คุณ ก๊าซ พวกเขาเป็น ของเหลว ซึ่งแตกต่างจากของเหลวตรงที่ใช้พื้นที่ว่างทั้งหมดของภาชนะที่พวกมันถูกจำกัด โมเลกุลที่ประกอบเป็นก๊าซมีอิสระที่จะเคลื่อนที่และมีปฏิสัมพันธ์ระหว่างกันและกับผนังของภาชนะ
THE กฎของบอยล์กำหนดว่าความสัมพันธ์ระหว่างความดันและปริมาตรของก๊าซเป็นสัดส่วนผกผัน ยิ่งแรงกดดันต่อโมเลกุลมากเท่าไรก็ยิ่งใช้พื้นที่น้อยลงเท่านั้น
THE กฎหมายเกย์-ลูสแซกกำหนดว่าความสัมพันธ์ระหว่างปริมาตรและอุณหภูมิของก๊าซเป็นสัดส่วนโดยตรง ยิ่งอุณหภูมิของแก๊สสูงขึ้น ความปั่นป่วนของโมเลกุลก็จะยิ่งมากขึ้น ซึ่งจะมีแนวโน้มแยกออกจากกัน เพิ่มพื้นที่ว่างของพวกมัน
อย่าเพิ่งหยุด... มีมากขึ้นหลังจากโฆษณา ;)
กฎของชาร์ลส์ กำหนดว่าความสัมพันธ์ระหว่างความดันและอุณหภูมิของก๊าซเป็นสัดส่วนโดยตรง ยิ่งอุณหภูมิของแก๊สสูงขึ้น ความปั่นป่วนของโมเลกุลก็จะยิ่งมากขึ้น ดังนั้นอุบัติการณ์ของการชนกันระหว่างโมเลกุลกับผนังของภาชนะบรรจุจึงเพิ่มขึ้น ทำให้แรงดันของก๊าซสูงขึ้น
THE สมการ clapeyron มันสังเคราะห์กฎหมายสามข้อที่นำเสนอข้างต้นและกำหนดความสัมพันธ์เดียวระหว่างตัวแปรสถานะ
ท = อุณหภูมิแก๊ส (K)
ธรรมชาติไม่ได้ผลิตก๊าซที่มีคุณสมบัติเป็นก๊าซสมบูรณ์ ก๊าซในอุดมคติคือแบบจำลองเชิงทฤษฎีและมีประโยชน์สำหรับการทำความเข้าใจพฤติกรรมของก๊าซเมื่อต้องเผชิญกับการเปลี่ยนแปลงในลักษณะของก๊าซ
คุณต้องการอ้างอิงข้อความนี้ในโรงเรียนหรืองานวิชาการหรือไม่ ดู:
จูเนียร์, โยอาบ ซีลาส ดา ซิลวา. "ก๊าซที่สมบูรณ์แบบคืออะไร"; โรงเรียนบราซิล. มีจำหน่ายใน: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/fisica/o-que-e-gas-perfeito.htm. เข้าถึงเมื่อ 28 มิถุนายน 2021.
แก๊สคืออะไร แก๊สมีคุณสมบัติอย่างไร สารประกอบโมเลกุล อัดได้ ปริมาตรคงที่ พลังงานจลน์ ค่าเฉลี่ย อุณหภูมิสัมบูรณ์ของก๊าซ ก๊าซในอุดมคติ ก๊าซจริง ก๊าซสมบูรณ์ ตัวแปรสถานะก๊าซ ปริมาตรของก๊าซ ฤดูกาล
