แบบฝึกหัดเกี่ยวกับ pH และ pOH

ความเป็นกรดหรือความเป็นด่างของสารละลายวัดโดยใช้สเกลลอการิทึมของ pH และ pOH

ค่าของมาตราส่วนเหล่านี้มีตั้งแต่ 0 ถึง 14 และได้รับจากปฏิกิริยาการทำให้เป็นอัตโนมัติของน้ำ

การคำนวณที่เกี่ยวข้องกับ pH ของสารละลายนั้นพบได้บ่อยมากในศัตรูและขนถ่าย

ด้วยเหตุนี้เราจึงสร้างรายการนี้ด้วย 10 คำถาม เพื่อทดสอบความรู้ของคุณในหัวข้อ

ใช้ความคิดเห็นเกี่ยวกับการแก้ปัญหาเพื่อเรียนรู้เคล็ดลับและดูวิธีแก้แบบฝึกหัดทีละขั้นตอน

สอบถามข้อมูลทั่วไป

1. (Fuvest) การเกิดไอออนในตัวเองของน้ำเป็นปฏิกิริยาดูดความร้อน นักเรียนวัดค่า pH ของน้ำกลั่นสดที่ปราศจากคาร์บอนไดออกไซด์₂ และที่ 50 °C หาค่า 6.6 ด้วยความสงสัยว่าอุปกรณ์วัดมีข้อบกพร่อง เนื่องจากเขาคาดว่าค่าจะเป็น 7.0 เขาได้ปรึกษาเพื่อนร่วมงานคนหนึ่งซึ่งเขียนข้อความต่อไปนี้:

(I) ค่าของมัน (6.6) อาจถูกต้อง เนื่องจาก 7.0 คือ pH ของน้ำบริสุทธิ์ แต่ที่อุณหภูมิ 25 °C
(II) การนำหลักการของเลอ ชาเตอลิเยร์มาประยุกต์ใช้กับความสมดุลของอิออไนเซชันในน้ำทำให้เห็นว่า เมื่ออุณหภูมิเพิ่มขึ้น ความเข้มข้นของ H⁺ ;
(III) ในน้ำ ค่า pH จะลดลง ยิ่งความเข้มข้นของ H. สูงขึ้น⁺ .

ที่กล่าวมานั้นถูกต้อง

ก) เฉพาะใน I.
b) เฉพาะใน II
c) เฉพาะใน III
d) เฉพาะใน I และ II
จ) ใน I, II และ III

ดูคำตอบ

ทางเลือกที่ถูกต้อง: จ) ใน I, II และ III

(ผม). แก้ไข ค่า pH ของน้ำได้มาจากผลิตภัณฑ์ไอออนิก ซึ่งก็คือ [H₃อู๋⁺].[OH^-].

นิพจน์นี้มาจากค่าคงที่สมดุล ซึ่งแปรผันตามอุณหภูมิ

(II). แก้ไข การทำให้เป็นอัตโนมัติของน้ำถูกกำหนดโดย

เนื่องจากปฏิกิริยาโดยตรงเป็นการดูดความร้อน มันจะกินความร้อน ดังนั้น อุณหภูมิที่เพิ่มขึ้นจึงเอื้อต่อการก่อตัวของไฮโดรเนียมไอออน

โดยเพิ่มความเข้มข้นของ H⁺ ในสารละลายมีค่า pH ลดลง

(สาม). แก้ไข การแสดงออกของ pH คือ: pH = - log [H⁺]. เนื่องจากค่าแสดงเป็นโคโลการิทึม ยิ่งความเข้มข้นของ H. สูงขึ้น⁺ ลดค่า pH

2. (Unicap) ทำเครื่องหมายที่คอลัมน์ I สำหรับความถูกต้อง และคอลัมน์ II สำหรับค่าที่ไม่ถูกต้อง

สาม
0 - 0 pH ของน้ำบริสุทธิ์คือ 7 ที่ 25 °C
1 - 1 pH ของสารละลายกรดไฮโดรคลอริก 0.01 โมล/ลิตร เท่ากับ 2
2 - 2 pH ของสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ 0.01 โมล/ลิตร เท่ากับ 11
3 - 3 pOH ของสารละลายโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ 0.01 โมล/ลิตร เท่ากับ 2
4 - 4 ยิ่ง pOH ของสารละลายในน้ำสูงเท่าใด ความเข้มข้นของไฮดรอกซิลไอออนก็จะยิ่งต่ำลงและความเป็นกรดก็จะยิ่งสูงขึ้น

ดูคำตอบ

คำตอบที่ถูกต้อง: 0.1; 1.ฉัน; 2.II; 3ฉัน; 4.I.

