Проверете знанията си за химически разтвори с 10 въпроса Следващия. Проверете коментарите след обратната връзка, за да изчистите съмненията си по темата.
Въпрос 1
Решението може да се определи като
а) Чисто вещество при дадена температура и налягане.
б) Хетерогенна смес с еднакви свойства във всички фази.
в) Смес от най-малко две вещества с еднакъв вид.
г) Дисперсия на твърд материал в течност.
Правилна алтернатива: в) Смес от поне две вещества с еднакъв вид.
Разтворът може да се дефинира като система, образувана от хомогенна смес от две или повече вещества. Следователно компонентите на еднаква смес не се различават с просто око или с помощта на оптичен микроскоп.
Примери за решения са:
- Смес от вода и оцетна киселина (оцет);
- Смес от вода и сол;
- Смес от вода и захар.
въпрос 2
В решенията:
аз Вода и сол
II. вода и захар
III. Натриев бикарбонат и вода
Веществата сол, захар и бикарбонат се класифицират като
а) разтворител
б) разтворено вещество
в) Колоид
г) Дисперсант
Правилна алтернатива: б) разтворено вещество.
Разтвореното вещество е компонент, който е разтворен в веществото в по-голямо количество, което се нарича разтворител.
В представените разтвори водата е дисперсант, а останалите компоненти са диспергирани.
В хомогенните смеси средният размер на диспергираните частици не надвишава 1 нанометър. Поради това компонентите на разтворите не се забелязват с просто око и дори с помощта на оптичен микроскоп.
въпрос 3
Вижте смесите по-долу.
аз атмосферен въздух
II. Етилов алкохол 96º GL
III. желатин във вода
IV. Гранит
v. Кръв
ТРИОН. Магнезиево мляко
Кои от системите НЕ са класифицирани като решения?
а) I, II и VI
б) II, III и IV
в) III, IV, V и VI
г) всички с изключение на мен.
Правилна алтернатива: в) III, IV, V и VI.
аз Атмосферният въздух е хомогенна смес от газове.
II. Етиловият алкохол е хомогенна смес от вода и алкохол.
III. Желатинът във вода е колоидна дисперсия.
IV. Гранитът е разнородна смес от камъни.
v. Кръвта е разнородна смес. Компонентите могат да се видят с помощта на микроскоп.
ТРИОН. Магнезиевото мляко е водна суспензия.
научете повече за хомогенни и разнородни смеси.
въпрос 4
Към разтвор с обем 500 ml и 5 g натриев хлорид се добавят 500 ml вода. Що се отнася до окончателното решение, анализирайте следните твърдения.
аз Крайният разтвор е разреждане.
II. Крайният обем на разтвора е 1L.
III. Общата концентрация на крайния разтвор е 5 g/L.
ТРИОН. Броят на моловете разтворено вещество беше намален наполовина в крайния разтвор.
Твърденията са верни:
а) Само II
б) I и II
в) I, II и III
г) Всички са правилни
Правилна алтернатива: в) I, II и III.
аз ПРАВИЛНО. Разреждането се състои в добавяне на чист разтворител към вече съществуващия разтвор.
II. ПРАВИЛНО. При разреждане крайният обем се изчислява по формулата Vf = Vаз + VThe
Vf = Vаз + VThe
Vf = 0,5 L + 0,5 L
Vf = 1л
III. ПРАВИЛНО. След разреждане крайната концентрация на разтвора се определя по формула Cаз.Vаз = Вf.Vf
Общата концентрация на изходния разтвор е:
° Саз = маса (g)/обем на разтвора (L)
° Саз = 5 g/0,5L
° Саз = 10 g/L
Следователно общата концентрация на крайния разтвор е:
° Саз.Vаз = Вf.Vf
10 g/L. 0,5 L = Вж. 1л
5 g/1 L = Cf
° Сf = 5 g/L
IV. ГРЕШНО. При разреждане броят на моловете разтворено вещество остава постоянен.
научете повече за разреждане.
