киселина е всяко вещество, което йонизира в присъствието на вода и произлиза като един от йоните катиона Н+. Киселините могат да бъдат класифицирани по няколко критерия, включително:
степен на йонизация: се представя със символа α и съответства на съотношението между броя на йонизиращите се молекули и общия брой на разтворените молекули. Пример: от всеки 100 разтворени молекули HCl (солна киселина), 92 молекули се подлагат на йонизация.
Летливост: този критерий класифицира киселината по отношение на нейната лекота на преминаване от течно в газообразно състояние, те могат да бъдат летливи или фиксирани:
летливи вещества: повечето киселини са летливи. Пример: когато отворим бутилка оцет, скоро забелязваме характерната му миризма. Това е така, защото оцетната киселина, присъстваща в оцета, е много летлива киселина.
Фиксирана: са малко летливи киселини, най-често срещаният пример е сярна киселина.
Сванте Арехениус е шведски химик, който през 1887 г. провежда множество експерименти с вещества, разредени във вода и създава горната дефиниция и дори прави някои наблюдения за киселините:
- Когато са във воден разтвор, киселините провеждат електричество. Това е така, защото киселините се разпадат на йони.
- Киселините се йонизират във воден разтвор, тоест пораждат йони и Н+ катион.
- При реакции на неутрализация киселините реагират с основи, образувайки соли и вода.
Други свойства на киселините:
Реакция с метали: Киселините могат да реагират с много метали, като по този начин се генерира водороден газ (H2) и метална сол. Цинк и солна киселина взаимодействат един с друг, тази реакция може да бъде представена с уравнението:
Zn (s) + 2 HCl (aq) → ZnCl2 (aq) + Н2 (ж)
Реакция с карбонати и бикарбонати: при взаимодействие с киселини, аниони, получени от карбонати (CO2-3-) и бикарбонати (HCO3-) отделя въглероден диоксид. Вижте реакцията:
CaCO3 (s) + 2 HCl (aq) → CaCl2 (aq) + Н2O(1) + CO2 (ж)
Карбонат
на калций
Действие върху индикаторите: Киселините променят цвета на определени вещества, наречени индикатори, които променят цвета си в зависимост от това дали средата е кисела или основна. Най-често срещаните индикатори са лакмус и фенолфталеин. Червеният разтвор на фенолфталеин става безцветен в присъствието на киселина. Синята лакмусова хартия става червена.
От Лирия Алвес
Завършил химия
Източник: Бразилско училище - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/classificacao-propriedades-dos-acidos.htm
