ทดสอบความรู้ของคุณด้วยคำถามที่ง่าย ปานกลาง และยากเกี่ยวกับแบบจำลองอะตอมที่เสนอโดย Dalton, Thomson, Rutherford และ Niels Bohr
คำถามระดับง่าย
คำถามที่ 1
ภาพด้านล่างแสดงแบบจำลองอะตอมใด
คำตอบ: แบบจำลองอะตอม Rutherford-Bohr
แบบจำลองอะตอม Rutherford-Bohr เป็นการปรับปรุงที่เสนอโดย Bohr ให้กับแบบจำลองที่สร้างโดย Rutherford
อะตอมของรัทเทอร์ฟอร์ด (1911) ทำตามแบบจำลองดาวเคราะห์ ราวกับว่านิวเคลียสเป็นดวงอาทิตย์ และอิเล็กตรอนสอดคล้องกับดาวเคราะห์
ในแบบจำลอง Rutherford-Bohr อิเล็กตรอนอยู่ในวงโคจรวงกลมที่มีระดับพลังงานต่างกันและเคลื่อนที่ไปรอบ ๆ นิวเคลียสกลาง
คำถาม2
นักวิทยาศาสตร์คนใดเสนอแบบจำลองอะตอมสมัยใหม่แบบแรกที่รู้จักกันในชื่อ “ลูกบิลเลียด”?
ก) ไอแซก นิวตัน
ข) ประชาธิปัตย์
ค) จอห์น ดาลตัน
ง) เออร์เนสต์ รัทเทอร์ฟอร์ด
ทางเลือกที่ถูกต้อง: c) John Dalton
ดัลตันเสนอเมื่อราวศตวรรษที่ 19 ว่าอะตอมเป็นอนุภาคที่แบ่งแยกไม่ได้ มีความเป็นกลางทางไฟฟ้าและมีขนาดเล็กมาก
สำหรับนักวิทยาศาสตร์ สสารทุกประเภทควรประกอบด้วยอะตอมซึ่งคล้ายกับ "ลูกบิลเลียด" เนื่องจากเป็นทรงกลมแข็งและแบ่งแยกไม่ได้
ดูข้อมูลเพิ่มเติมเกี่ยวกับแบบจำลองอะตอมของดาลตัน.
คำถาม 3
ตรวจสอบทางเลือกที่ไม่ถูกต้อง:
ก) แนวคิดแรกเกี่ยวกับโครงสร้างภายในของอะตอมมาจากทอมสัน
b) ในแบบจำลองอะตอม Rutherford-Bohr อิเล็กตรอนที่หมุนรอบนิวเคลียสจะไม่หมุนแบบสุ่ม แต่อธิบายวงโคจรบางอย่าง
c) แบบจำลองอะตอมของดาลตันพิจารณาการมีอยู่ของประจุบนอะตอม
d) Democritus และ Leucippus เป็นคนแรกที่กำหนดแนวคิดเรื่องสสารและอะตอม
ทางเลือกที่ไม่ถูกต้อง: c) แบบจำลองอะตอมของดาลตันพิจารณาการมีอยู่ของประจุบนอะตอม
สำหรับดัลตัน อะตอมเป็นอนุภาคขนาดมหึมาที่แบ่งแยกไม่ได้ซึ่งไม่สามารถสร้างหรือทำลายได้
ตามแบบจำลองอะตอมของเขา อะตอมจะเป็นอนุภาคที่เล็กที่สุดของสสารและไม่สามารถแบ่งย่อยได้ เช่น เป็นหน่วยที่เล็กกว่า เช่น อิเล็กตรอน
คำถาม 4
เกี่ยวกับแบบจำลองรัทเทอร์ฟอร์ด ให้พิจารณาข้อความต่อไปนี้ว่าจริงหรือเท็จ:
ก) แบบจำลองอะตอมของรัทเทอร์ฟอร์ดแสดงให้เห็นว่าอะตอมมีลักษณะเหมือนระบบดาวเคราะห์
ข) แบบจำลองอะตอมของรัทเทอร์ฟอร์ดกลายเป็นที่รู้จักในชื่อ "พุดดิ้งพลัม" หรือ "พุดดิ้งกับลูกเกด" เนื่องจากรูปร่างหน้าตาของมัน
c) ในแบบจำลองอะตอมของรัทเธอร์ฟอร์ด อิเล็กตรอนหมุนรอบนิวเคลียส (ประกอบด้วยโปรตอนและนิวตรอน) คล้ายกับดาวเคราะห์ที่โคจรรอบดวงอาทิตย์
d) แบบจำลองอะตอมรัทเธอร์ฟอร์ดเรียกอีกอย่างว่า "แบบจำลองอะตอมรัทเธอร์ฟอร์ด-บอร์"
คำตอบ: V, F, V, F.
