เราถูกล้อมรอบด้วยส่วนผสมของก๊าซมากกว่าก๊าซที่แยกได้ อากาศที่เราหายใจเข้าไปเป็นตัวอย่างของก๊าซต่างๆ ผสมกัน ก๊าซหลักคือไนโตรเจน (N2) ซึ่งสอดคล้องกับประมาณ 80% ของอากาศ และออกซิเจน (O2) ซึ่งเกือบ 20%
เนื่องจากสิ่งเหล่านี้มีอยู่ในชีวิตประจำวันของเรา จึงจำเป็นต้องวิเคราะห์ปริมาณที่สำคัญสองปริมาณเมื่อพูดถึงส่วนผสมของก๊าซ ซึ่งได้แก่: ความดันบางส่วน และ ปริมาณบางส่วน. ต่อไปจะอธิบายทั้งสองอย่าง:
1. ความดันก๊าซบางส่วน:
ความดันบางส่วนของก๊าซคือความดันที่จะเกิดขึ้นหากอยู่คนเดียว ภายใต้สภาวะอุณหภูมิและปริมาตรเดียวกันกับของผสม
จากข้อมูลของ Dalton ผลรวมของแรงดันบางส่วนของก๊าซที่ก่อตัวเป็นส่วนผสมส่งผลให้เกิดแรงดันรวม (p) ของส่วนผสม. ตัวอย่างเช่น ถ้าความดันอากาศเท่ากับ 1.0 atm ความดันบางส่วนของ N2 จะเท่ากับ 0.8 (80% ของความดันทั้งหมด) และความดันบางส่วนของ O2 จะเท่ากับ 0.2% (20% ของความดันรวมของส่วนผสม)
กฎของดาลตันนี้แสดงด้วยเศษส่วนของปริมาณของสสาร (X) ด้วย เศษส่วนนี้ในกรณีของไนโตรเจนถูกกำหนดโดย 0.8 โมล.
1.0 โมล
พีนู๋2= หน้า Xนู๋2
พีนู๋2= 1.0 ตู้เอทีเอ็ม 0.8 = 0.8 ตู้เอทีเอ็ม
คุณยังสามารถคำนวณแต่ละแรงดันบางส่วนโดยใช้สมการสถานะก๊าซ:
สมการสถานะของก๊าซ: PV = nRT
การหาค่า N ความดันบางส่วน2:พีนู๋2. วี = นนู๋2 . RT
2. ปริมาณก๊าซบางส่วน:
คล้ายกับความดันบางส่วน ปริมาตรบางส่วนสอดคล้องกับปริมาตรของก๊าซภายใต้สภาวะอุณหภูมิและความดันของส่วนผสม
THEกฎของอมตะ พูดว่า ผลรวมของปริมาตรบางส่วนเท่ากับปริมาณทั้งหมด, เช่นเดียวกับกรณีกดดันที่เห็นก่อนหน้านี้ ด้วยเหตุผลนี้ เราใช้สมการสถานะสำหรับก๊าซ โดยมีความแตกต่างเพียงอย่างเดียวคือตอนนี้เราใส่ปริมาตรของก๊าซบางส่วนและไม่ใช่แรงดัน:
ป. วีนู๋2= นนู๋2 . RT
นอกจากนี้ยังสามารถคำนวณปริมาตรบางส่วนขององค์ประกอบก๊าซแต่ละส่วนของของผสมโดยใช้เศษส่วนในปริมาณของสสาร
โดย เจนนิเฟอร์ โฟกาซา
จบเคมี
ที่มา: โรงเรียนบราซิล - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/misturas-gasosas.htm