въпрос 5
Приготвя се разтвор чрез разтваряне на сол, която има разтворимост от 120 g/L във вода при 25°C, както следва форма: 140 g от разтвореното вещество се добавят към един литър вода, чиято температура е 35 ºC, и сместа се охлажда до 25 ºC Полученото решение може да се класифицира като:
а) наситен
б) ненаситени
в) пренаситен
г) концентриран
Правилна алтернатива: в) пренаситен.
Коефициентът на разтворимост показва максималната способност на разтвореното вещество да се разтвори в дадено количество разтворител. Следователно 120 g от солта, представена в твърдението, образува наситен разтвор с един литър вода при 25 °C.
Капацитетът на разтваряне обаче може да се промени от температурата. Тъй като разтворителят се нагрява, повишаването на температурата увеличава неговия капацитет на разтваряне. Така при връщане към температура от 25 °C имаме пренаситен разтвор, в който количеството на разтвореното вещество е по-голямо от коефициента на разтворимост.
научете повече за разтворимост.
въпрос 6
При изпаряване на разтворителя от 500 mL разтвор с обща концентрация 5 g/L, каква е масата на полученото разтворено вещество?
а) 0,5 g
б) 1 g
в) 2,5 g
г) 5 g
Правилна алтернатива: в) 2,5 g.
Общата концентрация, наричана още концентрация в g/L, е съотношението на масата на разтвореното вещество в обем разтвор.
Математически общата концентрация се изразява чрез формулата: C = m/V
Където,
C: обща концентрация;
m: маса на разтвореното вещество;
V: обем на разтвора.
Тъй като общата концентрация е дадена в g/L, в този случай трябва да преобразуваме единицата за обем, преди да определим масата на разтвореното вещество.
Тъй като 1 L съдържа 1000 ml, така че 500 ml съответстват на 0,5 L.
Така при изпаряване на разтворителя от разтвора с концентрация 5 g/L се получават 2,5 g разтворено вещество.
научете повече за обща концентрация.
въпрос 7
Каква е получената моларност на 250 mL разтвор, приготвен чрез разтваряне на 0,395 g калиев перманганат (KMnO4), чиято моларна маса е 158 g/mol?
а) 0,01 М
б) 0,02 М
в) 0,03 М
г) 0,04 М
Правилна алтернатива: а) 0,01 M
Формулата за моларност е M = n1/В
Където,
не1 = брой молове разтворено вещество (в мол);
V = обем на разтвора (в L).
Знаейки, че формулата на калиев перманганат е KMnO4 и неговата моларна маса е 158 g/mol, първата стъпка е да се изчисли броят молове на 0,395 g KMnO4. За целта можем да приложим правилото на трите.
1 мол - 158 g
x молове - 0,395 g
x = 0,0025 мола
Сега изчисляваме моларността на разтвора.
M = n1/В
M = 0,0025 mol/0,25 L
M = 0,01 M
научете повече за моларност.
въпрос 8
Каква е получената молалност на разтвора, приготвен с 2 L вода, с плътност 1 g/mL, в който са разтворени 80 g солна киселина (HCl), чиято моларна маса е 36,5 g/mol?
а) 0,4 mol/kg
б) 1,1 mol/kg
в) 2,4 mol/kg
г) 1,5 mol/kg
Правилна алтернатива: б) 1,1 mol/kg.
Моларността (W) или молалната концентрация е резултат от количеството разтворено вещество на маса разтворител.
W = n1/м2
Където,
W = молалност (дадена в mol/kg)
не1 = количество вещество на разтвореното вещество (дадено в mol)
м2 = маса на разтворителя (посочена в kg)
Първата стъпка в решаването на въпроса е да се изчисли броят молове на разтвореното вещество:
не1 = m1/М1
не1 = 80 g/36.5 g/mol
не1 = 2,2 мола
Сега изчисляваме стойността на масата на разтворителя (m2) от формулата за плътност:
d = m/v → m = d. v → m2 = (1,0 g/ml). (2000 mL) → m2 = 2000 g или 2,0 kg вода
Прилагайки стойностите, намерени във формулата за плътност, имаме:
W = n1/м2
W = 2,2 mol/2,0 kg
W = 1,1 mol/kg или 1,1 mol
научете повече за молалност.
