В този текст ще видим как a диаграма на промяна на физическото състояние до всеки чисто вещество, как да тълкуваме този тип диаграма и как е представена графиката на смесите.
За да направим това, нека разгледаме примера с вода. Представете си, че вземаме чаша лед при температура –10 ºC и започваме процес на нагряване под налягане от 1 атм. С увеличаване на температурата, преминавайки от -10 ºC до -9 ºC, до -8ºC и така нататък, ледът ще остане в твърдо състояние, докато достигне температура от 0 ºC.
В този момент той започва да се придвижва в течно състояние, тоест синтезът започва да се осъществява. Температурата няма да продължи да се повишава както преди, но ще остане постоянна при 0 ° C, докато целият лед се разтопи:
След разтопяване на цялото твърдо вещество, температурата на системата ще продължи да се увеличава, докато достигне температура от 100 ° C. При тази температура водата, която е била в течно състояние, ще започне да се превръща в състояние на пара, т.е. ще заври.
Точно както се случи в
точка на синтез, при точката на кипене, температурата също ще остане постоянна, докато цялата течност се превърне в пара. След това, ако продължим да загряваме системата, температурата ще продължи да се повишава:
Готов! Това е графиката или диаграмата, която представя промяната във физическото състояние на водата или нейната крива на нагряване. Ако беше обратният процес, щяхме да имаме следната крива на водно охлаждане:
Много важен аспект на тези графики е, че те са оформени от две нива, т.е. има две точки, в които температурата остава постоянна за известно време. Това винаги се случва при промяна на състоянието на чисто вещество. Единствената разлика е стойностите на температурата на топене и кипене.
Например, кислородът, за разлика от водата, не е течност, а газ със стайна температура (около 20ºC). Това е така, защото точката му на топене на морското равнище е -223,0 ° C, а точката му на кипене е -183,0 ° C. Вижте вашата диаграма за промяна на физическото състояние:
Обща микс графика
Ако загряваме или охлаждаме смес, няма да има точка на топене и точка на кипене определени и постоянни стойности, тоест двете нива, наблюдавани в графиките, няма да се формират по-горе.
Промените във физическите състояния ще се появят в температурни диапазони, а не в определена сума. Точката на топене например ще започне при дадена температура и ще завърши при друга и същото ще се случи с точката на кипене, както е показано на графиката по-долу:
Две изключения са евтектичните и азеотропните смеси. Вижте какво се случва с тях:
а) Евтектична смес
Евтектичната смес се държи така, сякаш е чисто вещество по време на сливането, т.е. в този момент температурата остава постоянна от началото до края на промяната на агрегатното състояние.
б) азеотропна смес
Азеотропната смес се държи като чисто вещество по време на кипене, т.е. в този момент температурата остава постоянна от началото до края на промяната в агрегационното състояние.
От Дженифър Фогаса
Завършва химия
Източник: Бразилско училище - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/graficos-mudanca-estado-fisico.htm
