Моларността (M) е връзката между разтвореното вещество (n) и обема на разтвор (V), т.е. M = n / V.
Тъй като разтвореното вещество е дадено в mol и обемът е даден в литри, мерната единица за моларност е mol / L.
Известен е още с наименованията моларна концентрация, концентрация в mol / L или концентрация в количество вещество.
Формула
Формулата за моларност е:
M = m / M.V
Където,
М = моларност
м = маса на разтвореното вещество (дадено в g)
М = моларна маса (дадена в g / mol)
V = обем (даден в l)
Тази формула произтича от факта, че разтвореното вещество обикновено се дава в грамове. По този начин, за да получим разтвореното вещество (n), трябва да разделим масата на разтвореното вещество на неговата моларна маса.
Как се изчислява
Изчисляването на моларността на разтвора може да се извърши по следните начини:
1) Например, ако знаем, че в 100 ml разтвор има 0,4 mol разтворено вещество, просто заместете стойностите, дадени във формулата M = n / V, т.е.
М = 0,4 / 0,1
М = 4 mol / L
2) Сега, ако например знаем, че 200 ml разтвор на натриев хидроксид има 0,5 mol / L, все пак трябва да знаем каква е неговата маса.
Първо, трябва да съберем масата на всеки от елементите, съставляващи натриевия хидроксид: натрий, кислород и водород. Тези стойности могат да бъдат получени от периодичната таблица (натрий 23, кислород 16 и водород 1, 23 + 16 + 1 = 40).
След това можем да използваме формулата M = m / M. V, т.е.
M = m / M.V
0,5 = m / 40,0,2
m = 0,5.40.0.2
m = 4 g
А Molality?
НА моларност (W) или концентрацията на молал също е резултат от количеството вещество в разтвореното вещество на обем от разтвора.
Това, което прави моларността различна от моларността, е, че молалността се използва за изчисляване на по-високи стойности, винаги в килограми (кг).
Прочетете също:
- Титруване
- Колигативни свойства
- Плътност
Упражнения
1. (Mack-2004) Моларностите на Cu йони2+ и НЕ 1-3, в 0,5 моларен разтвор на Cu (NO3)2, са съответно:
а) 0,5 М и 0,5 М.
б) 0,5 М и 1,0 М.
в) 1.0M и 1.0M.
г) 2.0M и 0.5M.
д) 0,5 М и 1,5 М.
Алтернатива b) 0.5M и 1.0M.
2. (PUC - PR-2007) Студент трябваше да приготви воден разтвор от 0,50 mol / L NaCl, за да създаде морски аквариум, с максимален капацитет 80 L.
И така, смесени 25 L NaCl(тук) 0,40 mol / L, който се съхранява в галон, с 35 L разтвор от друг деактивиран аквариум, чиято концентрация на NaCl е 0,75 mol / L.
Моларността на NaCl на разтвора, получен по този начин, беше:
а) по-високо от очакваното и за да го коригира той трябва да добави 12 L чиста вода.
б) по-ниско от очакваното и за да го коригира той трябва да добави 5 L чиста вода.
в) очакваната стойност.
г) по-високо от очакваното и за да го коригира той трябва да добави 12 L от друг 0,40 mol / L разтвор на NaCl.
д) по-ниско от очакваното и за да го коригира той трябва да добави 12 L от друг 0,40 mol / L разтвор на NaCl.
Алтернатива а) по-висока от очакваната и за да я коригира той трябва да добави 12 L чиста вода.
3. (UFF-1999) Калиев перманганат може да се използва като гермицид при лечение на изгаряния. Това е блестящо твърдо вещество и често се използва като обикновен реагент в лабораториите.
Помислете за разтваряне на 0,395 g от тази сол в достатъчно количество вода в кисела среда, за да се получат 250 ml разтвор. Моларността на получения разтвор е:
а) 0,01 М
б) 0,02 М
в) 0,03 М
г) 0,04 М
д) 0,05 М
Алтернатива а) 0,01 М
За повече въпроси относно концентрирането на разтвори, вижте списъка, който сме подготвили.: Упражнения за обща концентрация.