ความจริง. ตามแบบจำลองอะตอมที่เสนอโดยรัทเทอร์ฟอร์ด อะตอมจะประกอบด้วยนิวเคลียสที่มีประจุบวก และอิเลคตรอนที่มีประจุลบก็จะอยู่รอบๆ ตัว เช่นเดียวกับดาวเคราะห์รอบๆ อาทิตย์.
ข) เท็จ ชื่อนี้มอบให้กับแบบจำลองอะตอมที่เสนอโดยทอมสัน สำหรับเขา อะตอมจะเป็นทรงกลมที่มีประจุบวกซึ่งมีอิเล็กตรอนซึ่งมีประจุเป็นลบฝังอยู่ในพื้นผิว
ค) จริง รัทเทอร์ฟอร์ดนำเสนอแบบจำลองอะตอมของเขาด้วยอะตอมที่เต็มไปด้วยพื้นที่ว่าง ภาคกลางจะมีประจุบวกและบริเวณรอบนิวเคลียสจะเต็มไปด้วยอิเล็กตรอน ซึ่งเบากว่าโปรตอนของนิวเคลียสมาก
ง) เท็จ Bohr เสนอการปรับปรุงแบบจำลองของ Rutherford สำหรับเขา อิเล็กตรอนจะมีระดับพลังงานต่างกัน
ดูข้อมูลเพิ่มเติมเกี่ยวกับแบบจำลองอะตอมของรัทเธอร์ฟอร์ด.
คำถาม 5
แบบจำลองอะตอมอธิบายลักษณะโครงสร้างบางอย่างของอะตอม เกี่ยวกับข้อความนี้เราสามารถพูดได้ว่า:
ก) แบบจำลองอะตอมได้รับการพัฒนาโดยนักวิทยาศาสตร์ชาวกรีก Leucippus และ Democritus
b) แบบจำลองอะตอมหลักคือ: Rutherford Model และ Rutherford-Bohr Model
c) โมเดลอะตอมแรกที่พัฒนาขึ้นคือ Rutherford Atomic Model
d) แบบจำลองอะตอมได้รับการพัฒนาโดยนักวิทยาศาสตร์เพื่อให้เข้าใจอะตอมและองค์ประกอบของอะตอมได้ดีขึ้น
ทางเลือกที่ถูกต้อง: d) นักวิทยาศาสตร์พัฒนาแบบจำลองอะตอมเพื่อให้เข้าใจอะตอมและองค์ประกอบของอะตอมได้ดีขึ้น
แบบจำลองถูกสร้างขึ้นเพื่ออธิบายปรากฏการณ์หรือการทดลอง โดยคำนึงถึงฐานความรู้ที่มีอยู่
จากช่วงเวลาที่ข้อมูลใหม่ปรากฏขึ้น ผ่านการค้นพบทางวิทยาศาสตร์ แบบจำลองอะตอมได้พัฒนาขึ้นเพื่อไม่ให้มีความขัดแย้งกับองค์ประกอบของสสาร
ดูข้อมูลเพิ่มเติมเกี่ยวกับแบบจำลองอะตอม.
