За йонните съединения оксидационното число (Nox) представлява заряда, който йонът придобива при извършване на йонната връзка.Например, натриевият хлорид е йонно съединение, образувано, когато натрият загуби електрон от хлора; по този начин натрият се превръща в катион с електрически заряд +1, а хлорният анион със заряд -1. Тези стойности представляват съответния им Nox.
Молекулярните съединения обаче нито губят, нито получават електрони, така че се счита, че техният Nox е такъв теоретичният електрически заряд, който елементът би придобил, ако ковалентната връзка трябваше да бъде разкъсана и електронната двойка да остане с по-електроотрицателния елемент. Например, в случай на солна киселина (HCl), хлорът е най-електроотрицателният елемент, така че той би привлякъл по-силно към себе си електронната двойка, споделена с водорода. По този начин имаме, че Nox на хлора е -1 (тъй като има още един електрон, отколкото е бил на водорода), а този на водорода е равен на +1 (тъй като водородът е загубил електрон от хлора).
* За да изтеглите PDF изображението, Натисни тук!
И така, можем да направим следното определение:
Не спирайте сега... Има още след рекламата;)
В случай на единични йони, Nox е еквивалентен на собствения си електрически заряд. Например:
О2-: Nox = -2
Cl-: Nox = -1
В+: Nox = +1
Вяра2+: Nox = +2
Ал3+: Nox = +3
И накрая, в случай на елемент или прости вещества, които са тези, съставени от атоми само на един вид елемент, имаме, че Nox е равен на нула.Някои примери и вещества като това са: O2, не2, H2, Той и т.н.
Освен това Nox показва тенденцията на елемента да се окислява или редуцира, тъй като когато настъпи окисляване (загуба на електрони), Nox се увеличава. В случай на редукция (печалба на електрони) се получава обратното, Nox намалява. За да видите този случай, наблюдавайте реакцията на окисление-редукция на образуването на въглероден диоксид по-долу:
0 0 +4-2
° Сn (и) + не2 (g) → n CO2 (g)
Имайте предвид, че тъй като те са елемент (C) и просто вещество (O2), Nox на реагентите е равен на нула. След реакцията обаче въглеродът е окислен, така че забележете как вашият Nox се е увеличил (от 0 до +4). Кислородът, от друга страна, е намален, така че неговият Nox намалява, преминавайки от 0 до -2.
От Дженифър Фогаса
Завършва химия
Искате ли да се позовавате на този текст в училище или академична работа? Виж:
FOGAÇA, Дженифър Роча Варгас. "Концепция за броя на окислението (NOx)"; Бразилско училище. Наличен в: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/conceito-numero-oxidacao-nox.htm. Достъп на 28 юни 2021 г.
