แบบฝึกหัดพันธะเคมี

สารต่างๆ ที่มีอยู่ในจักรวาลประกอบด้วยอะตอม ไอออน หรือโมเลกุล องค์ประกอบทางเคมีรวมกันผ่านพันธะเคมี ลิงค์เหล่านี้สามารถ:

พันธะโควาเลนต์	พันธะไอออนิก	การเชื่อมต่อโลหะ
การแบ่งปันอิเล็กตรอน	การถ่ายโอนอิเล็กตรอน	ระหว่างอะตอมของโลหะ

ใช้คำถามด้านล่างเพื่อทดสอบความรู้เกี่ยวกับพันธะเคมี

แบบฝึกหัดที่เสนอ

คำถามที่ 1

ในการตีความคุณสมบัติของสารต่าง ๆ จำเป็นต้องรู้พันธะระหว่างอะตอมและพันธะระหว่างโมเลกุลที่เกี่ยวข้อง เกี่ยวกับพันธะระหว่างอะตอม อาจกล่าวได้ว่า...

(A) ระหว่างอะตอมที่ถูกยึดเหนี่ยวแรงดึงดูดมีชัยเหนือกว่า
(B) เมื่อเกิดพันธะระหว่างอะตอม ระบบที่ก่อตัวขึ้นจะมีพลังงานสูงสุด
(C) แรงดึงดูดและแรงผลักของโมเลกุลไม่ได้เป็นเพียงไฟฟ้าสถิตในธรรมชาติเท่านั้น
(D) ระหว่างอะตอมที่ถูกผูกไว้มีความสมดุลระหว่างแรงดึงดูดของไฟฟ้าสถิตและการผลัก

ดูคำตอบ

ทางเลือกที่ถูกต้อง: (D) ระหว่างอะตอมที่ถูกผูกไว้มีความสมดุลระหว่างแรงดึงดูดของไฟฟ้าสถิตและการขับไล่

อะตอมเกิดขึ้นจากประจุไฟฟ้าและเป็นแรงไฟฟ้าระหว่างอนุภาคที่นำไปสู่การก่อตัวของพันธะ ดังนั้นพันธะเคมีทั้งหมดจึงมีลักษณะเป็นไฟฟ้าสถิต

อะตอมมีกองกำลังของ:

• แรงผลักระหว่างนิวเคลียส (ประจุบวก);
• แรงผลักระหว่างอิเล็กตรอน (ประจุลบ);
• แรงดึงดูดระหว่างนิวเคลียสและอิเล็กตรอน (ประจุบวกและประจุลบ)

ในระบบเคมีทั้งหมด อะตอมพยายามที่จะมีเสถียรภาพมากขึ้นและเกิดความเสถียรนี้ในพันธะเคมี

ความเสถียรเกิดจากความสมดุลระหว่างแรงดึงดูดและแรงผลัก เนื่องจากอะตอมมีสถานะพลังงานต่ำกว่า

คำถาม2

จับคู่ประโยคในคอลัมน์ I และประเภทการเชื่อมโยงในคอลัมน์ II ให้ถูกต้อง

ผม	II
(A) ระหว่างนาอะตอม	1. พันธะโควาเลนต์เดี่ยว
(B) ระหว่างอะตอม Cl	2. พันธะโควาเลนต์คู่
(C) ระหว่างอะตอมของ O	3. การเชื่อมต่อโลหะ
(D) ระหว่าง N อะตอม	4. พันธะไอออนิก
(E) ระหว่าง Na และ Cl อะตอม	5. พันธะโควาเลนต์สามตัว

ดูคำตอบ

ตอบ:

อะตอม	ประเภทการเชื่อมต่อ	การเป็นตัวแทน
(A) ระหว่างนาอะตอม	การเชื่อมต่อด้วยโลหะ อะตอมของโลหะนี้เชื่อมโยงกันผ่านพันธะโลหะ และปฏิกิริยาระหว่างประจุบวกและประจุลบจะเพิ่มความเสถียรของเซต
(B) ระหว่างอะตอม Cl	พันธะโควาเลนต์เดี่ยว การแบ่งอิเล็กตรอนและการเกิดพันธะเดี่ยวเกิดขึ้นเพราะมีอิเล็กตรอนพันธะคู่เดียว
(C) ระหว่างอะตอมของ O	พันธะโควาเลนต์คู่ มีอิเล็กตรอนพันธะสองคู่
(D) ระหว่าง N อะตอม	พันธะโควาเลนต์สามชั้น มีอิเล็กตรอนพันธะสามคู่
(E) ระหว่าง Na และ Cl อะตอม	พันธะไอออนิก เกิดขึ้นระหว่างไอออนบวก (ไพเพอร์) และไอออนลบ (แอนไอออน) ผ่านการถ่ายโอนอิเล็กตรอน

