อิเล็กตรอนเป็นอนุภาคที่เป็นส่วนหนึ่งของโครงสร้างของอะตอม ในทางกลับกันนี้มีสองภูมิภาคหลักคือ แกน (ส่วนตรงกลาง หนาแน่น กะทัดรัด และมวลมาก) และ อิเล็กโทรสเฟียร์ (บริเวณรอบนอกรอบนิวเคลียส). อิเล็กตรอนอยู่ในอิเล็กโตรสเฟียร์ของอะตอม เคลื่อนที่รอบนิวเคลียสในวงโคจรเป็นวงกลม เรียกว่า เปลือกอิเล็กตรอน
ตามแบบจำลองอะตอมของ Rutherford-Bohr มีชั้นอิเล็กทรอนิกส์มากที่สุดเจ็ดชั้น แต่มีเพียงไม่กี่ชั้นเท่านั้น อนุญาตให้มีวงโคจรเป็นวงกลมสำหรับอิเล็กตรอนเพราะในแต่ละวงโคจรเหล่านี้อิเล็กตรอนมีพลังงาน ค่าคงที่
คำว่า "อิเล็กตรอน" มาจากภาษากรีก อิเลคตรอน, แปลว่า อำพัน — เรซินที่ขับออกจากผักบางชนิดเพื่อป้องกันแมลงและจุลินทรีย์ เมื่อเวลาผ่านไป เรซินนี้จะสูญเสียน้ำและแข็งตัว กลายเป็นเรซินฟอสซิล นักปรัชญาชาวกรีก Thales of Mileto (625 ก. ค. - 546 ก. ค.) สังเกตว่าเมื่อถูอำพันด้วยผ้า เช่น ไหม ขนสัตว์ หรือหนังกลับ มันเริ่มดึงดูดวัตถุที่เบาและกลายเป็น "ไฟฟ้า"
แมงป่องในอำพัน เรซินฟอสซิล
เมื่อเวลาผ่านไป มีการค้นพบลักษณะทางไฟฟ้าของสสารหลายครั้ง ซึ่งแสดงให้เห็นว่าสสารมีประจุลบและประจุบวกในรัฐธรรมนูญ แต่เฉพาะในปี พ.ศ. 2399 เท่านั้นที่คำอธิบายเกี่ยวกับปรากฏการณ์ไฟฟ้านี้เริ่มเป็นรูปเป็นร่าง นักฟิสิกส์ชาวอังกฤษ
ท่าน Willian Crookes (1832-1919) ได้สร้างสิ่งที่เป็นที่รู้จักในชื่อ Crookes ampoule ซึ่งเป็นหลอดแก้วที่ปิดสนิทซึ่งพวกเขาถูกวางไว้ ก๊าซที่ความดันต่ำมากและมีขั้วลบและขั้วบวกที่ปลายหลอด คือ อิเล็กโทรดการใช้ความต่างศักย์ระหว่างอิเล็กโทรดทำให้เกิดลำแสงซึ่งยังคงอยู่ เรียกว่ารังสีแคโทด เนื่องจากมันเปลี่ยนจากขั้วลบ (แคโทด) ไปเป็นขั้วบวกเสมอ (ขั้วบวก).
หลายปีต่อมา ในปี พ.ศ. 2440 นักวิทยาศาสตร์ชาวอังกฤษ โจเซฟ จอห์น ทอมสัน (1856-1940) ได้ทำการทดลองเพิ่มเติมกับหลอดรังสีแคโทดนี้ ซึ่งนำไปสู่การค้นพบอิเล็กตรอน เขาสรุปดังนี้:
* รังสีแคโทดเหล่านี้เป็นส่วนสำคัญของสสารทั้งหมด เพราะแม้แก๊สจะเปลี่ยน ผลลัพธ์สำหรับการทดลองนี้ก็ซ้ำแล้วซ้ำอีก ดังนั้นจึงเป็นเรื่องของ อนุภาคย่อย;
* รังสีเหล่านี้มี พาสต้า เพราะพวกมันสามารถเคลื่อนเกลียวเล็กๆ ภายในท่อได้
* พวกเขา มีประจุลบ เพราะเมื่อวางสนามไฟฟ้าไว้นอกหลอดไฟ รังสีแคโทดจะเกิดการโก่งตัวและถูกดึงดูดไปยังแผ่นขั้วบวก
ดังนั้นรังสีแคโทดจึงถูกตั้งชื่อเป็น อิเล็กตรอน และถือเป็นอนุภาคย่อยแรกที่ค้นพบ
โจเซฟ จอห์น ทอมสัน (1856-1940) – เป็นผู้ค้นพบอิเล็กตรอน
อย่าเพิ่งหยุด... มีมากขึ้นหลังจากโฆษณา ;)
วันนี้เรารู้แล้วว่า อิเล็กตรอนเป็นอนุภาคมวลที่เล็กที่สุดที่ประกอบเป็นอะตอม มีความจำเป็น 1836 อิเล็กตรอนมาถึงมวลของโปรตอนหรือนิวตรอนซึ่งเป็นอนุภาคที่ประกอบเป็นนิวเคลียสของอะตอม ประจุสัมพัทธ์ของมันคือ -1 และในคูลอมบ์ มันคือ -1.602 10-19.
