Kc คืออะไร?

Kc เป็นตัวย่อที่แสดงถึง ค่าคงที่สมดุลในแง่ของความเข้มข้น ของปฏิกิริยาเคมีโดยเฉพาะ ใช้เมื่อใดก็ตามที่เราอ้างถึงการสร้างหรือไม่สมดุลในปฏิกิริยาเคมี สำหรับสิ่งนี้ จำเป็นต้องทำการคำนวณ Kc เสมอ ซึ่งใช้ความเข้มข้นในปริมาณของสสารของผู้เข้าร่วมปฏิกิริยา

THE การตีความ Kc ง่ายมากเพราะเมื่อ:

• Kc = 1 ระบบปฏิกิริยาอยู่ในสภาวะสมดุล

• Kc > 1 ระบบไม่สมดุลและปฏิกิริยาโดยตรงมีอิทธิพลเหนือกว่า

• Kc < 1 ระบบไม่อยู่ในสมดุลและปฏิกิริยาย้อนกลับมีอิทธิพลเหนือกว่า

ที่สำคัญการตีความ Kc ขึ้นอยู่กับความรู้เกี่ยวกับความสมดุลของสารเคมี

เรามีหนึ่ง สมดุลเคมี เมื่อปฏิกิริยาเคมีย้อนกลับได้ กล่าวคือ แสดงปฏิกิริยาโดยตรง (ตัวทำปฏิกิริยาสร้างผลิตภัณฑ์) และปฏิกิริยาผกผัน (ผลิตภัณฑ์ก่อให้เกิดสารตั้งต้น) และ ความเร็วปฏิกิริยาไปข้างหน้าเหมือนกันทุกประการกับความเร็วปฏิกิริยาย้อนกลับ. ดูตัวอย่าง:

ในตัวอย่างข้างต้น เรามีความสมดุลทางเคมี (แสดงโดยลูกศรสองอัน) เนื่องจากมี ปฏิกิริยาโดยตรง (A +B ก่อตัว C+D) และ ปฏิกิริยาย้อนกลับ (C+D ก่อตัว A+B). สัมประสิทธิ์ a, b, c, d ทำให้สมการสมดุล

ผู้เข้าร่วมแต่ละคนในปฏิกิริยามักจะมี ความเข้มข้นของสาร (mol/L). ด้วยค่าความเข้มข้น เราสามารถคำนวณ Kc ของปฏิกิริยาได้ อย่างไรก็ตาม ในการคำนวณนี้ จำเป็นต้องรวบรวมนิพจน์ Kc

การชุมนุมของนิพจน์ Kc ใช้รูปแบบเดียวกันเสมอ ด้วยรูปแบบนี้ เราคูณความเข้มข้นของ ผลิตภัณฑ์ที่ยกขึ้นเป็นเลขชี้กำลังตามลำดับและหารด้วยการคูณของสารตั้งต้นที่ยกขึ้นเป็นเลขชี้กำลังตามลำดับ

นิพจน์ Kc สำหรับยอดดุลทั่วไปด้านล่างจะเป็น:

อย่าเพิ่งหยุด... มีมากขึ้นหลังจากโฆษณา ;)

Kc = [ค]^ค.[ด]^d
[THE].[ข]^บี

ในการแสดงออกของ Kc เราไม่เคยใช้สารที่เป็นของแข็งหรือน้ำที่เป็นของเหลว เนื่องจากพวกมันเป็นองค์ประกอบคงที่ในปฏิกิริยา

ดูตัวอย่างบางส่วน:

ตัวอย่างที่ 1: สมดุลการสร้างแอมโมเนีย

ในยอดคงเหลือข้างต้น ผลิตภัณฑ์คือ NH₃ซึ่งมีสัมประสิทธิ์เป็น 2 และสารตั้งต้นคือ H₂ และ N₂ซึ่งนำเสนอตามลำดับสัมประสิทธิ์ 3 และ 1 ผู้เข้าร่วมสมดุลทั้งหมดเป็นก๊าซ ดังนั้นพวกเขาจึงสามารถเป็นส่วนหนึ่งของ Kc ได้ จากข้อมูลเหล่านี้ นิพจน์ Kc จะเป็น:

Kc = [NH₃]²
[ห้₂]³.[น₂]¹

ตัวอย่างที่ 2: ความสมดุลของการสลายตัวของแคลเซียมคาร์บอเนต

ในยอดคงเหลือข้างต้น ผลิตภัณฑ์ CaO และ CO₂และรีเอเจนต์ CaCO₃มีค่าสัมประสิทธิ์ 1 CaCO. อย่างไร₃ และ CaO เป็นของแข็ง ไม่สามารถเป็นส่วนหนึ่งของ Kc ได้ จากข้อมูลเหล่านี้ นิพจน์สมดุล Kc จะเป็นดังนี้:

Kc = [CO₂]¹

บันทึก: นิพจน์จะไม่มีตัวส่วนเพราะรีเอเจนต์เป็นของแข็ง ดังนั้นเราจึงปล่อยให้นิพจน์ไม่มีตัวส่วนหรือเราใส่หมายเลข 1 ในตัวส่วน (ตัวเลขที่ระบุความคงตัวของผู้เข้าร่วม)

ตัวอย่างที่ 3: ความสมดุลของการก่อตัวของแอมโมเนียมคลอไรด์

ในสภาวะสมดุลข้างต้น ตัวทำปฏิกิริยา NH₃ และ HCl และผลิตภัณฑ์ NH₄Cl มีสัมประสิทธิ์ 1 ในฐานะผู้เข้าร่วมความสมดุลของ NH₄Cl เป็นของแข็ง ไม่สามารถเป็นส่วนหนึ่งของ Kc ได้ จากข้อมูลเหล่านี้ นิพจน์สมดุล Kc จะเป็นดังนี้:

Kc = 1
[NH₃]¹.[HCl]¹

บันทึก: เนื่องจากเราไม่มีผู้เข้าร่วมยอดคงเหลือในตัวเศษ จึงจำเป็นต้องวางหมายเลข 1 (ตัวเลขที่ระบุความคงตัวของผู้เข้าร่วม)

By Me. ดิโอโก้ โลเปส ดิอาส

คุณต้องการอ้างอิงข้อความนี้ในโรงเรียนหรืองานวิชาการหรือไม่ ดู:

DAYS ดิโอโก้ โลเปส "Kc คืออะไร"; โรงเรียนบราซิล. มีจำหน่ายใน: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-kc.htm. เข้าถึงเมื่อ 28 มิถุนายน 2021.