เกลือเป็นสารเคมีที่เกิดจากพันธะไอออนิกระหว่างอะตอม หน้าที่ของเกลืออนินทรีย์สอดคล้องกับสารประกอบไอออนิกที่มีไอออนบวกอย่างน้อยหนึ่งตัวนอกเหนือจาก H+ และแอนไอออนอื่นที่ไม่ใช่OH-.
เกลือมีอยู่ในชีวิตประจำวันของเรา ใช้กันอย่างแพร่หลายในอาหารและในพื้นที่อื่นๆ พวกเขาเป็น ตัวอย่าง ของเกลือ:
- โซเดียมคลอไรด์ (NaCl): รู้จักกันดีในชื่อเกลือแกง
- แคลเซียมคาร์บอเนต (CaCO3): มีอยู่ในหินอ่อนและหินปูน
- แคลเซียมซัลเฟต (CaSO4): ทำขึ้นชอล์กโรงเรียนและปูนปลาสเตอร์
- โซเดียมไบคาร์บอเนต (NaHCO3): ใช้ในการปรุงอาหาร ยา และเป็นสารทำความสะอาด
สารเหล่านี้มักจะเกิดขึ้นในปฏิกิริยาการทำให้เป็นกลางเมื่อกรดและเบสทำปฏิกิริยาเพื่อผลิตเกลือและน้ำ
HCl(กรด) + NaOH(ฐาน) → NaCl(เกลือ) + โฮ2อู๋(น้ำ)
ในปฏิกิริยานี้ รีเอเจนต์กรดไฮโดรคลอริก (HCl) และโซเดียมไฮดรอกไซด์ (NaOH) จะสร้างผลิตภัณฑ์ โซเดียมคลอไรด์ (NaCl) และน้ำ (H2อ.)
ในพันธะไอออนิกเกิดขึ้นกับการถ่ายโอนอิเล็กตรอนระหว่างอะตอมและสำหรับอะตอมนี้จะต้องเป็นโลหะและอีกอะตอมไม่ใช่โลหะ ด้วยเหตุนี้ สปีชีส์เคมีเชิงบวก ไพเพอร์ จึงเกิดขึ้นจากการบริจาคอิเล็กตรอนและแอนไอออนที่มีประจุลบซึ่งได้รับมา
สังเกตในภาพด้านล่างว่าโซเดียมคลอไรด์ (NaCl) ก่อตัวอย่างไร
อะตอมของโลหะโซเดียม (Na) บริจาคอิเล็กตรอนให้กับอะตอมของคลอรีน (Cl) ดังนั้น Na cation จึงเกิดขึ้น+ซึ่งประกอบด้วยโซเดียมไอออนบวกและไอออนลบ an-ซึ่งสอดคล้องกับคลอรีนไอออนลบ
เรียนรู้เพิ่มเติมเกี่ยวกับ กรดและเบส.
ลักษณะของเกลือ
สิ่งสำคัญคือต้องสังเกตว่า ในสารละลายในน้ำ กรดจะปล่อย H cation. เสมอ+ และฐานจะปล่อยประจุลบ OH- (แนวคิดของอาร์เรเนียส).
อย่างไรก็ตาม เกลือไม่ได้มีไอออนบวกหรือประจุลบเหมือนกันเสมอไป และด้วยเหตุนี้ เกลือจึงไม่แสดงคุณสมบัติการทำงานที่กำหนดไว้อย่างชัดเจน อย่างไรก็ตาม เราสามารถพูดได้ว่าโดยทั่วไป:
- พวกมันคือสารประกอบไอออนิก (เกิดจากกลุ่มของไอออนไม่ใช่โมเลกุล);
- หลายชนิดมีรสเค็มที่มีลักษณะเฉพาะ (เกือบจะเป็นพิษเสมอ);
- เป็นของแข็งและเป็นผลึก
- นำกระแสไฟฟ้าในสารละลาย
- พวกเขาผ่านการหลอมและเดือดที่อุณหภูมิสูง
- ละลายในน้ำ (ยกเว้น: ซัลไฟด์บางชนิด; คลอไรด์ โบรไมด์ และไอโอไดด์ด้วย Ag cations+, hg22+ และ Pb2+ระหว่างผู้อื่น)
อ่านเพิ่มเติมเกี่ยวกับ หน้าที่ทางเคมี.
การจำแนกและการตั้งชื่อของเกลือ
ตามวิธีที่ปฏิกิริยาการเกิดเกลือเกิดขึ้น พวกมันถูกจำแนกเป็น สามประเภท:
เกลือเป็นกลางหรือปกติ
ปฏิกิริยาการวางตัวเป็นกลางทั้งหมด (ปฏิกิริยา H ทั้งหมด+ ของกรดและOH .ทั้งหมด- ของฐาน) เกลือเหล่านี้เมื่อละลายในน้ำจะไม่เปลี่ยนค่า pH
ตัวอย่าง:
NaOH (เบส) + HCl (กรด) → NaCl (เกลือปกติ) + H2อู๋
3NaOH (ฐาน) + H3ฝุ่น4 (กรด) → Na3ฝุ่น4 (เกลือธรรมดา) + 3H2อู๋
ชื่อเกลือธรรมดา: ชื่อของเกลือมาจากชื่อของไอออนที่เป็นกรดซึ่งมีการสิ้นสุด _hydric หรือ _oso หรือ _ico จะถูกแทนที่ตามลำดับโดย: _จริยธรรม ou_ito หรือ _act และประจุบวกฐาน
เกลือ = (ชื่อไอออน) + คำต่อท้าย จริยธรรม/ito/actใน (ชื่อไอออนบวก).
