การวัดปริมาณของตัวถูกละลายที่ละลายในปริมาตรของสารละลายเรียกว่า ความเข้มข้นทั่วไป. ดังนั้น สมาธิประเภทนี้จึงเป็นวิธีหนึ่งในการทำงาน to ปริมาณหรือเนื้อหาของส่วนประกอบของสารละลาย (ส่วนผสมที่เกิดขึ้นจากตัวถูกละลายและตัวทำละลาย)
นอกจากการจดจ่อแล้ว ยังมีวิธีอื่นๆ อีกหลายวิธีในการทำงาน ด้านปริมาณของการแก้ปัญหา ชอบ:
โมลาริตีหรือความเข้มข้นในปริมาณของสสาร;
เปอร์เซ็นต์ชื่อเรื่องหรือมวล;
ชื่อเรื่องหรือเปอร์เซ็นต์ตามปริมาณ;
ส่วนในล้านส่วน (ppm).
เนื่องจากเป็นการวัด ความเข้มข้นทั่วไปจึงไม่มีอะไรมากไปกว่า ความสัมพันธ์ทางคณิตศาสตร์ระหว่างมวลของตัวถูกละลายที่ละลายในปริมาตรของสารละลายที่กำหนดซึ่งแสดงโดยนิพจน์ทางคณิตศาสตร์ต่อไปนี้:
ค = ม1
วี
ม1= มวลของตัวถูกละลาย
วี = ปริมาตรของสารละลาย
ค = ความเข้มข้นทั่วไป
หน่วยการวัดที่เกี่ยวข้องกับความเข้มข้นทั่วไปอยู่เป็นประจำแสดงไว้ด้านล่าง เป็นที่น่าสังเกตว่าตัวอักษรตัวแรกหมายถึงมวลของตัวถูกละลายและตัวที่สองหมายถึงปริมาตรของสารละลาย:
กรัม/ลิตร (มวลเป็นกรัมและปริมาตรเป็นลิตร) เป็นหน่วยที่ใช้มากที่สุด
มก./ลิตร (มวลเป็นมิลลิกรัมและปริมาตรเป็นลิตร)
กรัม/มล. (มวลเป็นกรัมและปริมาตรเป็นมิลลิลิตร);
มก./มล. (มวลเป็นมิลลิกรัมและปริมาตรเป็นมิลลิลิตร);
ความเข้มข้นทั่วไปมีอยู่มากในชีวิตประจำวันของเรา เช่น เมื่อเราใช้ยาแก้จมูกเพื่อ คลายการอุดตันของรูจมูก ในการเตรียมเซรั่มโฮมเมด หรือแม้กระทั่งเมื่อวัดปริมาณกลูโคสใน เลือดของเรา ในกรณีเหล่านี้ มีบางอย่างที่เหมือนกันคือ ปริมาณของปริมาณตัวถูกละลายที่ละลายในปริมาตรของสารละลายจำนวนหนึ่ง
ดูตัวอย่างอื่นๆ ของการใช้สมาธิร่วมกันในสถานการณ์ประจำวันบางสถานการณ์
ตัวอย่างที่ 1: กรดฟอสฟอริก (H3ฝุ่น4) เป็นวัตถุเจือปนอาหารที่ใช้ในการผลิตน้ำอัดลมประเภทโคล่า เป็นต้น ขีด จำกัด ของกรดฟอสฟอริกต่อวันที่สามารถบริโภคได้คือ 5 มก. ต่อกิโลกรัมของน้ำหนักตัว คำนวณปริมาตรเป็นมล. ที่บุคคลที่มีน้ำหนัก 50 กก. ควรดื่ม โดยรู้ว่าความเข้มข้นของกรดในโซดาคือ 2 กรัม/ลิตร
ข้อมูล:
วี =? มล
C = 2 ก./ลิตร
ขีดจำกัดรายวัน = 5 มก./กก.
มวลของบุคคล = 50 กก.
ก่อน เราต้องกำหนดมวลของ H3ฝุ่น4 ที่บุคคลสามารถบริโภคได้ ในการทำเช่นนี้ เราต้องคูณน้ำหนักด้วยปริมาณโพแทสเซียมต่อกิโลกรัม:
ม1 = 50.5
ม1 = 250mg
ถ้าเรานำข้อมูลไปใช้ในสูตร เราจะ, หาความเข้มข้นร่วมกัน:
ค = ม1
วี
2 = 0,25
วี
วี = 0.125 ลิตร
สำหรับ เปลี่ยนเป็นมล. เพียงคูณค่าเป็นลิตรด้วย 1,000:
วี = 0.125,1000
วี = 125 มล.
ตัวอย่างที่ 2: หากเราเตรียมสารละลายโดยใช้ซูโครส (น้ำตาล) 20 กรัมในน้ำ 500 มล. สารละลายนี้จะมีความเข้มข้นทั่วไปเป็นกรัม/ลิตรหลังจากสิ้นสุดขั้นตอนอย่างไร
ข้อมูล:
ม1 = 20 กรัม
V = 500 มล. ของสารละลาย
ค = ?
พวกเราต้อง, เริ่มแรกให้แปลงหน่วย mL เป็น ลิตร เนื่องจากหน่วยความเข้มข้นมีหน่วยเป็นลิตร ในการทำเช่นนี้เพียงหาร 500 ด้วย 1,000:
วี = 500
1000
วี = 0.5 ลิตร
สุดท้ายพอ ใช้สูตร ของความเข้มข้นทั่วไป:
ค = ม1
วี
ค = 20
0,5
C = 40 ก./ลิตร
ตัวอย่างที่ 3: หากเราพบในห้องปฏิบัติการเคมี ขวดที่มีสารละลายคลอไรด์ 200 มล โซเดียม (NaCl) และความเข้มข้นเท่ากับ 250 g/L มวลของ NaCl ที่ละลายใน 200 มล. เหล่านี้จะเป็นเท่าใด สารละลาย?
ข้อมูล:
C = 250 กรัม/ลิตร
ม1 = ?
วี = 200 มล.
เนื่องจากแบบฝึกหัดต้องการทราบมวลของ NaCl ที่ละลายในสารละลาย 200 มล. นี้ ก่อนอื่นเราต้องเปลี่ยนหน่วย mL เป็นลิตร เนื่องจากหน่วยความเข้มข้นมีหน่วยเป็นลิตร เมื่อต้องการทำสิ่งนี้ ให้หาร 200 ด้วย 1,000:
วี = 200
1000
วี = 0.2 ลิตร
สุดท้ายพอ ใช้สูตร ของความเข้มข้นทั่วไป:
ค = ม1
วี
250 = ม1
0,2
m1 = 50 g
ดังนั้นในสารละลาย 200 มล. จะมี NaCl ที่ละลายอยู่ 50 กรัม
By Me. ดิโอโก้ โลเปส ดิอาส
ที่มา: โรงเรียนบราซิล - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-concentracao-comum.htm