หากเราวิเคราะห์การกระจายทางอิเล็กทรอนิกส์ของอะตอมที่กำหนดในแผนภาพพลังงาน (หรือแผนภาพของ Pauling) เป็นไปได้ที่จะ 'ทำนาย' คำถามสองข้อเกี่ยวกับตำแหน่งขององค์ประกอบของอะตอมนี้ในตาราง วารสาร: ช่วงเวลาและครอบครัว.
ให้เราพิจารณาช่วงเวลาก่อน:
ตัวอย่างเช่น พิจารณากรณีของสี่องค์ประกอบจากช่วงเวลาที่แตกต่างกัน:
·เป็น (Z = 4): A ลำดับทางเรขาคณิต ของการกระจายทางอิเล็กทรอนิกส์ของเบริลเลียมคือ: 1s2 / 2ส2.
เห็นว่ามี 2 ชั้นเต็ม ดังนั้นเบริลเลียมจึงมาจาก 2º เวลาที่แน่นอน.
·Na (Z = 11): ลำดับเรขาคณิตของการกระจายทางอิเล็กทรอนิกส์ของโซเดียมคือ: 1s2 / 2s2 2p6 / 3ส1.
ในกรณีนี้ เติม 3 ระดับ ดังนั้นโซเดียมจึงมาจาก 3º เวลาที่แน่นอน.
·เป็น (Z = 33): ลำดับเรขาคณิตของการกระจายทางอิเล็กทรอนิกส์ของสารหนูคือ: 1s2 / 2s2 2p6 / 3s2 3p6 3d10 / 4 วินาที24พี3.
เติม 4 ระดับ สารหนูจึงมาจาก 4º เวลาที่แน่นอน.
·I (Z = 53): ลำดับเรขาคณิตของการกระจายทางอิเล็กทรอนิกส์ของไอโอดีนคือ: 1s2 / 2s2 2p6 / 3s2 3p6 3d10 / 4 วินาที2 4p6 4 วัน10 / 5 วินาที25พี5.
เติม 5 ระดับ ดังนั้นไอโอดีนจึงมาจาก 5º เวลาที่แน่นอน.
ตอนนี้ มาพิจารณาว่าเราจะค้นพบกลุ่มองค์ประกอบได้อย่างไร:
ดูว่าสิ่งนี้เกิดขึ้นได้อย่างไรในแต่ละกลุ่มองค์ประกอบที่กล่าวถึงข้างต้น:
·องค์ประกอบตัวแทน:
องค์ประกอบเหล่านี้เป็นของตระกูล: 1, 2, 13, 14, 15, 16, 17 และ 18 พวกเขายังถูกเรียกว่าองค์ประกอบทั่วไปหรือองค์ประกอบเฉพาะและในตารางที่ยังไม่ได้อัปเดตจะสอดคล้องกับองค์ประกอบที่อยู่ในคอลัมน์ A (IA, IIA, IIIA, IVA, VA, VIA, VIIA, VIII A)
เมื่อใดก็ตามที่อิเล็กตรอนที่มีพลังมากที่สุดอยู่ในระดับย่อย s หรือ p มันจะเป็นองค์ประกอบที่เป็นตัวแทน นอกจากนี้ผลรวมของอิเล็กตรอนที่เติมในระดับนอกสุดแสดงให้เราเห็นว่าครอบครัวของพวกมันคืออะไร
ดูว่าสิ่งนี้เกิดขึ้นได้อย่างไร:
·ครอบครัว 1: ทั้งหมดมีอิเล็กตรอน 1 ตัวในระดับพลังงานสุดท้าย
ตัวอย่าง:
1H: 1s1 → แม้จะไม่ใช่โลหะอัลคาไล แต่ไฮโดรเจนก็ปรากฏในตารางในตระกูล 1 เพราะมีอิเล็กตรอน 1 ตัวในเปลือกสุดท้ายและตัวเดียว
3ฉันอ่าน: 1s2 / 2s1
11ใน: 1s2 / 2s2 2p6 / 3s1
19K: 1s2 / 2s2 2p6 / 3s2 3p6 / 4 วินาที1
37Rb: 1s2 / 2s2 2p6 / 3s2 3p6 3d10 / 4 วินาที2 4p6 / 5 วินาที1
อย่าเพิ่งหยุด... มีมากขึ้นหลังจากโฆษณา ;)
55Cs: 1s2 / 2s2 2p6 / 3s2 3p6 3d10 / 4 วินาที2 4p6 4 วัน10 / 5 วินาที2 5p6 / 6s1
87Fr: 1s2 / 2s2 2p6 / 3s2 3p6 3d10 / 4 วินาที2 4p6 4 วัน10 4f14 / 5 วินาที2 5p6 5 วัน10 / 6s2 6p6 / 7s1
ดังนั้น เราสามารถสรุปได้ว่าการกำหนดค่าทางอิเล็กทรอนิกส์ขององค์ประกอบของกลุ่มนี้ลงท้ายด้วย เรา1 (n = 1 ถึง 7)
สิ่งนี้ช่วยให้เราเห็นว่ากลุ่มหรือครอบครัวอื่นมีลักษณะทั่วไป:
·ครอบครัว 2: ทั้งหมดมี 2 อิเล็กตรอนในระดับสุดท้ายและการกำหนดค่าอิเล็กตรอนสิ้นสุดใน เรา2.
