เอนทัลปี คือปริมาณพลังงานในปฏิกิริยาที่กำหนด การแปรผันของเอนทัลปีหมายถึงการกำเนิดของพลังงานนี้ ตัวอย่างเช่น หากพลังงานมาจากปฏิกิริยาฟิวชัน (การเคลื่อนผ่านของสารจากสถานะของแข็งไปเป็นของเหลว) เราจะมีเอนทัลปีฟิวชั่น Enthalpy มีหลายประเภท ดูด้านล่าง:
การก่อตัวเอนทาลปี: คือความแปรผันของเอนทาลปีที่ได้รับการยืนยันในการก่อตัวของโมเลกุล 1 โมลของสารที่กำหนดในสถานะมาตรฐาน (ภายใต้สภาวะแวดล้อม (25 °C และ 1 atm) และในสถานะ allotropic ที่เสถียรกว่า) ลองพิจารณาว่าน้ำเป็นสารนี้:
โฮ2 (g) + ½ O2 (g) → 1 H2O(l) ∆Hf = -68.3 Kcal/mol
เอนทัลปีของการเกิดน้ำ (H2O) คือ -68.3 Kcal/mol ค่านี้สอดคล้องกับการได้รับ H. 1 โมล2O (ล.) ผ่านองค์ประกอบในสถานะมาตรฐาน
การทำให้เป็นกลางเอนทาลปี: ค่าที่เกิดจากความร้อนที่ถูกดูดซับในการทำให้เป็นกลางของ OH- (aq) 1 โมลกับ H+ 1 โมล (aq) โดยอยู่ในสารละลายเจือจางในน้ำ
โฮ+ (aq) + OH- (aq) → H2ที่ (1) ∆H = -13.8 กิโลแคลอรี/โมล
เอนทัลปีการละลาย: คือความร้อนที่พบในการละลายของตัวถูกละลาย 1 โมลในตัวทำละลาย ในปริมาณที่เพียงพอเพื่อให้ได้สารละลายเจือจาง
HCl (g) + H2O (1) → H30+(aq) + Cl- (aq) ∆H = -18.0 Kcal /mol
สมการข้างต้นแสดงเอนทาลปีการละลายของแก๊สไฮโดรเจนคลอไรด์
เอนทาลปีการเผาไหม้: คือความร้อนที่ดูดซับในการเผาไหม้รวม 1 โมลของสาร ภายใต้สภาวะแวดล้อม (25°C และ 1 atm) การเผาไหม้ทำให้เกิดความร้อน เกิดขึ้นระหว่างเชื้อเพลิงกับตัวออกซิไดเซอร์ เชื้อเพลิงสามารถเป็นสารใดๆ ก็ได้ ตัวออกซิไดเซอร์หลักคือออกซิเจน
1 CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(1) ∆H = - 212.8 กิโลแคลอรี/โมล
ค่า - 212.8 Kcal/mol หมายถึงการเผาไหม้ 1 โมลของ CH มีเทน4(g) ที่สภาวะแวดล้อม 25°C และความดัน 1 atm
เอนทาลปีของการแข็งตัว: สอดคล้องกับการเปลี่ยนแปลงเอนทาลปีในการแข็งตัวรวมของสาร 1 โมลที่ความดัน 1 atm
โฮ2O (1) → H2O(s) Δ H = - 1.7 Kcal / mol
เอนทัลปีของการควบแน่น: หมายถึงความแปรผันของเอนทาลปีในการควบแน่นรวมของสาร 1 โมลที่ความดัน 1 atm
โฮ2O (v) → H2O (ล.) Δ H = - 10.5 Kcal / mol
ฟิวชั่นเอนทาลปี: การเปลี่ยนแปลงเอนทาลปีในการหลอมรวมของสาร 1 โมลที่ความดัน 1 atm
โฮ2O(s) → H2O (ล.) Δ H = + 1.7 Kcal / mol
การกลายเป็นไอเอนทัลปี vapor: สอดคล้องกับการเปลี่ยนแปลงเอนทาลปีในการกลายเป็นไอรวมของสาร 1 โมลที่ความดัน 1 atm
โฮ2O (1) → H2O (v) Δ H = + 10.5 Kcal / mol
โดย Liria Alves
จบเคมี
ที่มา: โรงเรียนบราซิล - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/variacao-entalpia-nas-reacoes.htm
