สารประกอบอินทรีย์สามารถแสดงได้หลายวิธี เช่น สูตรโครงสร้างแบบเรียบ สูตรโครงสร้างแบบง่ายหรือแบบย่อ หรือสูตรแบบเส้นประ อย่างไรก็ตาม การแสดงแทนที่ง่ายที่สุดคือการใช้สูตรโมเลกุล
เรามาดูวิธีการกำหนดสูตรโมเลกุลของสารประกอบอินทรีย์ตามสูตรอื่นๆ ที่กล่าวถึงข้างต้น
1. ผ่านสูตรโครงสร้างแบบเรียบ:สูตรนี้แสดงการจัดเรียงหรือการจัดเรียงของอะตอมภายในโมเลกุล ตัวอย่างเช่น ด้านล่างเป็นสูตรโครงสร้างเรียบของหนึ่งในไฮโดรคาร์บอนที่มีอยู่ในน้ำมันเบนซิน
โปรดทราบว่าในสูตรนี้ อะตอมทั้งหมดและพันธะที่มีอยู่ทั้งหมดจะแสดงขึ้น ตอนนี้, ในการหาสูตรโมเลกุลของสารประกอบนี้ เพียงแค่นับจำนวนอะตอมของธาตุแต่ละธาตุแล้ววางดัชนีไว้ที่ด้านล่างขวาของธาตุที่เป็นปัญหา
สิ่งสำคัญที่ต้องเน้นคือ เราเริ่มต้นสูตรโมเลกุลของสารประกอบอินทรีย์จากธาตุคาร์บอนเสมอเนื่องจากเป็นส่วนประกอบหลักของสารเหล่านี้ ดูตัวอย่าง:
เนื่องจากมีคาร์บอนอยู่ 8 ตัว เราจึงเริ่มเขียนสูตรโมเลกุลดังนี้: ค8
เพื่อให้สูตรนี้สมบูรณ์ ให้นับปริมาณไฮโดรเจน:
ดังนั้น. ของคุณ สูตรโมเลกุล é ค8ชม18.
2. ผ่านสูตรโครงสร้างแบบย่อหรือแบบย่อ: ในสูตรประเภทนี้ ปริมาณไฮโดรเจนเป็นตัวย่อ ตัวอย่างเช่น ดูสูตรเดียวกันสำหรับโมเลกุลที่พบในน้ำมันเบนซิน ซึ่งขณะนี้อยู่ในรูปแบบย่อ:
วิธีนี้จะง่ายยิ่งขึ้นในการนับปริมาณไฮโดรเจน เพียงเติมดัชนี (3 +3+ 3 +2 +1 +3 +3 = 18)
แต่ตอนนี้เรามาดูสูตรโครงสร้างควบแน่นของกรดไลโนเลอิกซึ่งมีอยู่ในผักต่างๆ เช่น ฝ้าย ถั่วเหลือง ทานตะวัน เป็นต้น และที่ใช้ในสีและเคลือบเงา:
ชม3ค─CH2CH2CH2CH2CH═CH─CH2CH═CH─CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2─COOH
การนับปริมาณคาร์บอน ไฮโดรเจน และออกซิเจน มีดังต่อไปนี้ สูตรโมเลกุล ของกรดไลโนเลอิก: ค18ชม32อู๋2.
3. ผ่านสูตรจังหวะ: สูตรนี้ช่วยลดความยุ่งยากในการแสดงสารประกอบอินทรีย์ โดยละเว้นหมู่ C, CH, CH2 และ CH3.
ตัวอย่างคือโมเลกุลไลโนเลอิก ดูว่ามันมีลักษณะอย่างไร:
เรามานับปริมาณคาร์บอนกันก่อน โดยจำไว้ว่า ในสูตรนี้ พันธะระหว่างคาร์บอนแต่ละตัวจะถูกแทนด้วยเส้นประ ดังนั้นเคล็ดลับเช่นเดียวกับจุดเปลี่ยนสองจุดจึงสอดคล้องกับอะตอมของคาร์บอน
ดังนั้นเราจึงมี: ค18
ในการนับจำนวนไฮโดรเจน เราต้องจำไว้ว่าพันธะระหว่างคาร์บอนและไฮโดรเจนนั้นบอกเป็นนัย เนื่องจากคาร์บอนเป็นที่รู้จักกันในการสร้างพันธะสี่พันธะ ดังนั้นจำนวนของพันธะที่ขาดหายไปคือปริมาณของไฮโดรเจนที่ถูกผูกมัดกับธาตุนั้น
ดูคำอธิบายด้านล่าง:
ดังนั้นปริมาณไฮโดรเจนจะเป็น 32
ปริมาณออกซิเจนนั้นนับได้ค่อนข้างง่าย เนื่องจากมีเพียงสองเท่านั้น ตั้งแต่ สูตรโมเลกุล é: ค18ชม32อู๋2.
โดย เจนนิเฟอร์ โฟกาซา
จบเคมี
แหล่งที่มา: โรงเรียนบราซิล - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/formulas-moleculares-compostos-organicos.htm
