О атомен радиус (r) обикновено се определя като половината от разстоянието между две ядра на съседни атоми, както фигурата по-долу представлява:
атомен радиус
Атомният радиус се различава от един атом до друг според своето семейство и период в Периодичната таблица. По отношение на елементи, принадлежащи към a същото семейство, атомният му радиус се увеличава с увеличаване на атомното число., тоест отгоре надолу. Защото в този смисъл това означава, че от единия до другия атом се е увеличило енергийно ниво или електронен слой, така че радиусът му се увеличава пропорционално.
По отношение на елемента в същия период, тоест хоризонтално, радиусът се увеличава отдясно наляво или с намаляването на атомното число. Това е така, защото всички те имат един и същ брой слоеве, разликата е в количеството електрони в тези слоеве и колкото повече електрони, толкова по-голямо е привличането към ядрото, като по този начин се намалява радиусът на атом.
Посока на растеж на атомния радиус според семейството и периода в Периодичната таблица
Атомният радиус обаче може да варира в зависимост от осъществената връзка. Нека да видим как се случва това:
* Йонна връзка: Ако атомът образува a катион, атомният радиус ще намалее, тъй като загубата на един или повече електрони ядрото ще привлича електроните по-интензивно. Сега ако образуват анион, т.е. получават електрони, радиусът на атома ще се увеличи, тъй като общият заряд на електросферата ще бъде по-голям от общия заряд на ядрото, намалявайки неговото привличане. Колкото повече електрони печелите или губите, толкова по-голяма ще бъде промяната в размера на лъча.
Диаметърът или радиусът на катиона винаги е по-малък от диаметъра или радиуса на атома
Също така, в поредица от изоелектронни йони, които имат еднакво количество електрони и енергийни нива, йонът с най-малкото атомно число ще има по-голям радиус. Например йоните 13Ал3+, 12mg2+, 11В1+, 9F-1, 8О2- и 7н-3, всички имат 10 електрона и 2 електронни нива. Но това, което има най-голям радиус е 7н-3, тъй като има най-малкото атомно число (Z = 7).
*Ковалентна връзка: Когато два атома образуват ковалентна връзка, ако двата атома са равни, както в случая с водородния газ (Н2), може да се говори за ковалентен радиус (r), който е половината от дължината на връзката (d), тоест половината от разстоянието, разделящо двете ядра. Макар че, ако връзката е направена от различни атоми, както в случая с хлороводород (HCl), дължината или разстоянието (d) ще бъде сумата от ковалентните радиуси (r1 + r2) на атомите, участващи в ковалентността.
Сума от атомни радиуси в ковалентна връзка.
Разбира се, трябва да помним, че този въпрос е много по-сложен, тъй като ковалентният радиус на атома може да варира, тъй като той се свързва с други различни атоми.
От Дженифър Фогаса
Завършва химия
Източник: Бразилско училище - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/variacao-raio-atomico-ligacoes-quimicas.htm