คำถาม 3

มีเทน แอมโมเนีย น้ำ และไฮโดรเจนฟลูออไรด์เป็นสารโมเลกุลที่มีโครงสร้างลูอิสแสดงในตารางต่อไปนี้

มีเทน CH4	แอมโมเนีย NH3	น้ำ H2อู๋	ไฮโดรเจนฟลูออไรด์ HF

ระบุประเภทของพันธะที่สร้างขึ้นระหว่างอะตอมที่ประกอบเป็นโมเลกุลเหล่านี้

ดูคำตอบ

คำตอบที่ถูกต้อง: พันธะโควาเลนต์อย่างง่าย

เมื่อดูจากตารางธาตุจะเห็นว่าธาตุที่ไม่ใช่โลหะ

ประเภทของพันธะที่องค์ประกอบเหล่านี้ก่อตัวระหว่างพวกมันคือพันธะโควาเลนต์เนื่องจากพวกมันใช้อิเล็กตรอนร่วมกัน

อะตอมของคาร์บอน ไนโตรเจน ออกซิเจน และฟลูออรีนประกอบขึ้นเป็นอิเล็กตรอนแปดตัวในเปลือกเวเลนซ์เนื่องจากจำนวนของพันธะที่พวกมันสร้างขึ้น จากนั้นพวกเขาก็ปฏิบัติตามกฎออคเต็ต

ในทางกลับกัน ไฮโดรเจนมีส่วนร่วมในการก่อตัวของสารโมเลกุลโดยการแบ่งปันอิเล็กตรอนคู่หนึ่ง ทำให้เกิดพันธะโควาเลนต์อย่างง่าย

ดูด้วย: พันธะเคมี

คำถามสอบเข้า

คำถามเกี่ยวกับพันธะเคมีมักเกิดขึ้นในการสอบเข้าวิทยาลัย ดูด้านล่างว่าสามารถเข้าถึงหัวข้อได้อย่างไร

คำถามที่ 1

(UEMG) คุณสมบัติที่แสดงโดยวัสดุบางชนิดสามารถอธิบายได้ด้วยประเภทของพันธะเคมีที่มีอยู่ระหว่างหน่วยการขึ้นรูป ในการวิเคราะห์ในห้องปฏิบัติการ นักเคมีได้ระบุคุณสมบัติต่อไปนี้สำหรับวัสดุบางชนิด:

• อุณหภูมิหลอมเหลวและเดือดสูง
• การนำไฟฟ้าที่ดีในสารละลายที่เป็นน้ำ
• ตัวนำไฟฟ้าโซลิดสเตตไม่ดี

จากคุณสมบัติที่แสดงโดยวัสดุนี้ ให้ทำเครื่องหมายทางเลือกที่ระบุประเภทการเชื่อมต่อที่เด่นในนั้น:

(A) เมทัลลิก
(B) โควาเลนต์
(C) ไดโพลเหนี่ยวนำ
(D) อิออน

ดูคำตอบ

ทางเลือกที่ถูกต้อง: (D) อิออน

วัสดุที่เป็นของแข็งมีอุณหภูมิหลอมเหลวและจุดเดือดสูง กล่าวคือ จะต้องใช้พลังงานจำนวนมากเพื่อเปลี่ยนเป็นสถานะของเหลวหรือก๊าซ

ในสถานะของแข็ง วัสดุเป็นตัวนำไฟฟ้าที่ไม่ดี เนื่องจากการเรียงตัวของอะตอมที่สร้างรูปทรงเรขาคณิตที่กำหนดไว้อย่างดี

เมื่อสัมผัสกับน้ำ ไอออนจะปรากฏขึ้น ก่อตัวเป็นไพเพอร์และแอนไอออน ซึ่งช่วยให้กระแสไฟฟ้าไหลผ่านได้สะดวก