คำถามระดับกลาง
คำถาม 6
(UFJF-MG) เชื่อมโยงคำแถลงกับผู้ปกครองที่เกี่ยวข้อง:
I - อะตอมไม่สามารถแบ่งแยกได้และสสารมีคุณสมบัติทางไฟฟ้า (1897)
II - อะตอมเป็นทรงกลมขนาดใหญ่ (1808)
III - อะตอมประกอบด้วยสองส่วนที่เรียกว่านิวเคลียสและอิเล็กโตรสเฟียร์ (1911)
ก) I - Dalton, II - Rutherford, III - Thomson
b) I - Thomson, II - Dalton, III - Rutherford
c) I - Dalton, II - Thomson, III - Rutherford
d) I - Rutherford, II - Thomson, III - Dalton
จ) I - Thomson, II - Rutherford, III - Dalton
ทางเลือกที่ถูกต้อง: b) I - Thomson, II - Dalton, III - Rutherford
ฉัน - ทอมสัน การทดลองรังสีแคโทดทำให้ทอมสันค้นพบว่าอิเล็กตรอนเป็นส่วนหนึ่งของสสาร นอกจากนี้ ความรู้เกี่ยวกับกัมมันตภาพรังสีทำให้เขาตระหนักว่าอะตอมไม่มีมวลหรือแบ่งแยกไม่ได้
II - ดาลตัน ตามแบบจำลองของเขา อะตอมเป็นทรงกลมขนาดใหญ่ที่แบ่งแยกไม่ได้ มีขนาดเล็กมาก ไม่สามารถนับจำนวนอะตอมในสสารได้
III - รัทเธอร์ฟอร์ด การศึกษาของเขาเกี่ยวกับการปล่อยกัมมันตภาพรังสีทำให้เขายืนยันการมีอยู่ของนิวเคลียส (บริเวณที่มีประจุบวก) และอิเล็กโตรสเฟียร์ (บริเวณที่เกิดจากอิเล็กตรอน) ตามความเบี่ยงเบนที่สังเกตได้เมื่อทิ้งระเบิดใบมีดของ ทอง.
ดูข้อมูลเพิ่มเติมเกี่ยวกับอะตอม.
คำถาม 7
(UFRGS) พิจารณาข้อความต่อไปนี้เกี่ยวกับการทดลองของรัทเทอร์ฟอร์ดและแบบจำลองอะตอมของรัทเธอร์ฟอร์ด-บอร์
I - ปริมาตรของอะตอมส่วนใหญ่ประกอบด้วยนิวเคลียสที่หนาแน่นและเป็นบวก
II - อิเล็กตรอนเคลื่อนที่ในวงโคจรนิ่งรอบนิวเคลียส
III- อิเล็กตรอนเมื่อกระโดดจากด้านนอกไปยังวงโคจรด้านในจะปล่อยพลังงานออกมาในปริมาณที่กำหนด
อันไหนถูกต้อง?
ก) ฉันเท่านั้น
b) เฉพาะ II.
c) เฉพาะ III
d) เฉพาะ II และ III
จ) I, II และ III
ทางเลือกที่ถูกต้อง: d) เฉพาะ II และ III
ผม. ไม่ถูกต้อง. ปริมาตรของอะตอมส่วนใหญ่ประกอบด้วยอิเล็กโตรสเฟียร์ ซึ่งเป็นบริเวณของอะตอมที่มีอิเล็กตรอนอยู่
ครั้งที่สอง แก้ไข ในแบบจำลอง Rutherford-Bohr อิเล็กตรอนจะอยู่ในวงโคจรที่มีระดับพลังงานจำเพาะรอบนิวเคลียส
สาม. แก้ไข อะตอมในสถานะพื้นดินมีอิเล็กตรอนอยู่ที่ระดับพลังงานตามลำดับ หากอิเล็กตรอนเปลี่ยนจากระดับพลังงานที่สูงขึ้นไปเป็นระดับพลังงานที่ต่ำกว่า พลังงานการแผ่รังสีจะถูกปล่อยออกมา
ดูข้อมูลเพิ่มเติมเกี่ยวกับโครงสร้างอะตอม.
