Молалността (W) е един от начините за измерване на концентрацията на разтворено вещество в разтворител, т.е. броя на моловете разтворено вещество, присъстващи в разтворителя.
Молалността, известна също като концентрация на молар или концентрация в количество вещество по маса, се използва, когато разтворите имат различни температури.
Това е така, защото изчисляването му премахва обема, който може да варира в резултат на температурни промени. Използването му се оценява и при изследване на колигативни свойства.
Формула
Молалността се изчислява по формулата:
W = 1000. м1 / м2. М1
Където,
W: Молалност
м1: разтворена маса
м2: маса на разтворителя
М1: моларна маса на разтвореното вещество
Трябва да се отбележи, че масата на разтворителя винаги се измерва в грамове и че моларната маса се получава от сумата от атомната маса на елементите.
Единицата за молалност е mol / Kg или molal.
Как се изчислява
0.6 mol хидратирана сол се разтваря в 480 g вода. Каква ще бъде молалността, ако моларната маса на разтвореното вещество е 30 g?
W = 1000. м1 / м2 . М1
м1: 0,6
м2: 480 g
М1: 30 g
W = 1000. 0,6 / 480. 30
Ш = 600/14400
W = 0,04167 мол / кг или 0,04167 мола.
А Моларността?
Моларност (М) е друг начин за изчисляване на концентрацията на разтворено вещество в разтвор, което се прави с помощта на формулата M = m / M.V.
М е съотношението на количеството в молове на разтвореното вещество спрямо общото количество в молове на разтвора.
Докато моларността се измерва в mol / Kg, моларността се измерва в mol / L.
Прочетете също:
- Концентрация на разтвори
- Колигативни свойства
- Титруване
Решени упражнения
1. (ITA-SP) Етикетът на бутилка казва, че съдържа 1,50 молален разтвор на LiNO3 в етанол. Това означава, че решението съдържа:
а) 1,50 mol LiNO3/ килограм разтвор.
б) 1,50 mol LiNO3/ литър разтвор.
в) 1,50 mol LiNO3/ килограм етанол.
г) 1,50 mol LiNO3/ литър етанол.
д) 1,50 mol LiNO3/ mol етанол.
Алтернатива c: 1,50 mol LiNO3/ килограм етанол.
2. (PUC-MG) 2-моларен воден разтвор на Н3ПРАХ4 съдържа:
а) 2 mol Н3ПРАХ4 разтворени в 1 мол вода.
б) 2 мола Н3ПРАХ4 разтворени в 1000 g вода.
в) 2 мола Н3ПРАХ4 разтворена в достатъчно вода за 1 L разтвор.
г) 2 мола Н3ПРАХ4 разтворени в 1 литър вода.
д) 2 мола Н3ПРАХ4 разтворен във вода, за да се получат 1000 g разтвор.
Алтернатива b: 2 mol Н3ПРАХ4 разтворени в 1000 g вода.
За повече въпроси относно концентрирането на разтвори, вижте списъка, който сме подготвили.: Упражнения за обща концентрация.
