Солна хидролиза на силна киселина и слаба основа

Когато приготвяме воден разтвор на амониев нитрат (NH₄НА₃) можем да видим, че рН е под 7.

Добавянето на NH₄NH₃ към водата прави разтвора кисел.
За да получим уравнението на процеса на хидролиза на солта, трябва да следваме следните правила:
• дисоциира солта (отделя катиона от аниона)
• йонизира силна киселина (HA → H⁺ + А^-)
• дисоциира силната основа (COH → C⁺ + ОН^-)

• NH4NO3, тъй като е разтворима сол, се дисоциира:
NH4NO3 → NH + 4 + NO-3

• HNO3, тъй като е силна киселина, се йонизира:
HNO3 → H + + NO-3

По този начин най-правилният начин за представяне на реакцията е:

Обърнете внимание, че хидролизата е на катиона, т.е. на йона, идващ от слабата основа.
Катионна хидролиза: NH⁴⁺ + HOH ↔ NH₄OH + H⁺
Хидролизата на амониев нитрат с физиологичен разтвор даде началото на продуктите:
NH₄OH (амониев хидроксид): слаба основа
HNO₃ (азотна киселина): силна киселина
Наличието на H + йон оправдава киселинността на разтвора (рН <7).
Заключение:
Силната киселинна сол и слабата основа придават на разтвора киселинен характер.

От Лирия Алвес
Завършва химия
Училищен отбор на Бразилия

Виж повече! солна хидролиза

Физикохимични - Химия - Бразилско училище

Източник: Бразилско училище - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/hidrolise-salina-acido-forte-base-fraca.htm