Какво представлява ddp на стека?

Потенциалната разлика (ddp) на а батерия е електрическият ток, произведен от два електрода чрез явленията на окисление и редукция. Можем също да наречем ddp електромоторна сила (чиито инициали е emf) или потенциална вариация (чиито инициали е ΔE).

Електрическото напрежение, генерирано, когато електроните се движат от електрода, който се подлага на окисление, към електрода, който претърпява редукция, е ddp, което винаги се обозначава с единица Волта (символ V).

Напрежението ddp, произведено в клетка, зависи от потенциала, който електродите имат. Всеки електрод има способността да се окислява или редуцира, така че ако се окисли, това е така, защото неговият окислителен потенциал е надвишил този на другия електрод или обратно.

? ddp изчисление

За изчисли ddp на батерията е необходимо да знаем потенциалите за намаляване или окисление на всеки от електродите:

ΔE = E_{голямо намаление} - И_{незначително намаление}

или

ΔE = E_{по-голямо окисление} - И_{незначително окисление}

Редукционният потенциал на електрода има същата стойност като неговия окислителен потенциал, но с обратен знак.

? Примери за изчисляване на ddp

(ESCS-DF) Клетките и батериите са устройства, в които електрическият ток се произвежда чрез реакция за намаляване на окисляването. Познаване на стандартните потенциали за намаляване на електродите:

Задник²⁺ + 2 и^– Cu E ° = + 0,34 V

Ag⁺ + и^– Ag E ° = + 0,80 V

Стандартната потенциална разлика (ΔE °) на Cu | Задник²⁺ (1 милиона) || Ag⁺ (1 милиона) | Ag е равно на:

а) 0,12 V б) 0,46 V в) 1,12 V г) 1,14 V д) 1,26 V

Резолюция:

• И_{голямо намаление} = + 0.80V

• И_{незначително намаление} = + 0,34V

ΔE = E_{голямо намаление} - И_{незначително намаление}

ΔE = 0,80 - 0,34

ΔE = 0,46V.

(UESPI) Важен принос на Eletroquímica към нашето ежедневие са преносимите батерии, използвани в електронното оборудване. Тези батерии са електрохимични клетки, в които е токът - потокът на електрони през веригата произведени чрез спонтанна химическа реакция или за принудително обработване на реакция, която не се получава спонтанен. В този смисъл галваничната клетка използва оксидоредукционни реакции, за да превърне химическата енергия в електрическа. Определете напрежението, произведено от галваничен елемент, в който протича реакцията

Ag⁺_(тук) + Кр²⁺_(тук) → Ag_(с) + Кр³⁺_(тук),

и където йонните концентрации са равни на 1 mol. L^–1. Данни за стандартен окислителен потенциал при 25 ° C:

Кр²⁺_(тук) → и^– + Кр³⁺_(тук) ΔE = -0,41V

Ag_(с) → и^– + Ag⁺_(тук) ΔE = - 0.80V

а) –0,39 V б) +0,39 V в) –1,21 V г) +1,21 V д) +1,61 V

Резолюция:

• И_{по-голямо окисление} = + 0.80V

• И_{незначително окисление} = -0,80V

ΔE = E_{по-голямо окисление} - И_{незначително окисление}

ΔE = -0,41 - (-0,80)

ΔE = -0,41 + 0,80

ΔE = 0,39V.

От мен Диого Лопес Диас

Източник: Бразилско училище - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-ddp-de-uma-pilha.htm