก เมื่อละลายในน้ำ

• พวกเขานำกระแสไฟฟ้าหากละลายในน้ำหรือเมื่ออยู่ในสถานะของเหลว (หลังจากผ่านกระบวนการหลอมรวม)

• โดยทั่วไปจะละลายได้ในน้ำ

By Me. ดิโอโก้ โลเปส

คุณต้องการอ้างอิงข้อความนี้ในโรงเรียนหรืองานวิชาการหรือไม่ ดู:

DAYS ดิโอโก้ โลเปส "พันธะไอออนิกคืออะไร"; โรงเรียนบราซิล. มีจำหน่ายใน: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-ligacao-ionica.htm. เข้าถึงเมื่อ 28 มิถุนายน 2021.