Разреждане на разтвори. Процес на разреждане на разтвор

Разтворът е хомогенна смес от две или повече вещества.. Като например разтвор на сол (разтворено вещество), разтворено във вода (разтворител).

Особено в химическите лаборатории и индустрии този процес е много важен, тъй като химикът трябва да приготви разтвори с известни концентрации. Освен това при експериментални дейности се използват разтвори с много ниски концентрации, така че проба от концентрирания разтвор се разрежда до желаната концентрация.

Ежедневно, няколко пъти, без дори да осъзнаваме, ние извършваме процеса на разреждане на разтвори. Например, опаковката на продукти за почистване и битова хигиена, като дезинфектанти, препоръчва те да се разреждат преди употреба. Някои производители предлагат на етикетите на продуктите той да се разрежда с вода в съотношение 1 до 3, т.е. за всяка част от продукта трябва да се добавят 3 части вода. Това се прави, защото продуктът е много концентриран и здрав и може да увреди мястото, където ще бъде нанесен, ако не се разреди по правилния начин. От друга страна, ако го разреждате повече, отколкото трябва, можете да загубите пари, тъй като продуктът няма да постигне желания резултат.

Друг пример е, когато правим сокове. Етикетите на много концентрати сок показват, че чаша сок трябва да се разрежда или смесва с 5 чаши вода. По този начин сокът става „по-слаб“, т.е. по-малко концентриран.

Представете си, че сте разредили такъв сок в 3 L вода. Ако първоначалната концентрация на сок беше 40g / L, това означава, че тя имаше маса от 40g за всеки литър разтворител. Но тъй като ще имаме 3 L, масата ще бъде разделена на 3 и след това концентрацията ще бъде приблизително 13, 33 g / L или 13 грама за всеки литър разтвор. Въпреки това, в целия разтвор, масата на 40 g разтворено вещество все още остава.

Изчисляването на тази нова концентрация може да се направи, както следва:

Където индексите i и f представляват съответно началната и крайната стойност. Тъй като стойността на m1 не се е променила, можем да изравним уравненията:

° С_i. v_i = С_е. v_е

Замяна на стойностите, които имаме, съгласно предишния пример, обърнете внимание:

Първоначално решение:
° С_i: 40g / L
m1: 40g
v_i: 1L

Крайно решение:
° С_е: ?
m1: 40g
v_е: 3L

° С_i. v_i = С_е. v_е
(40 g / L). (1 L) = С_е. 3L
° С_е = 40 g / L
3
° С_е = 13,333 g / L

Същите разсъждения са валидни и за моларната концентрация (М) и за тегловния процент на разтвореното вещество или титъра (Т):

М_i. v_i = М_е. v_е и T_i. v_i = T_е. v_е

От Дженифър Фогаса
Завършва химия
Училищен отбор на Бразилия

Източник: Бразилско училище - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/diluicao-solucoes.htm