ปฏิกิริยาออกซิเดชัน แนวคิดที่เกี่ยวข้องกับรีดอกซ์

ปฏิกิริยาลดการเกิดออกซิเดชันมีลักษณะเป็นกระบวนการสูญเสียและรับอิเล็กตรอนไปพร้อม ๆ กัน เนื่องจากอิเล็กตรอนที่สูญเสียไปโดยอะตอม ไอออน หรือโมเลกุลจะได้รับโดยผู้อื่นทันที

เพื่อให้เข้าใจ ดูตัวอย่าง:

สารละลายคอปเปอร์ซัลเฟต (CuSO_4(aq)) เป็นสีน้ำเงินเนื่องจากมี Cu ion²⁺ ละลายในนั้น ถ้าเราใส่แผ่นสังกะสีโลหะ (Zn_(ส)) ในสารละลายนี้ เมื่อเวลาผ่านไป เราอาจสังเกตเห็นการเปลี่ยนแปลงสองอย่าง: สีของสารละลายจะกลายเป็นไม่มีสี และคราบทองแดงที่เป็นโลหะจะปรากฏบนแผ่นสังกะสี

ดังนั้นปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นในกรณีนี้จึงเป็นดังนี้:

สังกะสี_(ส) + CuSO_4(aq) → คู_(ส) + ZnSO_4(aq)

หรือ

สังกะสี_(ส) + Cu²⁺_{(ที่นี่)} + OS₄^2-_{(ที่นี่)} → คู_(ส) + Zn²⁺_{(ที่นี่)} + OS₄^2-_{(ที่นี่)}

หรือยัง

สังกะสี_(ส) + Cu²⁺_{(ที่นี่)} → คู_(ส) + Zn²⁺_{(ที่นี่)}

โปรดทราบว่ามีการถ่ายโอนอิเล็กตรอนจากสังกะสีไปเป็นทองแดง การวิเคราะห์การแยกการเปลี่ยนแปลงที่เกิดขึ้นในแต่ละองค์ประกอบเหล่านี้ เรามี:

• สังกะสี_(ส) → Zn²⁺_{(ที่นี่)}

สังกะสีสูญเสียอิเล็กตรอนไป 2 ตัวจากสังกะสีเป็นไอออนบวก ในกรณีนั้น, สังกะสีได้รับการออกซิเดชัน

• ตูด²⁺_{(ที่นี่)} → คู_(ส)

ในทางตรงกันข้ามกับทองแดงได้รับอิเล็กตรอน 2 ตัวผ่านจากไอออนบวกของทองแดงเป็นทองแดงที่เป็นโลหะ ทองแดงลดลง

สิ่งนี้อธิบายการเปลี่ยนแปลงทั้งสองที่สังเกตได้ เนื่องจากสารละลายไม่มีสีเนื่องจากไอออนของทองแดงถูกเปลี่ยนเป็นทองแดงที่เป็นโลหะ ซึ่งถูกสะสมอยู่บนแผ่นสังกะสี

อย่าเพิ่งหยุด... มีมากขึ้นหลังจากโฆษณา ;)

เนื่องจากมีการสูญเสียและรับอิเล็กตรอนพร้อมกัน ปฏิกิริยานี้จึงเป็นตัวอย่างของปฏิกิริยารีดอกซ์ และเราสามารถสร้างแนวคิดต่อไปนี้ซึ่งทำซ้ำสำหรับปฏิกิริยาอื่น ๆ ทั้งหมดของสิ่งนี้ ประเภท:

โลหะที่มีปฏิกิริยามากที่สุดจะเกิดปฏิกิริยาออกซิเดชันดังนั้น ในตัวอย่างที่เสนอ สังกะสีมีปฏิกิริยามากกว่าทองแดง

ปฏิกิริยารีดอกซ์อื่นที่สามารถอ้างถึงได้เกิดขึ้นเมื่อเราใส่แมกนีเซียมหรืออะลูมิเนียมลงในสารละลายกรดไฮโดรคลอริก ในปฏิกิริยาเหล่านี้ ไฮโดรเจนจากกรดไฮโดรคลอริกรับอิเล็กตรอน 3 ตัวจากอะลูมิเนียม (หรือ 2 อิเล็กตรอนจากแมกนีเซียม) ส่งผ่านจากไอออนของ H⁺ สำหรับก๊าซไฮโดรเจน (H₂) ในขณะที่โลหะกลายเป็นไอออนบวก:

2 อัล_(ส) + 6 ชั่วโมง⁺_{(ที่นี่)} → 2 อัล³⁺_{(ที่นี่)} + 3H_{2 (ก.)}

มก._(ส) + 2 ชั่วโมง⁺_{(ที่นี่)} → มก²⁺_{(ที่นี่)} + โฮ_{2 (ก.)}

โลหะได้รับการออกซิเดชันและไฮโดรเจนได้รับการลดลง ด้านล่างเป็นรูปที่แสดงว่าการเพิ่มแมกนีเซียมในกรดไฮโดรคลอริกทำให้เกิด causes ฟู่ซึ่งเกิดจากการปล่อยก๊าซไฮโดรเจนและแมกนีเซียมก็หายไปตามที่เป็นอยู่ บริโภค

โดย เจนนิเฟอร์ โฟกาซา
จบเคมี

คุณต้องการอ้างอิงข้อความนี้ในโรงเรียนหรืองานวิชาการหรือไม่ ดู:

โฟกาซ่า, เจนนิเฟอร์ โรชา วาร์กัส "ปฏิกิริยาออกซิเดชัน"; โรงเรียนบราซิล. มีจำหน่ายใน: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacoes-oxirreducao.htm. เข้าถึงเมื่อ 28 มิถุนายน 2021.