คำถาม 8
(Vunesp-adapted) ในปี 1913 Niels Bohr (1885-1962) ได้เสนอแบบจำลองที่ให้คำอธิบายเกี่ยวกับที่มาของสเปกตรัมอะตอม ในแบบจำลองนี้ บอร์ได้แนะนำชุดของสมมุติฐาน ซึ่งพลังงานของอิเล็กตรอนสามารถสันนิษฐานได้เฉพาะค่าที่ไม่ต่อเนื่องบางค่าเท่านั้น ซึ่งครอบครองระดับพลังงานที่อนุญาตรอบนิวเคลียสของอะตอม เมื่อพิจารณาจากแบบจำลอง Bohr สเปกตรัมของอะตอมที่แตกต่างกันสามารถอธิบายได้ในรูปของ
ก) การรับอิเล็กตรอนจากธาตุต่างๆ
b) การสูญเสียอิเล็กตรอนจากองค์ประกอบต่างๆ
c) ของทรานสิชั่นอิเล็กทรอนิกส์ที่แตกต่างกัน ซึ่งแตกต่างกันไปในแต่ละองค์ประกอบ
d) การส่งเสริมอิเล็กตรอนต่าง ๆ ให้มีพลังมากขึ้น
จ) ความไม่เสถียรทางนิวเคลียร์ของธาตุต่างๆ
ทางเลือกที่ถูกต้อง: c) การเปลี่ยนอิเล็กทรอนิกส์ที่แตกต่างกัน ซึ่งแตกต่างกันไปในแต่ละองค์ประกอบ
บอร์อาศัยการศึกษาสามเรื่องเพื่อสร้างแบบจำลองอะตอมของเขา ที่พวกเขา:
- แบบจำลองอะตอมรัทเธอร์ฟอร์ด
- ทฤษฎีพลังงานควอนตัมของพลังค์
- เส้นสเปกตรัมขององค์ประกอบทางเคมี
สำหรับบอร์ สเปกตรัมของอะตอมที่ต่างกันนั้นแตกต่างกันไปในแต่ละธาตุเพราะอิเล็กตรอน เคลื่อนที่รอบนิวเคลียสในวงโคจรคงที่เมื่ออะตอมอยู่ในสถานะ พื้นฐาน
อย่างไรก็ตาม เมื่อกระโดดจากวงโคจรหนึ่งไปยังอีกวงโคจรหนึ่ง พลังงานจำนวนหนึ่งจะถูกปล่อยออกมาในรูปของควอนตัม ดังนั้นจึงมีการเปลี่ยนแปลงทางอิเล็กทรอนิกส์ที่แตกต่างกัน
ดูข้อมูลเพิ่มเติมเกี่ยวกับ แบบจำลองอะตอมของบอร์.
คำถาม 9
(PUC-RS) การยอมรับในอดีตของแนวคิดที่ว่าสสารประกอบด้วยอะตอมนั้นช้าและค่อยเป็นค่อยไป ในสมัยกรีกโบราณ Leucippus และ Democritus ถูกจดจำในการแนะนำแนวคิดของอะตอม แต่ข้อเสนอของพวกเขาถูกปฏิเสธโดยนักปรัชญาคนอื่น ๆ และถูกลืมเลือน ในช่วงปลายศตวรรษที่ 18 และต้นศตวรรษที่ 19 เมื่อแนวคิดของ Lavoisier ได้รับการยอมรับอย่างกว้างขวาง ทฤษฎีอะตอมสมัยใหม่ชุดแรกที่เสนอโดย _______ ก็เกิดขึ้น ทฤษฎีนี้ตั้งสมมติฐานว่าองค์ประกอบประกอบด้วยอะตอมประเภทเดียว ในขณะที่สารผสมเป็นส่วนผสมของอะตอมที่แตกต่างกันในสัดส่วนที่แน่นอน เกือบร้อยปีต่อมา การศึกษาเกี่ยวกับรังสีแคโทดทำให้ J. เจ ทอมสันค้นพบ __________ อนุภาคที่มีมวลขนาดเล็กมากและมีประจุไฟฟ้า _______ อยู่ในวัสดุที่รู้จักทั้งหมด ไม่กี่ปีต่อมา จากการทดลองที่แผ่นทองคำบางๆ ถูกโจมตีด้วยอนุภาคแอลฟา รัทเทอร์ฟอร์ดได้ข้อสรุปว่าอะตอมมีจุดศูนย์กลางเล็กแต่ใหญ่ _______ มาก.