·ครอบครัว 13: ทั้งหมดมี 3 อิเล็กตรอนในระดับสุดท้ายและการกำหนดค่าอิเล็กตรอนสิ้นสุดใน เรา2 np1.
·ครอบครัว 14: ทั้งหมดมี 4 อิเล็กตรอนในระดับสุดท้ายและการกำหนดค่าอิเล็กตรอนสิ้นสุดใน เรา2 np2.
·ครอบครัว 15: ทั้งหมดมี 5 อิเล็กตรอนในระดับสุดท้ายและการกำหนดค่าอิเล็กตรอนสิ้นสุดใน เรา2 np3.
·ครอบครัว 16: ทั้งหมดมี 6 อิเล็กตรอนในระดับสุดท้ายและการกำหนดค่าอิเล็กตรอนสิ้นสุดใน เรา2 np4.
·ครอบครัว 17: ทั้งหมดมี 7 อิเล็กตรอนในระดับสุดท้ายและการกำหนดค่าอิเล็กตรอนสิ้นสุดใน เรา2 np5.
- องค์ประกอบการเปลี่ยนแปลงภายนอก:
องค์ประกอบการเปลี่ยนผ่านคือองค์ประกอบที่อยู่ในตระกูลตั้งแต่ 3 ถึง 12 และองค์ประกอบการเปลี่ยนแปลงภายนอกคือองค์ประกอบที่เปิดเผย (ภายนอก) ในตารางแบบเก่า อิลิเมนต์การเปลี่ยนจะใช้คอลัมน์ B
พวกเขามีอิเล็กตรอน มีพลังมากขึ้น บน ระดับย่อย d ไม่สมบูรณ์. การกำหนดค่าทางอิเล็กทรอนิกส์ของคุณสิ้นสุดใน เรา2 (n-1)ง (1 ถึง 8).
ดูตัวอย่าง 2 ตัวอย่าง ซึ่งขณะนี้การตั้งค่าอยู่ในลำดับพลังงาน:
28Ni: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s23d8
39Y: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s24 วัน1
- องค์ประกอบการเปลี่ยนแปลงภายใน:
เป็นองค์ประกอบที่อยู่ในกลุ่มที่ 3 ของตารางธาตุ แต่ยังคงอยู่ภายใน และหากต้องการดู เราจะลากเส้นที่ซ้ำช่วง 6 และ 7 ใต้ตาราง ช่วงที่ 6 เรียกว่าชุดแลนทาไนด์ และช่วงที่ 7 คือชุดแอกทิไนด์
องค์ประกอบการเปลี่ยนแปลงภายในมีอิเล็กตรอนที่มีพลังมากที่สุดของอะตอมในสถานะพื้นดินในa ระดับย่อยที่ไม่สมบูรณ์ f. การกำหนดค่าทางอิเล็กทรอนิกส์ของคุณสิ้นสุดใน เรา2 (n - 2)f (1 ถึง 13).
ตัวอย่างที่มีการกำหนดค่าอิเล็กทรอนิกส์ตามลำดับพลังงาน:
57ลา: 1s2 / 2s2 2p6 / 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4 วัน10 5p66s2 4f1.
โดย เจนนิเฟอร์ โฟกาซา
จบเคมี
คุณต้องการอ้างอิงข้อความนี้ในโรงเรียนหรืองานวิชาการหรือไม่ ดู:
โฟกาซ่า, เจนนิเฟอร์ โรชา วาร์กัส "ตารางธาตุและแผนภาพพลังงานธาตุ"; โรงเรียนบราซิล. มีจำหน่ายใน: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/tabela-periodica-diagrama-energia-dos-elementos.htm. เข้าถึงเมื่อ 27 มิถุนายน 2021.