ต่อไปนี้คือแง่มุมที่น่าสนใจบางประการเกี่ยวกับอิเล็กตรอนที่อธิบายปรากฏการณ์ต่างๆ ที่เรารู้จัก:
* อิเล็กตรอนปล่อยรังสี: คุณรู้หรือไม่ว่าเมื่อเกลือเล็กน้อยตกลงบนเปลวไฟของเตาและสีจะเปลี่ยนเป็นสีเหลืองเข้มมาก? ทั้งนี้เป็นเพราะดังที่กล่าวไว้ แบบจำลองอะตอมของรัทเธอร์ฟอร์ด-บอร์กล่าวว่าอิเล็กตรอนอยู่ในวงโคจรด้วยพลังงานจำนวนหนึ่ง เมื่ออิเล็กตรอนตัวใดตัวหนึ่งได้รับพลังงาน (เช่น ผ่านความร้อน) อิเล็กตรอนจะกระโดดจากวงโคจรพลังงานที่ต่ำกว่าไปยังวงโคจรพลังงานที่สูงขึ้น และเข้าสู่สภาวะตื่นเต้น อย่างไรก็ตาม สถานะนี้ไม่เสถียรและอิเล็กตรอนสูญเสียพลังงานที่ได้รับอย่างรวดเร็วในรูปของรังสีที่มองเห็นได้ ซึ่งเป็นสีที่เรามองเห็นและกลับสู่สถานะพื้น
อะตอมแต่ละอะตอมมีชั้นอิเล็กทรอนิกส์ที่มีพลังงานจำนวนหนึ่ง ดังนั้นเกลือแต่ละชนิดที่เกิดจากโลหะชนิดหนึ่งจึงปล่อยรังสีสีต่างกัน โซเดียมปล่อยสีเหลือง แบเรียมปล่อยสีเขียว ลิเธียมปล่อยสีแดง อลูมิเนียมปล่อยสีขาว และอื่น ๆ หลักการนี้ใช้ในการทำดอกไม้ไฟ ดูข้อมูลเพิ่มเติมเกี่ยวกับสิ่งที่เกิดขึ้นในการทดสอบต่อไปนี้: การทดสอบเปลวไฟ: การเปลี่ยนแปลงทางอิเล็กทรอนิกส์.
ดอกไม้ไฟมีสีเนื่องจากการใช้เกลือต่างกัน
* กระแสไฟฟ้าและอิเล็กตรอน:กระแสไฟฟ้าไม่มีอะไรมากไปกว่าการไหลของอิเล็กตรอนอย่างเป็นระเบียบ ในโลหะ มีอิเล็กตรอนอิสระซึ่งโดยการกระทำของสนามไฟฟ้าหรือสนามแม่เหล็ก จะถูกสั่งให้เข้าสู่ฟลักซ์ภายในโครงผลึกของโลหะ ประเด็นนี้สำคัญมาก เพราะเรารู้ว่า ถ้าไม่มีไฟฟ้า สังคมของเราก็ไม่เหมือนเดิม
* อิเล็กตรอนถูกถ่ายโอนระหว่างอะตอม: อะตอมจับกันโดยการถ่ายโอนหรือใช้อิเล็กตรอนร่วมกัน กำลังติดตาม ทฤษฎีออคเต็ตเพื่อให้อะตอมมีความเสถียร จะต้องมีอิเล็กตรอนแปดตัวในเปลือกเวเลนซ์ของมัน (เปลือกอิเล็กทรอนิกส์ภายนอก) ดังนั้นจึงได้รับการกำหนดค่าก๊าซมีตระกูล ดังนั้นอะตอมของธาตุจะถ่ายโอนหรือแบ่งอะตอมผ่านตามลำดับ พันธะไอออนิก หรือ พันธะโควาเลนต์ทำให้เกิดสารประกอบที่เสถียรที่เรามีอยู่รอบตัวเราและภายในตัวเรา
โดย เจนนิเฟอร์ โฟกาซา
จบเคมี