คำที่เติมในช่องว่างให้ถูกต้องและเรียงตามลำดับจะถูกรวบรวมใน
ก) ดาลตัน - อิเล็กตรอน - ลบ - นิวเคลียส
b) บอร์ – ไอออนบวก – บวก – อิเล็กตรอน
c) ดาลตัน - นิวตรอน - เป็นกลาง - โปรตอน
ง) บอร์ – โฟตอน – ลบ – ประจุลบ
จ) ดาลตัน – โปรตอน – บวก – นิวเคลียส
ทางเลือกที่ถูกต้อง: ก) ดาลตัน – อิเล็กตรอน – ลบ – นิวเคลียส
ดาลตัน: สันนิษฐานว่าธาตุประกอบด้วยอะตอมประเภทเดียว ในขณะที่สารผสมเป็นส่วนผสมของอะตอมที่แตกต่างกันตามสัดส่วนที่แน่นอน
อิเล็กตรอน: ทอมสันค้นพบเมื่อศึกษาธรรมชาติทางไฟฟ้าของสสาร วัดประจุและมวลของอิเล็กตรอนซึ่งมีประจุเป็นลบ
นิวเคลียส: ค้นพบโดยรัทเทอร์ฟอร์ดเมื่อทิ้งระเบิดใบมีดทองคำและสังเกตการเบี่ยงเบนของการปล่อยกัมมันตภาพรังสี เนื่องจากมีประจุเป็นบวก
ดูข้อมูลเพิ่มเติมเกี่ยวกับอิเล็กตรอน.
คำถาม 10
(ESPM-SP) อะตอมของรัทเทอร์ฟอร์ด (1911) ถูกเปรียบเทียบกับระบบดาวเคราะห์ (นิวเคลียสของอะตอมแทนดวงอาทิตย์และอิเล็กโตรสเฟียร์, ดาวเคราะห์):
อิเล็กโทรสเฟียร์เป็นบริเวณของอะตอมที่:
ก) ประกอบด้วยอนุภาคที่มีประจุลบ
b) ประกอบด้วยอนุภาคที่มีประจุบวก
c) ประกอบด้วยนิวตรอน
d) เน้นมวลทั้งหมดของอะตอม
จ) ประกอบด้วยโปรตอนและนิวตรอน
ทางเลือกที่ถูกต้อง: ก) มีอนุภาคที่มีประจุลบ
สำหรับรัทเทอร์ฟอร์ด พื้นที่ตอนกลางของอะตอมจะประกอบด้วยประจุบวกและรอบๆ จะเป็นบริเวณที่ใหญ่ที่สุดของอะตอม คือ อิเล็กโตรสเฟียร์ ซึ่งมีการกระจายอิเล็กตรอนเหมือนดาวเคราะห์รอบๆ ของดวงอาทิตย์
ดูข้อมูลเพิ่มเติมเกี่ยวกับโปรตอน.
