Както е посочено в текста „Корозия на метали“, корозията на много метали, като желязото, причинява големи икономически и социални щети.
Среброто, алуминият и медта не корозират много интензивно, тъй като при окисляване те естествено образуват вид защитен филм, който не позволява на останалата част от материала да страда корозия. На изображението по-долу можете да видите състава на защитното фолио във всеки отделен случай:
Когато корозират, алуминият, медта и сребърните метали образуват филми, които защитават останалата част от метала.
Желязото обаче ръждясва, образувайки Fe2О3. 3 часа2O, което не е защитен филм. Напротив, ръждата по металната повърхност ще се разхлаби и непрекъснато ще изложи металното желязо на околната среда. По този начин корозията продължава до пълното влошаване на детайла. Така учените, главно химици, са разработили методи за защита на желязото и стоманата, тъй като те нямат естествен процес на защита.
Някои от тези методи са представени по-долу:
• Покритие: възможно е да се предотврати контактът на желязото с кислород във въздуха в продължение на много години, нанасяйки слой защитна боя, като червена дантела
3O4) или други по-ефективни мастила на полимерна основа.
Може да се намаже и с калай, както е при ламарина използвани в консерви. Тя може да бъде покрита с допълнителен слой полимери от вътрешната страна, тъй като лимонената киселина, присъстваща в съхраняваната храна, може да реагира с калай и желязо, замърсявайки храната.
• жертвени метали: тази техника се нарича още галванопластика в чест на учения Луиджи Галвани (1737-1798).
Не спирай сега... След рекламата има още ;)
При него върху детайл се нанася метално покритие, което го поставя като катод (отрицателен полюс) в електролизната верига.
Желязото е защитено чрез използване на метал, който има по-голям окислителен потенциал от желязото, като магнезий и цинк. Когато използвания метал е цинк, той се нарича поцинковане.
Използваният метал се нарича „жертвен“ именно защото ще се окисли на мястото на желязото. Този жертвен метал губи електрони към желязото, като го поддържа защитено, дори ако повърхността е надраскана и желязото е изложено на въздух.
Не е така с калай, който само пречи на желязото да влезе в контакт с въздуха. След като този защитен калаен слой се счупи, желязото бързо ще ръждясва.
При галваничното покритие е възможно, освен защита, да се подобри детайлът, тъй като изглежда подобно на по-желаните метали като злато и сребро. Примери за галванично покритие са хромиране, посребряване и позлата.
Жертвения метал трябва да се сменя от време на време поради износване.
Подобен процес е свързването на магнезиеви или цинкови плочи с желязо. Това се прави, за да се защитят корпусите на корабите и коловете на нефтената платформа.
За да не ръждясва корпусът на кораба като този на снимката по-горе, се поставят блокове от метален магнезий. Магнезият при контакт с морска вода претърпява окисление и освобождава електрони, които защитават стоманата
• Неръждаема стомана: стоманата (сплав от желязо и въглерод) става неръждаема при смесване с други метали като хром, никел, ванадий и волфрам.
От Дженифър Фогаса
Завършил химия
Училищен отбор на Бразилия
Искате ли да посочите този текст в училище или академична работа? Виж:
ФОГАЧА, Дженифър Роча Варгас. „Защита от корозия на желязото“; Бразилско училище. Достъпен в: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/protecao-contra-corrosao-ferro.htm. Посетен на 27 юли 2021 г.