ประเภทของพันธะที่ทำให้วัสดุมีคุณสมบัติเหล่านี้คือพันธะไอออนิก

คำถาม2

(PUC-SP) วิเคราะห์คุณสมบัติทางกายภาพในตารางด้านล่าง:

ตัวอย่าง	จุดหลอมเหลว	จุดเดือด	การนำไฟฟ้าที่ 25°C	การนำไฟฟ้าที่ 1,000 °C
THE	801°C	1413°C	ฉนวน	ตัวนำ
บี	43°C	182 °C	ฉนวน
ค	1535 °C	2760°C	ตัวนำ	ตัวนำ
ดี	1248°C	2250 °C	ฉนวน	ฉนวน

ตามแบบจำลองพันธะเคมี A, B, C และ D สามารถจำแนกได้เป็น

(A) สารประกอบไอออนิก, โลหะ, สารโมเลกุล, โลหะ.
(B) โลหะ สารประกอบไอออนิก สารประกอบไอออนิก สารโมเลกุล
(C) สารประกอบไอออนิก, สารโมเลกุล, โลหะ, โลหะ.
(ง) สารโมเลกุล สารประกอบไอออนิก สารประกอบไอออนิก โลหะ
(E) สารประกอบไอออนิก สารโมเลกุล โลหะ สารประกอบไอออนิก

ดูคำตอบ

ทางเลือกที่ถูกต้อง: (E) สารประกอบไอออนิก สารโมเลกุล โลหะ สารประกอบไอออนิก

การวิเคราะห์สถานะทางกายภาพของตัวอย่างเมื่ออยู่ภายใต้อุณหภูมิที่นำเสนอ เราต้อง:

ตัวอย่าง	สภาพร่างกายที่ 25°C	สภาพร่างกายที่ 1,000 ° C	การจำแนกประเภทของสารประกอบ
THE	แข็ง	ของเหลว	อิออน
บี	แข็ง	โมเลกุล
ค	แข็ง	แข็ง	โลหะ
ดี	แข็ง	แข็ง	อิออน

สารประกอบ A และ D ทั้งสองเป็นฉนวนในสถานะของแข็ง (ที่อุณหภูมิ 25 °C) แต่เมื่อตัวอย่าง A เปลี่ยนเป็นสถานะของเหลว สารดังกล่าวจะกลายเป็นสื่อกระแสไฟฟ้า เหล่านี้เป็นลักษณะของสารประกอบไอออนิก

สารประกอบไอออนิกแบบโซลิดสเตตไม่อนุญาตให้นำไฟฟ้าเนื่องจากอะตอมจัดเรียงตัวกันเอง

ในสารละลาย สารประกอบไอออนิกจะเปลี่ยนเป็นไอออนและปล่อยให้กระแสไฟฟ้าไหลผ่านได้

เป็นคุณลักษณะของโลหะที่มีการนำไฟฟ้าที่ดีเช่นตัวอย่าง C

สารประกอบโมเลกุลเป็นกลางทางไฟฟ้า กล่าวคือ ลูกถ้วยเช่นตัวอย่าง B

ดูด้วย: ลิงค์โลหะ

คำถาม 3

(Fuvest) พิจารณาองค์ประกอบของคลอรีนที่ก่อตัวเป็นสารประกอบที่มีไฮโดรเจน คาร์บอน โซเดียมและแคลเซียมตามลำดับ คลอรีนสร้างสารประกอบโควาเลนต์ด้วยธาตุใดต่อไปนี้

ดูคำตอบ

ตอบ:

องค์ประกอบ	การโทรเกิดขึ้นได้อย่างไร	พันธะที่เกิดขึ้น
คลอรีน	ไฮโดรเจน		โควาเลนต์ (การแบ่งอิเล็กตรอน)
คลอรีน	คาร์บอน		โควาเลนต์ (การแบ่งอิเล็กตรอน)
คลอรีน	โซเดียม		อิออน (การถ่ายโอนอิเล็กตรอน)
คลอรีน	แคลเซียม		อิออน (การถ่ายโอนอิเล็กตรอน)

สารประกอบโควาเลนต์เกิดขึ้นในอันตรกิริยาของอะตอมที่ไม่ใช่โลหะ อโลหะกับไฮโดรเจนหรือระหว่างอะตอมของไฮโดรเจนสองอะตอม

