НА електроотрицателност това е тенденцията на атома да привлича електрони към себе си, когато е свързан с друг химичен елемент. чрез ковалентна връзка, тоест в която се споделят електрони, като се има предвид тази молекула като такава изолиран.
Нека разгледаме два примера, за да разберем по-добре представената концепция:
1-ви пример: Молекула на водороден газ: H2 → H - H
Когато два водородни атома се съберат, силите на привличане между ядрото на всеки се появяват едновременно. един от тези атоми от електрона на другия атом и сили на отблъскване между електроните и ядрата на двата атоми. Когато тези сили достигнат равновесие, двата електрона се намират в област от електросферите, която е някъде между двете. атоми на молекулата, в които и двата взаимодействат с двата електрона, ставайки стабилни, т.е. двата атома споделят двойка от електрони.
Това е ковалентна връзка, която образува молекула. Но тъй като двата атома на тази молекула са абсолютно еднакви, начинът, по който те привличат електрони един към друг, също е еднакъв. Така че ние казваме това
няма разлика в електроотрицателността или че тя това е аполарно.2-ри пример: Молекула на водороден хлорид: HCℓ
В този случай споделянето на електронна двойка се извършва между различни елементи, тъй като в тази връзка хлорният атом привлича електрони с по-голяма интензивност от водорода. Затова казваме, че хлорът е по-електроотрицателен от водорода.
Както е показано на фигурата по-долу, поради разликата в електроотрицателността, a електрически дипол (μ), които са два електрически монопола, като електроните са склонни да бъдат по-привлечени от хлора. Така връзката H ─ Cℓ ще има частичен отрицателен заряд върху хлора (δ-) и частичен положителен заряд върху водорода (δ+). Това е молекула с разлика в електроотрицателност и е полярна:
Това ни показва, че електроотрицателността е относителна, а не абсолютна величина, тъй като тя се определя, като се вземат предвид сравненията на силите, упражнявани от атомите в ковалентна връзка.
Има няколко начина за изчисляване на електроотрицателността, но най-често срещаният е скалата за електроотрицателност, предложена от Полинг. Да приемем, че имаме родова молекула A ─ B. Полинг предложи енергията на свързване на тази молекула, символизирана с D, да бъде дадена от сумата на средната аритметична стойност на енергиите на свързване (D) на газовите молекули на тези два атома, т.е. A-A и B-B, с квадрата на разликата в електроотрицателността на всеки атом на тази молекула (хНА и хБ.):
д(A-B) = [D(A-A) + D(B-B)] + k (xНА - хБ.)2
Константата k във формулата по-горе е равна на 96,5 kJ. мол-1. Полинг присвоява произволна стойност за електроотрицателността на водорода, която е 2,1, и, по този начин беше възможно да се открие стойността на електроотрицателността на другите елементи във връзка с той.
Въз основа на този метод бяха дадени стойностите на електроотрицателност на Полинг за елементите на Периодичната таблица, с изключение на благородните газове.
Имайте предвид, че тези стойности са периодично свойство, тъй като те периодично варират в зависимост от атомните номера на елементите. Вижте например, че най-електроотрицателните елементи са тези в горния десен ъгъл на таблицата, т.е. флуор (4.0) и кислород (3.5), а най-малко електроотрицателни са тези в долния ляв ъгъл, които са франций (0.8) и цезий (0,8).
Въз основа на това дори е създаден ред от електроотрицателност от най-електроотрицателните елементи, които са склонни да се обработват най-много:
F> O> N> Cℓ> Br> I> S> C> P> H
Вижте стойностите на електроотрицателността:
4,0 > 3,5 > 3,0 > 3,0 > 2,8 > 2,5 > 2,5 > 2,5 < 2,1
Съществува своеобразен "трик" за украса на този ред на електроотрицателност, който е даден от изречението по-долу, в което инициалът на всяка дума съответства на символа на въпросните елементи:
“Fздравей Онямам нО Clube, бримам АзсОоо ° Сумира Pза Нболница"
Така че можем да кажем това електроотрицателността е периодично свойство, което се увеличава отляво надясно и отдолу нагоре в Периодичната таблица.
Това се дължи на размера на атомния радиус. Колкото по-голям е радиусът на атома, толкова по-отдалечени са споделените електрони от ядрото му и следователно по-слабото привличане между тях. Вярно е и обратното, колкото по-малък е атомният радиус, толкова по-близо ще бъдат електроните до ядрото и толкова по-голямо привличане между тях. По този начин можем да заключим следното:
Електроотрицателността се увеличава с намаляването на атомния радиус.
От Дженифър Фогаса
Завършва химия
Източник: Бразилско училище - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/eletronegatividade.htm