въпрос 9
(UFRS) Разтворимостта на сода каустик (NaOH) във вода, като функция от температурата, е дадена в таблицата по-долу.
| Температура (º C) | 20 | 30 | 40 | 50 |
| Разтворимост (грамове/100 g H2О | 109 | 119 | 129 | 145 |
Разглеждайки разтвори на NaOH в 100 g вода, правилно е да се твърди, че:
а) при 20 °C се концентрира разтвор със 120 g NaOH.
б) при 20 °C се разрежда разтвор с 80 g NaOH.
в) при 30 °C се концентрира разтвор с 11,9 g NaOH.
г) при 30 °C разтвор със 119 g NaOH е пренаситен.
д) при 40 °C разтвор със 129 g NaOH е наситен.
Правилна алтернатива: д) при 40 °C разтвор със 129 g NaOH е наситен.
а) ГРЕШНО. При 20 °C разтвор със 120 g NaOH е наситен с дънно тяло, тъй като максималното разтворено вещество при тази температура е 109.
б) ГРЕШНО. При 20 °C разтвор с 80 g NaOH е ненаситен, тъй като количеството на разтвореното вещество е по-малко от коефициента на разтворимост.
в) ГРЕШНО. Количеството разтворено вещество е по-малко от максималния капацитет на разтваряне при наблюдаваната температура.
г) ГРЕШНО. Разтворът със 119 g NaOH при 30 °C е наситен.
д) ПРАВИЛНО. Разтворът има максималното количество разтворено вещество, напълно разтворено от разтворителя.
въпрос 10
(Макензи) Типичен пример за свръхнаситен разтвор е:
а) натурална минерална вода.
б) домашна суроватка.
в) хладилен агент в затворен контейнер.
г) 46°GL алкохол.
д) оцет.
Правилна алтернатива: в) хладилен агент в затворен контейнер.
а) ГРЕШНО. Минералната вода е разтвор, тоест хомогенна смес с разтворени соли.
б) ГРЕШНО. Домашната суроватка е разтвор от вода, захар и сол в определени количества.
в) ПРАВИЛНО. Содата е смес от вода, захар, концентрати, оцветители, аромати, консерванти и газ. Въглеродният диоксид (CO2), разтворен в хладилния агент, образува свръхнаситен разтвор.
Увеличаването на налягането увеличава разтворимостта на газа, което води до добавяне на много повече газ към хладилния агент, отколкото извършването на същата операция при атмосферно налягане.
Една от характеристиките на пренаситените разтвори е, че те са нестабилни. Виждаме, че при отваряне на бутилката със сода излиза малка част от газа, тъй като налягането вътре в съда е намаляло.
г) ГРЕШНО. Алкохолът 46 °GL е хидратиран алкохол, тоест съдържа вода в състава си.
д) ГРЕШНО. Оцетът е разтвор на оцетна киселина (C2з5OH) и вода.
Придобийте повече знания със съдържанието:
- химически разтвори
- разтворено вещество и разтворител
- Упражнения за обща концентрация
Библиографски справки
БРАУН, Теодор; ЛЕМАЙ, Х. Евгений; БЪРСТЪН, Брус Е. Химия: основната наука. 9 изд. Прентис Хол, 2005 г.
ФЕЛТРЕ, Рикардо. Основи на химията: кн. единичен. 4-то изд. Сао Пауло: Модерна, 2005 г.
ПЕРУЦО. F.M.; ЪГЛОВ. E.L., Химията в ежедневието, том 1, 4-то издание, модерно издание, Сао Пауло, 2006 г.
- химически разтвори
- Разтворено вещество и разтворител: какво представляват, разлики и примери
- Разтворимост
- Упражнения за обща концентрация с коментирана обратна връзка
- Моларност или моларна концентрация: какво е това, формула и как да се изчисли
- Концентрация на разтвора
- Обща концентрация: какво представлява, как се изчислява и решени упражнения
- Разреждане на разтвори