ดังนั้นพันธะโควาเลนต์จึงเกิดขึ้นกับคลอรีน + ไฮโดรเจน และคลอรีน + คาร์บอน

โซเดียมและแคลเซียมเป็นโลหะและพันธะกับคลอรีนผ่านพันธะไอออนิก

คำถามศัตรู

แนวทางของศัตรูในหัวข้อนี้อาจแตกต่างไปจากที่เราเคยเห็นมาเล็กน้อย ดูว่าพันธะเคมีปรากฏในการทดสอบปี 2018 อย่างไร และเรียนรู้เพิ่มเติมเล็กน้อยเกี่ยวกับเนื้อหานี้

คำถามที่ 1

(ศัตรู/2018) การวิจัยแสดงให้เห็นว่าอุปกรณ์นาโนที่มีพื้นฐานมาจากการเคลื่อนที่ของอะตอมในมิติที่เกิดจาก เบา อาจมีการใช้งานในเทคโนโลยีในอนาคต แทนที่ micromotors โดยไม่ต้องใช้ส่วนประกอบ กลศาสตร์. ตัวอย่างของการเคลื่อนที่ของโมเลกุลที่เกิดจากแสงสามารถเห็นได้จากการดัดแผ่นเวเฟอร์ซิลิคอนบางๆ ยึดติดกับพอลิเมอร์อะโซเบนซีนและวัสดุรองรับในความยาวคลื่นสองช่วงดังแสดงใน รูป. ด้วยการใช้แสง ปฏิกิริยาย้อนกลับของสายโซ่โพลีเมอร์จะเกิดขึ้น ซึ่งส่งเสริมการเคลื่อนไหวที่สังเกตได้

_{เทค, เอช. และ. นาโนเทคโนโลยีของโมเลกุล เคมีใหม่ที่โรงเรียน n. 21 พฤษภาคม 2548 (ดัดแปลง)}

ปรากฏการณ์การเคลื่อนที่ของโมเลกุลที่เกิดจากอุบัติการณ์ของแสงเกิดจาก (ก)

(A) การเคลื่อนที่แบบสั่นของอะตอม ซึ่งทำให้พันธะสั้นลงและคลายตัว
(B) ไอโซเมอไรเซชันของพันธะ N=N รูปแบบ cis ของพอลิเมอร์มีขนาดกะทัดรัดกว่าทรานส์
(C) การทำให้เป็นเทาอัตโนมัติของหน่วยโมโนเมอร์ของพอลิเมอร์ ซึ่งนำไปสู่สารประกอบที่มีขนาดกะทัดรัดมากขึ้น
(D) เสียงสะท้อนระหว่างอิเล็กตรอน π ของกลุ่มเอโซกับอิเล็กตรอนของวงแหวนอะโรมาติกที่ทำให้พันธะคู่สั้นลง
(E) การแปรผันเชิงโครงสร้างของพันธะ N=N ที่ส่งผลให้เกิดโครงสร้างที่มีพื้นที่ผิวต่างกัน

ดูคำตอบ

ทางเลือกที่ถูกต้อง: (B) ไอโซเมอไรเซชันของพันธะ N=N รูปแบบ cis ของพอลิเมอร์มีขนาดกะทัดรัดกว่าทรานส์

การเคลื่อนที่ในสายโซ่โพลีเมอร์ทำให้เกิดการสังเกตโพลีเมอร์ที่ยาวขึ้นทางด้านซ้ายและตัวที่สั้นกว่าทางด้านขวา

เมื่อเน้นส่วนโพลีเมอร์ เราสังเกตสองสิ่ง:

1. มีสองโครงสร้างที่เชื่อมโยงกันด้วยพันธะระหว่างสองอะตอม (ซึ่งตำนานระบุว่าเป็นไนโตรเจน);
2. ลิงค์นี้อยู่ในตำแหน่งต่างๆ ในแต่ละภาพ

การวาดเส้นบนรูปภาพ ใน A เราสังเกตว่าโครงสร้างอยู่ด้านบนและด้านล่างแกน นั่นคือด้านตรงข้าม ใน B พวกเขาอยู่ในด้านเดียวกันของเส้นที่ลาก

