Oktetové pravidlo alebo teória oktetu uvádza, že atómy musia mať vo svojej valenčnej škrupine osem elektrónov, aby získali chemickú stabilitu.
Oktetové pravidlo hovorí:
„v chemickej väzbe má atóm tendenciu mať vo svojej valenčnej škrupine v základnom stave osem elektrónov, podobne ako vzácny plyn“
Aby atómy predstavovali úplnú valenčnú vrstvu, musia sa vytvoriť chemické väzby s cieľom darovať, prijímať alebo zdieľať elektróny.
Atómy majú tendenciu zdieľať elektróny, kým nezískajú stabilnú konfiguráciu, to znamená celú valenčnú škrupinu.
Týmto spôsobom atóm predstavuje elektronická distribúcia rovná sa vzácnemu plynu najbližšiemu k jeho atómovému číslu.
Vzácne plyny (rodina 8A) sú prvky v periodickej tabuľke, ktoré majú osem elektrónov vo valenčnej škrupine. Jedinou výnimkou je prvok Hélium, ktorý má 2 elektróny.
Keď má atóm vo valenčnom plášti osem elektrónov, dosiahne svoju stabilitu. To znamená, že sa nebude viazať na iné atómy, pretože nemá tendenciu získavať alebo strácať elektróny.
Preto sme nenašli zlúčeniny tvorené vzácne plyny.
Príklady
Pozrite sa na niektoré príklady chemických väzieb vytvorených s cieľom dosiahnuť osem elektrónov v valenčná vrstva:
chlór
O chlór (Cl) má vo valenčnom plášti atómové číslo 17 a sedem elektrónov. Aby sa stala stabilnou, potrebuje elektrón.
Preto musí zdieľať pár elektrónov prostredníctvom chemických väzieb. Jedným zo spôsobov je väzba s iným atómom chlóru a tvorba molekuly Cl.2.
Tak sa dosiahne osem elektrónov vo valenčnom plášti, ktoré vyhovujú oktetovému pravidlu.
Kyslík
Kyslík má vo valenčnej škrupine šesť elektrónov. Aby sa stala stabilnou, potrebuje ďalšie dva elektróny, ktoré sa získajú chemickými väzbami.
Kyslík sa môže viazať s dvoma atómami vodíka a vytvárať a molekula z vody. Toto je kovalentná väzba a každý vodík má jeden zo svojich elektrónov.
Kyslík má teda vo valenčnej škrupine osem elektrónov.
Ak sa chcete dozvedieť viac o chemických väzbách, prečítajte si tiež:
- Chemické väzby
- Iónové dlhopisy
- Kovalentná väzba
Výnimky
Ako každé pravidlo, aj tu existujú výnimky. Výnimky z pravidla oktetu pokrývajú prvky, ktoré na stabilizáciu nepotrebujú osem elektrónov vo valenčnom plášti.
Pozrite sa na niektoré prípady výnimiek z pravidla oktetu:
Stabilné prvky s menej ako ôsmimi elektrónmi
Tiež nazývaný kontrakcia oktetu, je to bežnejšie u prvkov z druhej periódy periodickej tabuľky.
Do tejto výnimky sú zahrnuté prvky, ktoré s menej ako ôsmimi elektrónmi vo valenčnom plášti už sú stabilné.
Príkladom je prvok Berýlium (Be), stabilizuje sa iba so štyrmi elektrónmi v poslednej škrupine.
Bór (B) a hliník (Al) sa stávajú stabilnými so šiestimi elektrónmi vo valenčnej škrupine.
Stabilné prvky s viac ako ôsmimi elektrónmi
Tiež nazývaný rozšírenie oktetu, sa stane s nekovovými prvkami z tretej tretiny. Pretože majú viac elektrónových obalov, majú k dispozícii aj viac orbitálov na príjem elektrónov.
Táto situácia nastáva v prípade fosforu (P) a síry (S). Fosfor môže prijímať až 10 elektrónov a síra 12 elektrónov.
Prečítajte si tiež:
- elektronegativita
- elektropozitivita
- Periodická tabuľka