0.ฉันถูกต้อง

ค่า pH ของน้ำมาจากผลิตภัณฑ์ไอออนิกของการแตกตัวเป็นไอออนในตัวเอง และค่านี้จะแตกต่างกันไปตามอุณหภูมิ

ที่ 25°C ผลิตภัณฑ์ไอออนิกของการแตกตัวเป็นไอออนในน้ำคือ 10^-14.

จากค่านี้ เราคำนวณค่า pH

1.ฉันถูกต้อง

2.II ผิด

3.ฉันถูกต้อง

4.1 ถูกต้อง

pOH สูงเช่น 12 มีความเข้มข้นของไฮดรอกซิลไอออนต่ำ เนื่องจาก [OH^-] = 10^-poOH และความเป็นกรดที่มากขึ้นเพราะ:

3. (Fuvest) ในบรรดาของเหลวในตารางด้านล่าง:

ของเหลว	[ห้^+] mol/L	[โอ้^-] mol/L
นม	1,0. 10^-7	1,0. 10^-7
น้ำทะเล	1,0. 10^-8	1,0. 10^-6
โคก	1,0. 10^-3	1,0. 10^-11
กาแฟที่เตรียมไว้	1,0. 10^-5	1,0. 10^-9
หยดน้ำตา	1,0. 10^-7	1,0. 10^-7
เครื่องซักผ้า	1,0. 10^-12	1,0. 10^-2

มีลักษณะเป็นกรดเท่านั้น:

ก) นมและน้ำตา
b) น้ำล้าง
c) กาแฟและโคล่าที่เตรียมไว้
ง) น้ำทะเลและน้ำล้าง
จ) โคคา-โคลา.

ดูคำตอบ

ทางเลือกที่ถูกต้อง: c) เตรียมกาแฟและโคล่า

ของเหลว	pH = - บันทึก [H^+]	pOH = -log[OH^-]	ตัวละคร
นม	7	7	เป็นกลาง
น้ำทะเล	8	6	ขั้นพื้นฐาน
โคก	3	11	กรด
กาแฟที่เตรียมไว้	5	9	กรด
หยดน้ำตา	7	7	เป็นกลาง
เครื่องซักผ้า	12	2	ขั้นพื้นฐาน

ก) ผิด นมและน้ำตาเป็นของเหลวที่เป็นกลาง

ข) ผิด น้ำเครื่องซักผ้ามีลักษณะพื้นฐาน

ค) ถูกต้อง สารละลายกรดมี:

[ห้3อู๋^+] > 1,0. 10^-7 นางสาว	pH
[โอ้^-] -7 โมล/ลิตร	pOH > 7

ง) ผิด น้ำทะเลและน้ำล้างมีลักษณะพื้นฐาน

จ) ผิด Coca-Cola ไม่เพียงแต่เป็นกรดเท่านั้น แต่ยังเตรียมกาแฟด้วย

การคำนวณค่า pH ของสารละลาย

4. (UFRGS) หากเติมน้ำ 90 มล. ลงใน 10 มล. ของสารละลายที่เป็นน้ำที่มีค่า pH = 4.0 ค่า pH ของสารละลายที่ได้จะเท่ากับ:

ก) 0.4
ข) 3.0
ค) 4.0
ง) 5.0
จ) 5.5

ดูคำตอบ

ทางเลือกที่ถูกต้อง: ง) 5.0

ขั้นตอนที่ 1 คำนวณความเข้มข้นของไอออน H⁺ ที่ pH = 4

ขั้นตอนที่ 2: คำนวณจำนวนโมลที่มีอยู่ในสารละลาย 10 มล.

