Продуктът на разтворимост (Kps) е равновесна константа, свързана с разтворимостта на разтвореното вещество.
Тази ситуация се случва с лошо разтворими във вода соли, при които продуктът на моларната концентрация на йони е константа, която ние наричаме продукт на разтворимостта.
Изчисляването му е свързано с равновесието на разтваряне и концентрацията на йони в разтвора. Това е така, защото ако твърдото вещество е йонно, тогава ще се осъществи йонно разтваряне във вода.
Погледнете примера на сребърен хлорид:
AgCl (и) ⇔ Ag+ (aq) + Cl- (тук)
Твърдият сребърен хлорид има много ниска разтворимост във вода. Когато се постави във воден разтвор, се образува Ag+ (aq) и Cl-(aq).
След известно време в разтвор твърдият сребърен хлорид се дисоциира със същата скорост на образуване като Ag йони+ и Cl-. В този момент балансът беше достигнат, което може да бъде изчислено.
Как да изчислим Kps?
Можем да изразим изчислението на Kps, както следва:
ApBq ⇔ pAq +. qBP-
Kps = [Aq +]P. [БP-]Какво
Вижте примера с оловен бромид II:
PbBr2 ⇔ Pb+2 (aq) + 2 Br-1 (тук)
Kps = [Pb2+]. [Br-1]2
Прочетете също:
- химически разтвори
- Концентрация на разтвори
- Разтворимост
- коефициент на разтворимост
Решени упражнения
1. При 36,5 ° C разтворимостта на бариев сулфат във вода (BaSO4(aq)) е равно на 1.80.10-5 mol / L. Изчислява се продуктът на разтворимостта на тази сол при 36,5 ° C.
Резолюция:
BASO4(s) Ba2+ (aq) + SO4-2 (тук)
Kps = [Ba2+]. [САМО4-2]
Kps = (1.80.10-5 mol / L). (1,80.10-5 mol / L)
Kps = 3.24.10-10
2. (FUVEST) При дадена температура разтворимостта на сребърен сулфат във вода е 2.0.10-2 mol / L. Каква е стойността на продукта на разтворимост (Kps) на тази сол при същата температура?
Резолюция:
Ag2САМО4 ⇔ 2 Ag+ + 1 САМО4-2
Kps = [Ag+]2. [САМО4-2]
За да разберем разтворимостта на всеки йон, нека направим следните пропорции:
1 Ag2САМО4 = 2,0.10-2 mol / L, след това: 2 Ag+ = 4,0.10-2 mol / L и 1 САМО4-2 = 2,0.10-2 mol / L
Сега просто заменете стойностите в уравнението:
Kps = [4 x 10-2]2 . [2 х 10-2]
Kps = 16 х 10-4 . 2 х 10-2
Kps = 32 х 10-6
Kps = 3,2 х 10-5
Таблица на продукта за разтворимост
Стойността на Kps варира в зависимост от температурата, веществата имат постоянна Kps при определена температура. Вижте няколко примера за Kps при 25 ° C:
| Вещества | Формули | Kps |
|---|---|---|
| оловен сулфид | PbS | 3,4.10-28 |
| сребърен сулфид | Ag2с | 6,0.10-51 |
| алуминиев хидроксид | Al (OH)3 | 1,8.10-33 |
| Желязен (III) хидроксид | Fe (OH)3 | 1,1.10-36 |
| никелов сулфид | NiS | 1,4.10-24 |
| Бариев сулфат | BASO4 | 1,1.10-10 |
Упражнения
1. (UFPI) Разтворимостта на калциев флуорид при 18 ° C е 2,10-5 mol / литър. Продуктът на разтворимост на това вещество при същата температура е:
а) 8,0 × 10-15
б) 3,2 × 10-14
в) 4 × 10-14
г) 2 × 10-5
д) 4 × 10-5
Алтернатива b) 3,2 × 10-14
2. (Mackenzie-SP) Продуктът на разтворимост на калциев карбонат (CaCO3), която има разтворимост 0,013 g / L при 20 ° C, е:
а) 1,69 × 10-4
б) 1,69 × 10-8
в) 1,30 × 10-2
г) 1,30 × 10-8
д) 1,69 × 10-2
Алтернатива b) 1,69 × 10-8
3. (PUC-Campinas) Продуктът на разтворимост на железен хидроксид, Fe (OH)3, се изразява чрез връзката:
а) [Fe3+] · 3 [ОН– ]
б) [Fe3+] + [ОН–]3
в) [Fe3+] · [ОН–]3
г) [Fe3+] / [ОХ-]3
д) [Fe-]3 / [ОХ3+]
Алтернатива в) [Fe3+] · [ОН–]3
