การเปลี่ยนแปลงของเอนทัลปีในปฏิกิริยา

เอนทัลปี คือปริมาณพลังงานในปฏิกิริยาที่กำหนด การแปรผันของเอนทัลปีหมายถึงการกำเนิดของพลังงานนี้ ตัวอย่างเช่น หากพลังงานมาจากปฏิกิริยาฟิวชัน (การเคลื่อนผ่านของสารจากสถานะของแข็งไปเป็นของเหลว) เราจะมีเอนทัลปีฟิวชั่น Enthalpy มีหลายประเภท ดูด้านล่าง:

การก่อตัวเอนทาลปี: คือความแปรผันของเอนทาลปีที่ได้รับการยืนยันในการก่อตัวของโมเลกุล 1 โมลของสารที่กำหนดในสถานะมาตรฐาน (ภายใต้สภาวะแวดล้อม (25 °C และ 1 atm) และในสถานะ allotropic ที่เสถียรกว่า) ลองพิจารณาว่าน้ำเป็นสารนี้:

โฮ₂ (g) + ½ O₂ (g) → 1 H₂O(l) ∆Hf = -68.3 Kcal/mol

เอนทัลปีของการเกิดน้ำ (H₂O) คือ -68.3 Kcal/mol ค่านี้สอดคล้องกับการได้รับ H. 1 โมล₂O (ล.) ผ่านองค์ประกอบในสถานะมาตรฐาน

การทำให้เป็นกลางเอนทาลปี: ค่าที่เกิดจากความร้อนที่ถูกดูดซับในการทำให้เป็นกลางของ OH- (aq) 1 โมลกับ H+ 1 โมล (aq) โดยอยู่ในสารละลายเจือจางในน้ำ

โฮ⁺ (aq) + OH^- (aq) → H₂ที่ (1) ∆H = -13.8 กิโลแคลอรี/โมล

เอนทัลปีการละลาย: คือความร้อนที่พบในการละลายของตัวถูกละลาย 1 โมลในตัวทำละลาย ในปริมาณที่เพียงพอเพื่อให้ได้สารละลายเจือจาง

HCl (g) + H₂O (1) → H₃0⁺(aq) + Cl^- (aq) ∆H = -18.0 Kcal /mol

สมการข้างต้นแสดงเอนทาลปีการละลายของแก๊สไฮโดรเจนคลอไรด์

เอนทาลปีการเผาไหม้: คือความร้อนที่ดูดซับในการเผาไหม้รวม 1 โมลของสาร ภายใต้สภาวะแวดล้อม (25°C และ 1 atm) การเผาไหม้ทำให้เกิดความร้อน เกิดขึ้นระหว่างเชื้อเพลิงกับตัวออกซิไดเซอร์ เชื้อเพลิงสามารถเป็นสารใดๆ ก็ได้ ตัวออกซิไดเซอร์หลักคือออกซิเจน

1 CH₄(g) + 2 O₂(g) → CO₂(g) + 2 H₂O(1) ∆H = - 212.8 กิโลแคลอรี/โมล

ค่า - 212.8 Kcal/mol หมายถึงการเผาไหม้ 1 โมลของ CH มีเทน₄(g) ที่สภาวะแวดล้อม 25°C และความดัน 1 atm

เอนทาลปีของการแข็งตัว: สอดคล้องกับการเปลี่ยนแปลงเอนทาลปีในการแข็งตัวรวมของสาร 1 โมลที่ความดัน 1 atm

โฮ₂O (1) → H₂O(s) Δ H = - 1.7 Kcal / mol

เอนทัลปีของการควบแน่น: หมายถึงความแปรผันของเอนทาลปีในการควบแน่นรวมของสาร 1 โมลที่ความดัน 1 atm

โฮ₂O (v) → H₂O (ล.) Δ H = - 10.5 Kcal / mol

ฟิวชั่นเอนทาลปี: การเปลี่ยนแปลงเอนทาลปีในการหลอมรวมของสาร 1 โมลที่ความดัน 1 atm

โฮ₂O(s) → H₂O (ล.) Δ H = + 1.7 Kcal / mol

การกลายเป็นไอเอนทัลปี vapor: สอดคล้องกับการเปลี่ยนแปลงเอนทาลปีในการกลายเป็นไอรวมของสาร 1 โมลที่ความดัน 1 atm

โฮ₂O (1) → H₂O (v) Δ H = + 10.5 Kcal / mol

โดย Liria Alves
จบเคมี

ที่มา: โรงเรียนบราซิล - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/variacao-entalpia-nas-reacoes.htm