ขั้นตอนที่ 3: คำนวณปริมาตรสุดท้ายของโซลูชัน

ขั้นตอนที่ 4: คำนวณความเข้มข้นของโมลของสารละลาย

ขั้นตอนที่ 5: คำนวณค่า pH ของสารละลายที่ได้

5. (UFV) พิจารณาบีกเกอร์ที่ประกอบด้วยสารละลายกรดไฮโดรคลอริก (HCℓ) 0.20 โมล/ลิตร 1.0 ลิตร/ลิตร เติมโซเดียมไฮดรอกไซด์ที่เป็นของแข็ง (NaOH) 4.0 กรัมลงในสารละลายนี้ กวนจนละลายจนหมด เนื่องจากไม่มีการเปลี่ยนแปลงปริมาตรที่มีนัยสำคัญเกิดขึ้นและทำการทดลองที่ 25 °C ให้เลือกทางเลือกที่ถูกต้อง

ก) สารละลายที่ได้จะเป็นกลางและจะมี pH เท่ากับ 7
b) สารละลายที่ได้จะเป็นแบบพื้นฐานและจะมี pH เท่ากับ 13
c) สารละลายที่ได้จะเป็นกรดและจะมี pH เท่ากับ 2
d) สารละลายที่ได้จะเป็นกรดและจะมี pH เท่ากับ 1
จ) สารละลายที่ได้จะเป็นเบสิกและจะมี pH เท่ากับ 12

ดูคำตอบ

ทางเลือกที่ถูกต้อง: d) สารละลายที่ได้จะเป็นกรดและจะมี pH เท่ากับ 1

ขั้นตอนที่ 1: คำนวณมวลโมลาร์ของ NaOH

ขั้นตอนที่ 2: คำนวณจำนวนโมลของ NaOH

ขั้นตอนที่ 3: คำนวณปริมาณกรดที่ทำปฏิกิริยากับเบส

HCl และ NaOH ทำปฏิกิริยาเพื่อสร้างเกลือและน้ำในปฏิกิริยาการทำให้เป็นกลาง

เนื่องจากปริมาณสัมพันธ์ของปฏิกิริยาคือ 1:1 เราจึงมีกรดไฮโดรคลอริก 0.1 โมลทำปฏิกิริยากับโซเดียมไฮดรอกไซด์ 0.1 โมล

อย่างไรก็ตาม สารละลายตั้งต้นมี HCl 0.2 โมล และหลังจากทำปฏิกิริยากับ NaOH เหลือเพียง 0.1 โมล ซึ่งทำให้ pH ของสารละลายเปลี่ยนไป

ขั้นตอนที่ 4: คำนวณค่า pH ใหม่ของสารละลาย

การคำนวณ pOH ของสารละลาย

6. (Vunesp) ที่ 25 °C ค่า pOH ของสารละลายกรดไฮโดรคลอริก ที่มีความเข้มข้น 0.10 โมล/ลิตร โดยสมมติให้เป็นกรดรวมของไอออไนซ์คือ: ข้อมูล (ที่ 25 °C): [H⁺ ] [OH^- ] = 1,0 · 10^-14; pOH = -log[OH^- ]

ก) 10^-13
ข) 10^-1
ค) 1
ง) 7
จ) 13

ดูคำตอบ

ทางเลือกที่ถูกต้อง: จ) 13

ขั้นตอนที่ 1: คำนวณค่า pH ของสารละลาย

ขั้นตอนที่ 2: แปลงค่า pOH

7. (แมคเคนซี) น้ำถูกเติมลงในกรดเมทาโนอิก 1.15 กรัม จนสารละลาย 500 มล. เสร็จสมบูรณ์ เมื่อพิจารณาว่าที่ความเข้มข้นนี้ ระดับของการแตกตัวเป็นไอออนของกรดนี้คือ 2% ดังนั้น pOH ของสารละลายคือ: เมื่อพิจารณามวลโมลาร์ของกรดเมทาโนอิก = 46 ก./โมล

ก) 2
ข) 3
ค) 12
ง) 10
จ) 11

ดูคำตอบ

ทางเลือกที่ถูกต้อง: จ) 11

ขั้นตอนที่ 1: คำนวณความเข้มข้นของโมลของกรด

ขั้นตอนที่ 2: คำนวณความเข้มข้นของไอออน H⁺.

ขั้นตอนที่ 3: คำนวณค่า pH ของสารละลาย

ขั้นตอนที่ 4: แปลงค่าเป็น pOH

pH และ pOH ในศัตรู

8. (ศัตรู/2014) เพื่อลดผลกระทบต่อสิ่งแวดล้อม กฎหมายของบราซิลกำหนดว่าสารเคมีตกค้างที่ปล่อยเข้าสู่ร่างกายผู้รับโดยตรงมีค่า pH อยู่ระหว่าง 5.0 ถึง 9.0 ของเสียที่เป็นของเหลวในน้ำที่เกิดขึ้นในกระบวนการทางอุตสาหกรรมมีความเข้มข้นของไฮดรอกซิลไอออนเท่ากับ 1.0 x 10-10 โมล/ลิตร เพื่อให้เป็นไปตามกฎหมาย นักเคมีได้แยกสารต่อไปนี้ออกจากคลังสินค้าของบริษัท: CH₃COOH, นา₂เท่านั้น₄, CH₃โอ้ คุ₂CO₃ และ NH₄ค.