คำถามระดับยาก
คำถาม 11
(Udesc) พิจารณาแบบจำลองอะตอมที่เกี่ยวข้องมากที่สุด จากมุมมองทางประวัติศาสตร์และวิทยาศาสตร์ ให้ทำเครื่องหมายทางเลือกที่ถูกต้อง
ก) จนกระทั่งมีการค้นพบกัมมันตภาพรังสี อะตอมก็ถือว่าแบ่งแยกไม่ได้ (ดาลตัน) แบบจำลองที่ตามมาคือแบบจำลองของทอมสัน ซึ่งเสนอให้อะตอมก่อตัวขึ้นโดยมวลที่มีประจุบวกซึ่งมีอิเล็กตรอนกระจายอยู่ในนั้น
b) ในแบบจำลองของดาลตัน อะตอมประกอบด้วยนิวเคลียสที่มีประจุบวกและอิเล็กโตรสเฟียร์ แบบจำลองต่อไปเป็นของบอร์ซึ่งแนะนำแนวคิดที่ว่าอิเล็กตรอนครอบครองออร์บิทัลด้วยพลังงานที่กำหนดไว้ แบบจำลองนี้คล้ายกับแบบจำลองของระบบสุริยะ
c) ในแบบจำลองอะตอมของดาลตัน อะตอมถือว่าแบ่งแยกไม่ได้ แบบจำลองสืบทอดมาจาก Rutherford's ซึ่งอะตอมประกอบด้วยนิวเคลียสที่มีประจุลบและอิเล็กโตรสเฟียร์
d) แบบจำลองของดาลตันเสนอว่าอะตอมถูกสร้างขึ้นจากมวลที่มีประจุบวกและมีอิเล็กตรอนกระจายอยู่ในนั้น แบบจำลองต่อไปคือแบบจำลองของรัทเทอร์ฟอร์ด ซึ่งอะตอมประกอบด้วยนิวเคลียสที่มีประจุบวกและอิเล็กโตรสเฟียร์
จ) ในแบบจำลองอะตอมของดาลตัน อิเล็กตรอนครอบครองออร์บิทัลด้วยพลังงานที่กำหนดไว้ แบบจำลองนี้คล้ายกับของระบบสุริยะ แบบจำลองที่ตามมาคือของทอมสัน ซึ่งเสนอให้อะตอมก่อตัวขึ้นจากมวลที่มีประจุบวกซึ่งมีอิเล็กตรอนกระจายอยู่ในนั้น
ทางเลือกที่ถูกต้อง: ก) อะตอมถูกพิจารณาว่าไม่สามารถแบ่งแยกได้ (Dalton) จนกว่าจะมีการค้นพบกัมมันตภาพรังสี แบบจำลองที่ตามมาคือแบบจำลองของทอมสัน ซึ่งเสนอให้อะตอมก่อตัวขึ้นโดยมวลที่มีประจุบวกซึ่งมีอิเล็กตรอนกระจายอยู่ในนั้น
ในขณะที่ดาลตันเชื่อในเรื่องความไม่สามารถแบ่งแยกได้ของอะตอม ทอมสันได้ศึกษาธรรมชาติทางไฟฟ้าของสสารและด้วย สิ่งนี้พิสูจน์ความแตกแยกของมันโดยการดำรงอยู่ของอิเล็กตรอน (ประจุลบ) รอบทรงกลม (ประจุ บวก).
ดูข้อมูลเพิ่มเติมเกี่ยวกับแบบจำลองอะตอมของทอมสัน.
คำถาม 12
(FAME) แบบจำลองที่เสนอโดย Bohr ได้แนะนำเลขควอนตัมเดียวเพื่ออธิบายพฤติกรรมของอิเล็กตรอนในอะตอม แบบจำลองกลศาสตร์ควอนตัมใช้เลขควอนตัมสามจำนวน
เกี่ยวกับจำนวนควอนตัมที่เสนอในแบบจำลอง Bohr และในแบบจำลองกลศาสตร์ควอนตัม เป็นการถูกต้องที่จะระบุว่า
ก) แบบจำลองอะตอมของบอร์เกี่ยวข้องกับเลขควอนตัมที่อธิบายเกี่ยวกับการวางแนวของออร์บิทัล
b) จำนวนควอนตัมในแนวราบมีค่าจำนวนเต็มบวกและเมื่อจำนวนควอนตัมนี้เพิ่มขึ้น วงโคจรจะใหญ่ขึ้น
c) ระดับที่มีหมายเลขควอนตัมหลัก n จะประกอบด้วย n ระดับย่อย และแต่ละระดับย่อยจะสอดคล้องกับค่าที่อนุญาตที่แตกต่างกันของหมายเลขควอนตัมรองระหว่าง 1 ถึง n-1
d) พลังงานสัมพัทธ์ของอิเล็กตรอนในออร์บิทัลของอะตอมไฮโดรเจนมีค่าต่างกันเมื่ออิเล็กตรอนอยู่ในออร์บิทัลในระดับย่อยเดียวกัน
ทางเลือกที่ถูกต้อง: c) ระดับที่มีหมายเลขควอนตัมหลัก n จะประกอบด้วย n ระดับย่อย และแต่ละระดับย่อยสอดคล้องกับค่าที่อนุญาตที่แตกต่างกันของหมายเลขควอนตัมทุติยภูมิระหว่าง 1 ถึง n-1
แบบจำลองกลศาสตร์ควอนตัมเป็นรูปแบบที่ทันสมัยและซับซ้อนที่สุดในการอธิบายอะตอม ตัวเลขควอนตัมใช้เพื่อระบุตำแหน่งของอิเล็กตรอนในออร์บิทัล
หมายเลขควอนตัมหลัก (n) ระบุระดับพลังงานที่อิเล็กตรอนอยู่ที่ หมายเลขควอนตัมทุติยภูมิหรือแนวราบ (l) หมายถึงระดับย่อยที่อิเล็กตรอนสามารถเป็นได้
ดูข้อมูลเพิ่มเติมเกี่ยวกับ ตัวเลขควอนตัม.