ไนโตรเจนทำให้พันธะสามตัวมีความเสถียร ถ้ามันผูกมัดกับโครงสร้างด้วยพันธะ มันก็จับกับไนโตรเจนอีกตัวหนึ่งผ่านพันธะคู่โควาเลนต์

การบดอัดของพอลิเมอร์และการงอของใบมีดเกิดขึ้นเนื่องจากสารยึดเกาะอยู่ในตำแหน่งที่แตกต่างกันเมื่อเกิดไอโซเมอริซึมของพันธะ N=N

ทรานส์ isomerism สังเกตพบใน A (ตัวเชื่อมที่อยู่ฝั่งตรงข้าม) และ cis ใน B (ตัวเชื่อมในระนาบเดียวกัน)

คำถาม2

(ศัตรู/2018) วัสดุที่เป็นของแข็งบางชนิดประกอบด้วยอะตอมที่ทำปฏิกิริยาซึ่งกันและกันทำให้เกิดพันธะที่สามารถเป็นโควาเลนต์ ไอออนิก หรือโลหะได้ รูปแสดงพลังงานศักย์ของการยึดเหนี่ยวตามฟังก์ชันของระยะห่างระหว่างอะตอมในของแข็งผลึก จากการวิเคราะห์รูปนี้ พบว่าที่อุณหภูมิศูนย์เคลวิน ระยะสมดุลของพันธะระหว่างอะตอม (R₀) สอดคล้องกับค่าต่ำสุดของพลังงานศักย์ เหนืออุณหภูมินั้น พลังงานความร้อนที่จ่ายให้กับอะตอมจะเพิ่มพลังงานจลน์และสาเหตุ พวกมันแกว่งไปมารอบๆ ตำแหน่งสมดุลเฉลี่ย (วงกลมเต็ม) ซึ่งแตกต่างกันไปในแต่ละอัน อุณหภูมิ. ระยะการเชื่อมต่ออาจแตกต่างกันไปตามความยาวทั้งหมดของเส้นแนวนอน โดยระบุด้วยค่าอุณหภูมิของ T₁ ที₄ (อุณหภูมิที่เพิ่มขึ้น).

การกระจัดที่สังเกตได้ในระยะทางเฉลี่ยเผยให้เห็นปรากฏการณ์ของ

(A) การทำให้แตกตัวเป็นไอออน
(B) การขยาย
(ค) ความแตกแยก.
(D) การทำลายพันธะโควาเลนต์
(E) การก่อตัวของพันธะโลหะ

ดูคำตอบ

ทางเลือกที่ถูกต้อง: (B) การขยาย

อะตอมมีประจุบวกและลบ พันธะเกิดขึ้นเมื่อพวกมันไปถึงพลังงานขั้นต่ำโดยสร้างสมดุลระหว่างแรง (การผลักและแรงดึงดูด) ระหว่างอะตอม

จากนี้เราเข้าใจว่า: เพื่อให้เกิดพันธะเคมี มีระยะห่างในอุดมคติระหว่างอะตอมเพื่อให้มีความเสถียร

ภาพแสดงให้เราเห็นว่า:

1. ระยะห่างระหว่างสองอะตอม (ระหว่างอะตอม) ลดลงจนกว่าจะถึงพลังงานต่ำสุด
2. พลังงานจะเพิ่มขึ้นได้เมื่ออะตอมเข้าใกล้กันมากจนประจุบวกในนิวเคลียสเข้าใกล้ เริ่มผลักกัน และเพิ่มพลังงานตามมา
3. ที่อุณหภูมิ T₀ ของศูนย์เคลวินคือค่าต่ำสุดของพลังงานศักย์
4. อุณหภูมิ T. สูงขึ้น₁ ถึง T₄ และพลังงานที่จ่ายไปทำให้อะตอมสั่นรอบตำแหน่งสมดุล (วงกลมเต็ม)
5. การแกว่งเกิดขึ้นระหว่างเส้นโค้งและวงกลมเต็มตามอุณหภูมิแต่ละส่วน

เมื่ออุณหภูมิวัดระดับความปั่นป่วนของโมเลกุล ยิ่งอุณหภูมิสูงขึ้น อะตอมก็จะยิ่งสั่นมากขึ้น และพื้นที่ว่างที่เพิ่มขึ้น

อุณหภูมิสูงสุด (T₄) บ่งชี้ว่าจะมีพื้นที่ว่างมากขึ้นโดยกลุ่มอะตอมนั้นและด้วยเหตุนี้วัสดุจึงขยายตัว

