ปฏิกิริยาดูดความร้อนและคายความร้อน

ปฏิกิริยาดูดความร้อนและคายความร้อนคือ ปริมาณที่วัดปริมาณความร้อน (พลังงาน) ที่ดูดซับและปล่อยออกมาระหว่างปฏิกิริยาเคมี. พวกเขากำลังศึกษาโดยเทอร์โมเคมี

อะไรคือความแตกต่างระหว่างพวกเขา?

ปฏิกิริยาดูดความร้อน คือตัวที่มีการดูดกลืนพลังงาน ในกระบวนการนี้ พลังงานจะถูกผลิตและบำรุงรักษาอย่างอิสระ

นกและสัตว์เลี้ยงลูกด้วยนมมีความสามารถในการรักษาอุณหภูมิของร่างกายให้คงที่ ด้วยเหตุนี้จึงเรียกว่าสัตว์ดูดความร้อน ซึ่งนิยมเรียกว่า "สัตว์เลือดอุ่น"

ปฏิกิริยาคายความร้อน เป็นที่ที่มีการปล่อยพลังงาน ในขั้นตอนนี้ การผลิตพลังงานจะคงอยู่โดยการจ่ายพลังงานอย่างต่อเนื่องเท่านั้น

การเปลี่ยนสถานะทางกายภาพตามลำดับ: แก๊ส ของเหลว และของแข็ง เป็นตัวอย่างของปฏิกิริยาคายความร้อน แต่ละคนเกิดขึ้นเมื่อมีการปลดปล่อยพลังงานนั่นคือเมื่อมีความร้อนน้อยลง

โปรดทราบว่าเมื่อเรากลับคำสั่งนี้ (ของแข็ง ของเหลว และก๊าซ) พลังงานจะถูกสร้างขึ้น (ความร้อนมากขึ้น) ในกรณีนี้ ปฏิกิริยาดูดความร้อน

ตัวอย่างประจำวัน

ไขมันในร่างกายทำหน้าที่เป็นเชื้อเพลิงในร่างกายของเรา สิ่งที่ไม่ถูกเผาไหม้จะถูกดูดซึมโดยมัน เนื่องจากเป็นกระบวนการดูดซับ จึงเป็นตัวอย่างของปฏิกิริยาดูดความร้อน

เมื่อวางกระทะบนกองไฟเพื่อเตรียมอาหาร เรากำลังเผชิญกับกระบวนการคายความร้อน นั่นเป็นเพราะความร้อนที่ปล่อยออกมาจะเปลี่ยนอาหารนี้ให้สามารถบริโภคได้

และเอนทาลปีคืออะไร?

เอนทัลปี มันคือพลังงานที่มีอยู่ในสารทั้งหมดและมีการเปลี่ยนแปลงอันเป็นผลมาจากปฏิกิริยาดูดความร้อนและคายความร้อน

เนื่องจากไม่สามารถคำนวณเอนทาลปีได้ การคำนวณความแปรผันจึงถูกสร้างขึ้น

ดังนั้น เมื่อเปรียบเทียบเอนทาลปีมาตรฐาน (อุณหภูมิ 25 องศาเซลเซียสภายใต้ความดันบรรยากาศ 1atm) ก็จะสามารถคำนวณความแปรผันของเอนทาลปีได้

ให้เป็นไปตาม กฎของเฮสส์, เอนทาลปีสุดท้ายลบเอนทาลปีเริ่มต้น (ΔH = H_ฉ - โฮ_ผม) ส่งผลให้ข้อมูลนี้

ถ้าปฏิกิริยาดูดความร้อนดูดซับพลังงาน แสดงว่าเอนทาลปีของสารตั้งต้น (สุดท้าย) ต่ำกว่าของผลิตภัณฑ์ (เริ่มต้น) ดังนั้นการเปลี่ยนแปลงเอนทาลปีจึงเป็นบวก (ΔH > 0)

ในทางกลับกัน ถ้าปฏิกิริยาคายความร้อนปล่อยพลังงาน แสดงว่าเอนทาลปี (พลังงาน) ของสารตั้งต้นมีค่ามากกว่าของผลิตภัณฑ์ ดังนั้นความแปรผันของเอนทาลปีจึงเป็นลบ (ΔH

อ่านด้วย:

• ปฏิกริยาเคมี
• สมดุลเคมี
• การเผาไหม้