คำถามที่ 13
(UFAL) หนึ่งในการทดลองที่ดำเนินการโดยทีมของ Rutherford ได้ปฏิวัติวิธีที่นักฟิสิกส์ในขณะนั้นเริ่มจินตนาการถึงอะตอม ประกอบด้วยการทิ้งระเบิดของใบมีดสีทองบาง ๆ เพื่อศึกษาการโก่งตัว (กะ) ของอนุภาคแอลฟา ตามแบบจำลองอะตอมที่เสนอโดย Rutherford โดยมีข้อความดังต่อไปนี้ following
ผม. นิวเคลียสของอะตอมมีขนาดเล็กมากเมื่อเทียบกับขนาดของอะตอม และอยู่ในนิวเคลียสที่พบโปรตอนและนิวตรอน
ครั้งที่สอง อะตอมเป็นทรงกลมที่มีประจุบวกซึ่งจะฝังอิเล็กตรอนที่มีประจุลบ
สาม. สสารประกอบด้วยอะตอมที่เป็นอนุภาคที่แบ่งแยกไม่ได้และไม่สามารถทำลายได้
IV. อะตอมประกอบด้วยบริเวณที่แตกต่างกันสองส่วน: นิวเคลียสหนาแน่น มีขนาดเล็กมาก และบริเวณที่มีปริมาตรขนาดใหญ่มาก ซึ่งอิเล็กตรอนครอบครองคือ อิเล็กโตรสเฟียร์
ปรากฎว่าถูกต้อง
ก) I, II, III และ IV
b) II และ IV เท่านั้น
c) II และ III เท่านั้น
ง) I, III และ IV เท่านั้น
จ) ฉันและ IV เท่านั้น
ทางเลือกที่ถูกต้อง: จ) I และ IV เท่านั้น
ผม. ทรู เนื่องจากอะตอมประกอบด้วยนิวเคลียส (โปรตอน + นิวตรอน) และอิเล็กโตรสเฟียร์ (อิเล็กตรอน) นิวเคลียสของอะตอมจึงมีขนาดเล็กมากเมื่อเทียบกับขนาดของอะตอม
ครั้งที่สอง เท็จ โมเดลนี้สอดคล้องกับแบบที่ทอมสันเสนอ สำหรับรัทเทอร์ฟอร์ด อะตอมก็เหมือนระบบดาวเคราะห์
สาม. เท็จ การทดลองของเขาแสดงให้เห็นว่าสสารมีประจุและพื้นที่ว่างต่างกัน
IV. ทรู เมื่อเปรียบเทียบกับระบบสุริยะ สำหรับรัทเทอร์ฟอร์ด นิวเคลียสจะเป็นเหมือนดวงอาทิตย์ และอิเล็กโตรสเฟียร์จะสอดคล้องกับดาวเคราะห์
ดูข้อมูลเพิ่มเติมเกี่ยวกับนิวตรอน.
