โอ ความร้อน เป็นพลังงานความร้อนที่ส่งผ่านระหว่างร่างกายทั้งสอง โดยได้รับแรงบันดาลใจจากความแตกต่างใน อุณหภูมิ. พลังงานนี้จะไหลออกจากร่างกายที่มีอุณหภูมิสูงสุดไปยังร่างกายด้วยอุณหภูมิต่ำสุดเสมอ และการไหลของพลังงานนี้จะสิ้นสุดลงเมื่ออุณหภูมิของร่างกายที่เกี่ยวข้องเท่ากันเท่านั้น
ประเภทของความร้อน
เมื่อสัมผัสกับแหล่งความร้อน วัสดุใดๆ สามารถเปลี่ยนอุณหภูมิหรือเปลี่ยนอุณหภูมิได้ สถานะทางกายภาพของการรวมตัว ของโมเลกุล
ความร้อนบอกว่า อ่อนไหว เมื่อมันสามารถเปลี่ยนอุณหภูมิของร่างกายได้เท่านั้น ความร้อนบอกว่า แฝง เมื่อมันเปลี่ยนอุณหภูมิและสร้างการเปลี่ยนแปลงในสถานะของการรวมตัวของโมเลกุลของสาร
การคำนวณความร้อนแฝง
ปริมาณของ ความร้อนแฝง ถูกกำหนดโดยผลคูณของมวล (m) ของร่างกายที่ได้รับการเปลี่ยนแปลงสถานะและความร้อนแฝงของการหลอมรวมหรือการกลายเป็นไอ (L) ที่เรียกว่า
ปริมาณความร้อนที่จำเป็นสำหรับสารแต่ละกรัมในการเปลี่ยนสถานะเรียกว่าความร้อนแฝงของการกลายเป็นไอหรือการหลอมรวม ในกรณีของน้ำ เช่น ความร้อนแฝงของการกลายเป็นไอคือ 540 cal/g นั่นคือ แต่ละกรัมของ น้ำที่อุณหภูมิ 100°C ต้องการความร้อน 540 cal เพื่อเปลี่ยนสถานะของเหลวเป็นสถานะ เป็นก๊าซ
ตัวอย่าง
ตัวอย่างที่ 1 (Uerj) - กราฟด้านล่างแสดงพฤติกรรมทางความร้อน 10 กรัมของสารที่เมื่อได้รับความร้อนจากแหล่งกำเนิด ผ่านจากเฟสของแข็งไปยังเฟสของเหลวอย่างสมบูรณ์
ความร้อนแฝงของการหลอมรวมของสารนี้มีหน่วยเป็น cal/g เท่ากับ:
ก) 70
ข) 80
ค) 90
ง) 100
คำตอบ: จดหมาย A
ส่วนแนวนอนของกราฟแสดงถึงการเปลี่ยนแปลงในสถานะทางกายภาพซึ่งความร้อนหยุดทำปฏิกิริยาในการแปรผันของอุณหภูมิและเริ่มกระทำในลักษณะที่เปลี่ยนสถานะการรวมตัวขององค์ประกอบ ในส่วนนี้ของกราฟ ปริมาณความร้อนที่เกี่ยวข้องคือ 700 แคล (1000 – 300 = 700 แคล)
ความร้อนแฝงของการหลอมรวมสามารถหาได้จากสมการความร้อนแฝง:
ตัวอย่างที่ 2 - มวลน้ำ 2,000 กรัมมีอุณหภูมิ 100 องศาเซลเซียสพอดี เมื่อรู้ว่าความร้อนของการกลายเป็นไอของน้ำคือ 540 cal/g ให้กำหนดปริมาณความร้อนเป็น kcal ที่จำเป็นในการทำให้กลายเป็นไอ 30% ของมวลน้ำ
ก) 224
ข) 250
ค) 300
ง) 360
จ) 324
คำตอบ: จดหมาย E
มวลของน้ำที่จะพิจารณาคือ 600 กรัมซึ่งสอดคล้องกับ 30% ของน้ำทั้งหมด ดังนั้นปริมาณความร้อนที่จำเป็นสำหรับการกลายเป็นไอจะเป็นดังนี้:
โดย โยอาบ สิลาส
จบฟิสิกส์
ที่มา: โรงเรียนบราซิล - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/fisica/o-que-e-calor-latente.htm