สมมติฐาน Avogadro ซึ่งเสนอในปี 1811 โดย Amedeo Avogadro กล่าวว่า:
ปริมาตรที่เท่ากันของก๊าซใดๆ ภายใต้สภาวะความดันและอุณหภูมิเดียวกัน มีปริมาณของสารในโมล (โมเลกุล) เท่ากัน
กฎข้อนี้เกี่ยวข้องกับปริมาณโมลาร์ของก๊าซ
แนวคิดของปริมาตรโมลาร์ของก๊าซ: ปริมาตรที่ครอบครองโดยก๊าซหนึ่งโมลที่ความดันและอุณหภูมิที่กำหนด
เมื่อพิจารณาว่าปริมาตรโมลาร์ของก๊าซใดๆ เท่ากับ 22.4 ลิตร/โมล เรามีความสัมพันธ์ระหว่างปริมาตรกับจำนวนโมลคงที่:
วี = K
นู๋
สมการแสดงว่าก๊าซใด ๆ 22.4 ลิตรมี 6.02 x 1023 โมเลกุล (สภาวะ 1 atm และ 0 °C)
ตัวอย่างเช่น:
ถ้าเราเติมแก๊สฮีเลียม (He) ในบอลลูน เราจะมีปริมาตร 22.4 ลิตร และ 6.02 x 1023 โมเลกุลของแก๊ส แต่ถ้าเราพองบอลลูนเดียวกันจนได้ปริมาตรเท่าเดิม เฉพาะกับก๊าซไฮโดรเจนอื่นเท่านั้น (H2) เช่น มีกี่โมเลกุลของ H2 เราจะมี? จำนวนเท่ากัน = 6.02 x 1023 โมเลกุล
ปริมาตรจะเท่ากันสำหรับก๊าซใด ๆ โดยพิจารณาว่าขนาดของโมเลกุลของก๊าซนั้นเล็กน้อยมากเมื่อเทียบกับพื้นที่ว่างระหว่างพวกมัน
โดย Liria Alves
จบเคมี
ทีมโรงเรียนบราซิล
ดูเพิ่มเติม! ปริมาณโมลของก๊าซ
เคมีทั่วไป - เคมี - โรงเรียนบราซิล
ที่มา: โรงเรียนบราซิล - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/relacao-entre-lei-avogadro-gases.htm