ดังนั้น:
- กรด คลอรีนไฮดริก (HCl) + ไฮดรอกไซด์ของ โซเดียม (NaOH) → คลอรีนจริยธรรมโซเดียม (NaCl) + น้ำ
- กรด ไนเตรตกระดูก(HNO .)2) + ไฮดรอกไซด์ของ โพแทสเซียม(เกาะ) → ไนเตรตมาก ของโพแทสเซียม(คนอ2) + น้ำ
- กรด ออร์โธฟอสเฟอร์อิช (2ชม3ฝุ่น4) + ไฮดรอกไซด์ของ แคลเซียม(3Ca(OH)2 → orthophosphทำหน้าที่ ของแคลเซียม [ที่นี่3(ฝุ่น4)2] + น้ำ (6H2อ)
เกลือกรดหรือเกลือไฮโดรเจน
ปฏิกิริยาการทำให้เป็นกลางของกรดบางส่วน (เมื่อไม่ใช่H .ทั้งหมด+ ของกรดทำปฏิกิริยา ดังนั้นเกลือจึงมีไฮโดรเจนที่แตกตัวเป็นไอออนจากกรดหนึ่งตัวหรือมากกว่านั้นอยู่ในโครงสร้าง)
ตัวอย่าง:
NaOH (ฐาน) + H2เท่านั้น4 (กรด) → NaHSO4 (เกลือกรด) + H2อู๋
ชื่อของเกลือที่เป็นกรด: คล้ายเกลือทั่วไป แต่มีเลข H+ ตามคำนำหน้า โมโน ดิ ไตรฯลฯ
Sal = คำนำหน้าตัวเลข H+ + (ชื่อไอออน) + คำต่อท้าย จริยธรรม/ito/actใน (ชื่อไอออนบวก).
กรด กำมะถันอิช (H2เท่านั้น4) + ไฮดรอกไซด์ของ โซเดียม(NaOH) → โมโนไฮโดรเจนกำมะถันทำหน้าที่ใน โซเดียม (นาHSO4) + น้ำ
กรด ออร์โธฟอสเฟอร์อิช (H3ฝุ่น4) + ไฮดรอกไซด์ โซเดียม(NaOH) → ไดไฮโดรเจน-orthophosphทำหน้าที่ โซเดียม (นาโฮ2ฝุ่น4) + น้ำ
เกลือพื้นฐานหรือเกลือไฮดรอกซี
ปฏิกิริยาการทำให้เป็นกลางของเบสบางส่วน (หากไม่ใช่ทั้งหมดที่ทำปฏิกิริยากับไฮดรอกซิล เกลือจะมีไฮดรอกซิลหนึ่งตัวหรือมากกว่าในโครงสร้าง)
ตัวอย่าง:
แคลิฟอร์เนีย(OH)2 (เบส) + HCl (กรด) → Ca (OH)Cl (เกลือพื้นฐาน) + H2อู๋
ชื่อของเกลือพื้นฐาน: คล้ายเกลือทั่วไปแต่ระบุเลข OH- ในโครงสร้างของมัน
Sal = คำนำหน้าหมายเลข OH- + (ชื่อไอออน) + คำต่อท้าย จริยธรรม/ito/actใน (ชื่อไอออนบวก).
กรด คลอรีนไฮดริก (HCl) + ไฮดรอกไซด์ ของแคลเซียม [Ca(OH))2] → โมโนไฮดรอกซีคลอรีนจริยธรรม ของแคลเซียม [Ca(OH)Cl] + น้ำ
กรด คลอรีนไฮดริก (2HCl) + ไฮดรอกไซด์ อลูมิเนียม [อัล (OH)3] → โมโนไฮดรอกซีคลอรีนจริยธรรมใน อลูมิเนียม [อัล(OH)Cl2] + น้ำ
เกลือคู่หรือผสม
ปฏิกิริยาของได ไตร หรือเตตระเบสที่มีเบสต่างกัน (เกลือสองเท่าสำหรับไอออนบวก) หรือของได ไตร หรือเตตระเบสที่มีกรดต่างกัน (เกลือสองเท่าสำหรับประจุลบ)
ตัวอย่าง:
สำหรับไอออนบวก:
โฮ2เท่านั้น4 (ไดแอซิด) + KOH (เบส) + NaOH (เบส) → KNaSO4 (โพแทสเซียมคู่และโซเดียมซัลเฟต) + 2H2อู๋
โฮ3ฝุ่น4 (ไตรแอซิด) + 2KOH (เบส) + NaOH (เบส) → K2นาโป4 (โมโนโซเดียมไดโพแทสเซียมออร์โธฟอสเฟต)
สำหรับแอนไอออน:
แคลิฟอร์เนีย(OH)2 (ไดเบส) + HBr (กรด) + HCl (กรด) → CaBrCl (แคลเซียมคลอไรด์-โบรไมด์) + 2H2อู๋
อัล(OH)3 (เผ่า) + H2เท่านั้น4(กรด) + HCl (กรด) → อัล (SO .)4)Cl (อะลูมิเนียมคลอไรด์ซัลเฟต) + 3H2อู๋
รู้หลัก ฟังก์ชั่นอนินทรีย์ และอย่าลืมตรวจสอบคำถามสอบเข้าในหัวข้อพร้อมความคิดเห็นใน: แบบฝึกหัดเกี่ยวกับการทำงานของอนินทรีย์.