คำถาม 14
(Udesc) ไฟฟ้า (มาจากภาษากรีกอิเล็กตรอนหมายถึงอำพัน) เป็นปรากฏการณ์ทางกายภาพที่เกิดจากประจุไฟฟ้า ประจุไฟฟ้ามีสองประเภท: บวกและลบ ข้อหาที่มีชื่อเดียวกัน (เครื่องหมายเดียวกัน) จะขับไล่กัน และผู้ที่มีชื่อต่างกัน (เครื่องหมายต่างกัน) ก็ดึงดูด จากข้อมูล ให้เลือกทางเลือกที่ถูกต้อง
ก) ปรากฏการณ์ที่อธิบายไว้ข้างต้นไม่สามารถอธิบายได้โดยใช้แบบจำลองอะตอมของดาลตัน
b) ปรากฏการณ์ที่อธิบายไว้ข้างต้นไม่สามารถอธิบายได้โดยใช้แบบจำลองอะตอมของทอมสัน
c) โปรตอนมีประจุไฟฟ้าเป็นลบ
d) ปรากฏการณ์ที่อธิบายไว้ข้างต้นไม่สามารถอธิบายได้โดยใช้แบบจำลองอะตอมของรัทเธอร์ฟอร์ด
จ) อิเล็กตรอนมีประจุไฟฟ้าเป็นบวก
ทางเลือกที่ถูกต้อง: ก) ปรากฏการณ์ที่อธิบายไว้ข้างต้นไม่สามารถอธิบายได้โดยใช้แบบจำลองอะตอมของดาลตัน
สำหรับดัลตัน อะตอมเป็นอนุภาคที่แบ่งแยกไม่ได้ ดังนั้นจึงไม่สามารถแบ่งออกเป็นประจุได้
คำถาม 15
(PUC-RS) จอห์น ดาลตันรับผิดชอบในการแนะนำทฤษฎีอะตอมให้เป็นวิทยาศาสตร์ในช่วงปีแรกๆ ของศตวรรษที่สิบเก้า ในขณะนั้น ก็ยังไม่สามารถทราบจำนวนอะตอมของแต่ละองค์ประกอบที่รวมอยู่ในองค์ประกอบของโมเลกุลอย่างง่าย วันนี้เรารู้ว่าสูตรโมเลกุลของน้ำคือ H is2O และแอมโมเนียนั้นคือ NH3. ดาลตันสันนิษฐานว่าโมเลกุลที่ง่ายที่สุดคือการรวมกันแบบ 1:1; ดังนั้นน้ำจะเป็น H2O และแอมโมเนียจะเป็น NH ดาลตันแนะนำมาตราส่วนมวลอะตอมโดยอาศัยไฮโดรเจนซึ่งมีมวล 1
ในสมัยของดาลตัน เชื่อกันว่าโดยมวล น้ำมีไฮโดรเจน 1/8 และแอมโมเนียมีไฮโดรเจน 1/6 ดังนั้นจึงเป็นไปได้ที่จะสรุปว่ามวลอะตอมของออกซิเจนและไนโตรเจนมีค่าตามลำดับ
ก) 7 และ 5
ข) 8 และ 6
ค) 9 และ 7
ง) 16 และ 14
จ) 32 และ 28.
ทางเลือกที่ถูกต้อง: ก) 7 และ 5
น้ำและแอมโมเนียเป็นสารที่เกิดจากการรวมตัวของธาตุ
หากในน้ำปริมาณไฮโดรเจนเท่ากับ 1/8 จากนั้นจากแปดส่วนที่มันถูกแบ่งออกเป็น 7 ส่วนนั้นสอดคล้องกับออกซิเจนซึ่งเป็นส่วนสำคัญในการก่อตัวของโมเลกุล 7/8
ในแอมโมเนีย ปริมาณไฮโดรเจนแทน 1/6 นั่นคือ แบ่งโมเลกุลออกเป็น 6 ส่วน เพียงหนึ่งแทนไฮโดรเจน และอีก 5 ส่วนที่เกี่ยวข้องกับไนโตรเจน
อ่านเกี่ยวกับ วิวัฒนาการของแบบจำลองอะตอม.
ตรวจสอบปัญหาเพิ่มเติมเกี่ยวกับการแก้ไขความคิดเห็นใน แบบฝึกหัดเกี่ยวกับอะตอม.