เพื่อให้สารตกค้างถูกปล่อยเข้าสู่ร่างกายผู้รับโดยตรง สารใดบ้างที่สามารถใช้ปรับ pH ได้?

ก) CH₃COOH
ข) ใน₂เท่านั้น₄
ค) CH₃โอ้
ง) K₂CO₃
จ) NH₄Cl

ดูคำตอบ

ทางเลือกที่ถูกต้อง: ง) K₂CO₃.

หากความเข้มข้นของไฮดรอกซิลไอออนเท่ากับ 1.0 x 10^-10 mol/L, pOH ของสารตกค้างคือ:

ดังนั้น ค่า pH คือ:

เนื่องจากสารเคมีตกค้างจะต้องถูกปล่อยออกมาโดยมีค่า pH อยู่ระหว่าง 5 ถึง 9 จึงจำเป็นต้องเติมสารที่มีลักษณะพื้นฐานเพื่อเพิ่มค่า pH

การวิเคราะห์ทางเลือก เราต้อง:

ก) ผิด กรดเมทานอลเป็นกรดคาร์บอกซิลิกจึงมีลักษณะเป็นกรด การเติมจะทำให้ pH ต่ำลงอีก

ข) ผิด โซเดียมซัลเฟตเป็นเกลือที่เกิดจากปฏิกิริยาระหว่างกรดแก่และเบสแก่

ดังนั้นจึงเป็นเกลือที่เป็นกลางและการเติมจะไม่ทำให้ pH เปลี่ยนแปลง

ค) ผิด เมทานอลเป็นแอลกอฮอล์และมีลักษณะเป็นกลาง ดังนั้นการเติมจะไม่ทำให้ pH เปลี่ยนแปลง

ง) ถูกต้อง โพแทสเซียมคาร์บอเนตเป็นเกลือที่เกิดจากปฏิกิริยาระหว่างกรดอ่อนกับเบสแก่

ลักษณะเป็นพื้นฐานและเหมาะสมที่สุดสำหรับการเพิ่มค่า pH ของสารตกค้างโดยการปล่อย OH ไอออน^- ในสารละลายจากการไฮโดรไลซิสของเกลือ

จ) ผิด แอมโมเนียมคลอไรด์เป็นเกลือที่เกิดจากปฏิกิริยาระหว่างกรดแก่กับเบสอ่อน

เกลือนี้มีลักษณะเป็นกรดและการเติมจะทำให้ pH ต่ำลงอีก

9. (ศัตรู/2018) น้ำกะหล่ำปลีแดงสามารถใช้เป็นตัวบ่งชี้ความเป็นกรด-ด่างในสารละลายต่างๆ ในการทำเช่นนี้ เพียงผสมน้ำผลไม้เล็กน้อยลงในสารละลายที่ต้องการ แล้วเปรียบเทียบสีสุดท้ายกับสเกลตัวบ่งชี้ค่า pH โดยมีค่าตั้งแต่ 1 ถึง 14 ดังที่แสดงด้านล่าง

การใช้ตัวบ่งชี้กรดเบสและมาตราส่วนเพื่อกำหนดค่า pH ของน้ำลายมนุษย์และน้ำย่อยเรามีสีตามลำดับ

ก) สีแดงและสีแดง
b) สีแดงและสีน้ำเงิน
c) สีชมพูและสีม่วง
ง) สีม่วงและสีเหลือง
จ) สีม่วงและสีแดง

ดูคำตอบ

ทางเลือกที่ถูกต้อง: จ) สีม่วงและสีแดง

ปากที่แข็งแรงจะสร้างน้ำลายที่มีค่า pH ประมาณ 7 เป็นสารละลายบัฟเฟอร์ของไบคาร์บอเนต ไบฟอสเฟต และโมโนไฮโดรเจนฟอสเฟต เพื่อให้ pH คงที่ในทางปฏิบัติ

ในทางกลับกัน น้ำย่อยประกอบด้วยกรดไฮโดรคลอริก ซึ่งเป็นกรดแก่ที่มีค่า pH ใกล้เคียงกับ 2

การวิเคราะห์ทางเลือก เราต้อง:

ก) ผิด สีแดงแสดงว่าทั้งคู่มีความเป็นกรด

ข) ผิด การรวมกันนี้บ่งชี้ว่าสารเหล่านี้: เป็นกรดและเป็นด่าง

ค) ผิด การรวมกันนี้บ่งชี้ว่าสารมีสภาพเป็นกรดและเป็นด่างเล็กน้อย

ง) ผิด การรวมกันนี้บ่งชี้ว่าสารเหล่านี้มีลักษณะเป็นด่างเล็กน้อยและเป็นด่างสูง

จ) ถูกต้อง น้ำลายมีค่า pH เป็นกลาง และน้ำย่อยมีค่า pH ที่เป็นกรด

10. (ศัตรู/2010) การตัดสินใจปูถนน MG-010 ควบคู่ไปกับการแนะนำพันธุ์สัตว์ต่างถิ่นและ การลอบวางเพลิงคุกคามระบบนิเวศที่ซับซ้อนของเขตชนบทของ Serra do Reserve สัน. พืชพื้นเมืองในภูมิภาคนี้ถูกปรับให้เข้ากับอลูมิเนียมที่มีความเข้มข้นสูงซึ่งยับยั้งการเจริญเติบโตของรากและขัดขวางการดูดซึมสารอาหารและน้ำ แทนที่ด้วยสายพันธุ์ที่รุกรานซึ่งไม่สามารถปรับตัวให้เข้ากับสภาพแวดล้อมนี้ได้ตามธรรมชาติ อย่างไรก็ตาม พวกมันกำลังครองขอบทางหลวงซึ่งเรียกผิด ๆ ว่า "ถนน" นิเวศวิทยา". เป็นไปได้ว่าการเข้ามาของสายพันธุ์พืชต่างถิ่นในสภาพแวดล้อมนี้เกิดจากการใช้ ชนิดหนึ่งในโครงการนี้ แอสฟัลต์ (ซีเมนต์-ดิน) ซึ่งมีส่วนผสมที่อุดมด้วยแคลเซียมซึ่งทำให้เกิดการดัดแปลงทางเคมีกับดินที่อยู่ติดกับทางหลวง เอ็มจี-010.

_{นักวิทยาศาสตร์อเมริกัน บราซิล. ปีที่ 7 หมายเลข 79 2008 (ดัดแปลง).}

ข้อความนี้มีพื้นฐานมาจากการใช้ดินซีเมนต์ซึ่งเป็นส่วนผสมที่อุดมไปด้วยแคลเซียมที่

ก) ยับยั้งความเป็นพิษของอะลูมิเนียม ทำให้ pH ของพื้นที่เหล่านี้สูงขึ้น
b) ยับยั้งความเป็นพิษของอะลูมิเนียม ทำให้ pH ของพื้นที่เหล่านี้ลดลง
c) เพิ่มความเป็นพิษของอะลูมิเนียม ทำให้ pH ของพื้นที่เหล่านี้เพิ่มขึ้น
d) เพิ่มความเป็นพิษของอะลูมิเนียม ลด pH ของพื้นที่เหล่านี้
จ) ขจัดความเป็นพิษของอะลูมิเนียม ทำให้ pH ของพื้นที่เหล่านี้ลดลง

ดูคำตอบ

ทางเลือกที่ถูกต้อง: ก) ยับยั้งความเป็นพิษของอะลูมิเนียม ทำให้ pH ของพื้นที่เหล่านี้สูงขึ้น

แคลเซียมที่มีอยู่ในดินซีเมนต์จะอยู่ในรูปของออกไซด์ ซึ่งเมื่อสัมผัสกับน้ำจะสร้างไฮดรอกไซด์

ดังนั้นไฮดรอกซิลไอออนที่มีอยู่ในตัวกลางทำให้ pH ของดินสูงขึ้น

สปีชีส์เหล่านี้สัมผัสกับอะลูมิเนียมทำให้เกิดการตกตะกอน ลดความเป็นพิษของพวกมัน

การดัดแปลงทางเคมีเหล่านี้ในดินทำให้พืชที่ไม่ใช่พืชพื้นเมืองสามารถเติบโตได้ในภูมิภาคนี้

เพื่อให้ได้ความรู้มากขึ้น อย่าลืมอ่านข้อความเหล่านี้:

• สมดุลเคมี
• สมดุลไอออนิก
• การไทเทรต
• การออกกำลังกายสมดุลเคมี
• แบบฝึกหัดเกี่ยวกับหน้าที่อนินทรีย์