เพื่อให้ปฏิกิริยาเคมีเกิดขึ้นในส่วนผสมของสารละลาย ตัวถูกละลายจะต้องไม่เหมือนกัน เนื่องจากปฏิกิริยาเกิดขึ้นระหว่างกัน
ในห้องปฏิบัติการและอุตสาหกรรมเคมี สารผสมส่วนใหญ่เกิดขึ้นจากการเกิดปฏิกิริยา ดังนั้นจึงจำเป็นต้องทราบปริมาณสัมพันธ์ของปฏิกิริยาเหล่านี้ นี่หมายถึงการรู้วิธีเทียบปฏิกิริยาและรู้สัดส่วนของจำนวนโมลของสารตั้งต้นและผลิตภัณฑ์ ซึ่งกำหนดโดยสัมประสิทธิ์ของสมการที่สมดุล
หากเราทราบรายละเอียดเหล่านี้ เราจะสามารถระบุได้ว่าสารละลายสุดท้ายเป็นกลาง เป็นกรดหรือด่าง รวมทั้งสามารถระบุความเข้มข้นเป็นโมล/ลิตรของผลิตภัณฑ์ได้
เพื่อทำความเข้าใจว่าสิ่งนี้เกิดขึ้นได้อย่างไร ดูตัวอย่างของปฏิกิริยาระหว่างกรดกับเบส:
• ผสมระหว่าง 30 มล. ของโซเดียมไฮดรอกไซด์ (NaOH) ที่ 0.7 โมล/ลิตร และ 70 มล. ของกรดไฮโดรคลอริก (HCl) ที่ 0.3 โมล/ลิตร
ปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นมีดังนี้
1 NaOH + 1 HCl → 1 NaCl +1 H2อู๋
โปรดทราบว่าอัตราส่วนปฏิกิริยาคือ 1:1 ลองดูว่าส่วนผสมอยู่ในสัดส่วนนี้ด้วยหรือไม่และพิจารณาว่าเป็นส่วนผสมที่เป็นกลาง กรดหรือด่าง สำหรับสิ่งนี้ จำเป็นต้องค้นหาหมายเลขโมล (n) ของรีเอเจนต์:
ไม่NaOH = เอ็มNaOH. วีNaOH
ไม่NaOH = 0.7 โมล/ลิตร 0.03 ลิตร
ไม่NaOH =0.021 โมล
ไม่HCl = เอ็มHCl. วีHCl
ไม่HCl = 0.3 โมล/ลิตร 0.07 L
ไม่HCl =0.021 โมล
ดังนั้นเราจึงมี:
1 NaOH + 1 HCl → 1 NaCl +1 H2อู๋
อัตราส่วน: 1 mol 1 mol 1 mol
จำนวนโมล: 0.021 โมล 0.021 โมล 0.021 โมล
ซึ่งหมายความว่าปฏิกิริยาเป็นไปตามอัตราส่วนปริมาณสัมพันธ์ที่เป็นกลางเนื่องจากไม่มีกรดหรือเบสมากเกินไป
ความเข้มข้นเป็นโมล/ลิตร (โมล) ของเกลือที่ก่อตัวขึ้นสามารถพบได้โดยสูตรด้านล่าง โดยจำไว้ว่าปริมาตรของสารละลายคือผลรวมของปริมาตรของกรดและเบส (30 มล. + 70 มล. = 100 มล. = 0.1 ลิตร ):
ม = ไม่
วี
ม = 0.021mol
0.1L
M = 0.21 โมล/ลิตร
อย่างไรก็ตาม หากเราต้องผสม NaOH จำนวนมากขึ้นกับ HCl ในปริมาณเท่ากัน เราจะเห็นว่าจำนวนโมลของ NaOH จะไม่เป็นไปตามอัตราส่วนปริมาณสัมพันธ์ ดังนั้น เราจะรู้ว่าคำตอบสุดท้ายจะนำเสนอตัวละครพื้นฐาน
แนวคิดนี้ใช้กันอย่างแพร่หลายในเทคนิคที่เรียกว่า การไทเทรตซึ่งความเข้มข้นของสารละลายที่ไม่รู้จักถูกกำหนดโดยปฏิกิริยาของมัน (ด้วยความช่วยเหลือของตัวบ่งชี้) ด้วยสารละลายที่มีความเข้มข้นที่ทราบ
โดย เจนนิเฟอร์ โฟกาซา
จบเคมี
ที่มา: โรงเรียนบราซิล - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/mistura-solucoes-com-ocorrencia-reacoes-quimicas.htm