คำถาม 3

(ศัตรู/2019) เพราะพวกมันมีชั้นวาเลนซ์ที่สมบูรณ์ พลังงานไอออไนเซชันสูงและความสัมพันธ์ทางอิเล็กทรอนิกส์ แทบจะเป็นโมฆะ ถือว่าเป็นเวลานานแล้วที่ก๊าซมีตระกูลจะไม่ก่อตัวเป็นสารประกอบ สารเคมี อย่างไรก็ตาม ในปี 1962 ปฏิกิริยาระหว่างซีนอน (5s²5p⁶ วาเลนซ์เลเยอร์) กับแพลตตินัมเฮกซะฟลูออไรด์ได้สำเร็จลุล่วงไปด้วยดี และตั้งแต่นั้นมา สารประกอบของก๊าซมีตระกูลใหม่ ๆ ก็ได้ถูกสังเคราะห์ขึ้น
สารประกอบดังกล่าวแสดงให้เห็นว่าเราไม่สามารถยอมรับกฎออกเตตอย่างไม่มีวิจารณญาณได้ ซึ่งถือว่า ในพันธะเคมี อะตอมมักจะได้รับความเสถียรโดยสมมติการกำหนดค่าทางอิเล็กทรอนิกส์ของแก๊ส มีคุณธรรมสูง. ในบรรดาสารประกอบที่รู้จัก สารที่เสถียรที่สุดคือซีนอนไดฟลูออไรด์ซึ่งมีอะตอมของฮาโลเจนสองอะตอม ฟลูออรีน (ชั้นวาเลนซ์ 2s²2p⁵) พันธะโควาเลนต์กับอะตอมของก๊าซมีตระกูลซึ่งมีอิเล็กตรอนแปดตัว ความจุ
เมื่อเขียนสูตรลิวอิสสำหรับสารประกอบซีนอนดังกล่าว อะตอมของก๊าซมีตระกูลมีอิเล็กตรอนในเปลือกเวเลนซ์กี่ตัว?
(A) 6
(B) 8
(C) 10
(D) 12

ดูคำตอบ

ทางเลือกที่ถูกต้อง: c) 10.

ฟลูออรีนเป็นองค์ประกอบที่เป็นส่วนหนึ่งของกลุ่ม 17 ของตารางธาตุ ดังนั้นในเปลือกอิเล็กทรอนิกส์ชั้นนอกสุดมีอิเล็กตรอน 7 ตัว (2s2 2p5) เพื่อให้ได้ความเสถียร ตามกฎออกเตต อะตอมของธาตุนี้ต้องการอิเล็กตรอน 1 ตัวจึงจะมีอิเล็กตรอน 8 ตัวในเปลือกเวเลนซ์และสมมติการกำหนดค่าทางอิเล็กทรอนิกส์ของก๊าซมีตระกูล

ในทางกลับกัน ซีนอนเป็นก๊าซมีตระกูล ดังนั้นจึงมีอิเล็กตรอน 8 ตัวในชั้นสุดท้าย (5 วินาที)² 5p⁶).

โปรดทราบว่าชื่อของสารประกอบคือซีนอนไดฟลูออไรด์ ซึ่งหมายความว่าสารประกอบนี้ประกอบด้วยฟลูออรีนสองอะตอมและอะตอมซีนอนหนึ่งอะตอม XeF₂.

ตามที่กล่าวไว้ พันธะเคมีระหว่างอะตอมเป็นชนิดโควาเลนต์ กล่าวคือ มีการแบ่งปันอิเล็กตรอน

การแสดงพันธะโควาเลนต์ในซีนอนไดฟลูออไรด์

กระจายอิเล็กตรอนรอบ ๆ แต่ละอะตอม (7 รอบฟลูออรีนและ 8 รอบซีนอน) เราเห็น ว่าอะตอมของซีนอนเมื่อจับกับฟลูออรีนสองอะตอม มีอิเล็กตรอน 10 ตัวในเปลือกฟลูออรีน ความจุ

ดูด้วย:

• กฎออกเตต
• แบบฝึกหัดเกี่ยวกับการกระจายทางอิเล็กทรอนิกส์
• แบบฝึกหัดเกี่ยวกับไฮโดรคาร์บอน