Когато приготвяме воден разтвор на амониев нитрат (NH4НА3) можем да видим, че рН е под 7.
Добавянето на NH4NH3 към водата прави разтвора кисел.
За да получим уравнението на процеса на хидролиза на солта, трябва да следваме следните правила:
• дисоциира солта (отделя катиона от аниона)
• йонизира силна киселина (HA → H+ + А-)
• дисоциира силната основа (COH → C+ + ОН-) 
• NH4NO3, тъй като е разтворима сол, се дисоциира:
NH4NO3 → NH + 4 + NO-3
• HNO3, тъй като е силна киселина, се йонизира:
HNO3 → H + + NO-3
По този начин най-правилният начин за представяне на реакцията е:
Обърнете внимание, че хидролизата е на катиона, т.е. на йона, идващ от слабата основа.
Катионна хидролиза: NH4+ + HOH ↔ NH4OH + H+
Хидролизата на амониев нитрат с физиологичен разтвор даде началото на продуктите:
NH4OH (амониев хидроксид): слаба основа
HNO3 (азотна киселина): силна киселина
Наличието на H + йон оправдава киселинността на разтвора (рН <7).
Заключение:
Силната киселинна сол и слабата основа придават на разтвора киселинен характер.
От Лирия Алвес
Завършва химия
Училищен отбор на Бразилия
Виж повече! солна хидролиза
Физикохимични - Химия - Бразилско училище
Източник: Бразилско училище - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/hidrolise-salina-acido-forte-base-fraca.htm