Разтворимост: какво е това, коефициент и крива

Разтворимостта е физическото свойство на веществата да се разтварят или не в дадена течност.

е наречен разтворено вещество, химични съединения, които се разтварят в друго вещество. О разтворител това е веществото, в което разтвореното вещество ще се разтвори, за да образува нов продукт.

НА химично разтваряне е процесът на диспергиране на разтвореното вещество в разтворител, при което се получава хомогенен разтвор или смес.

Разтворените вещества могат да бъдат класифицирани в:

• Разтворим: са разтворените вещества в разтворителя.
• Леко разтворим: са разтворените вещества, които трудно се разтварят в разтворителя.
• Неразтворим: са разтворените вещества, които не се разтварят в разтворителя.

Общ принцип за разтворимост е: "като се разтваря като”. Това означава, че полярното разтворено вещество има тенденция да се разтваря в полярен разтворител. Същото важи и за неполярните вещества.

Вижте няколко примера:

• Въглеводородите, съединения, присъстващи в бензина, са неполярни и имат слаба разтворимост във вода, която е полярна.
• Алкохолите, като етанол и метанол, са полярни поради наличието на кислород във въглеродната верига и следователно са разтворими във вода.
• Солите имат различна разтворимост. Те могат да бъдат класифицирани на: разтворима сол и практически неразтворима сол.

Коефициент на разтворимост

О коефициент на разтворимост (Cs) определя максималния капацитет на разтвореното вещество, което се разтваря в дадено количество разтворител. Това, в зависимост от температурните условия.

В обобщение, коефициентът на разтворимост е количеството на разтвореното вещество, необходимо за насищане на стандартно количество разтворител при дадено състояние.

Например, помислете за следната ситуация:

В чаша подсолена вода (NaCl) първоначално солта изчезва във водата.

Ако обаче се добави още сол, в един момент тя ще започне да се натрупва в дъното на чашата.

Това е така, защото водата, която е разтворител, е достигнала своята граница на разтворимост и максимално количество концентрация. Това също се нарича точка на насищане.

Разтвореното вещество, което остава на дъното на контейнера и не се разтваря, се нарича дънно тяло или утайка.

Във връзка с точка на насищане, решенията са класифицирани в три типа:

• ненаситен разтвор: когато количеството на разтвореното вещество е по-малко от Cs.
• наситен разтвор: когато количеството на разтвореното вещество е точно същото като Cs. Това е границата на насищане.
• пренаситен разтвор: когато количеството на разтвореното вещество е по-голямо от Cs.

Продукт за разтворимост

Както видяхме, разтворимостта представлява количеството разтворено вещество, разтворено в разтвор. О разтворим продукт (Kps) е равновесна константа, пряко свързана с разтворимостта.

Изчисляването му ви позволява да определите дали разтворът е наситен, ненаситен или наситен с утайка. Това изчисление е свързано с равновесието на разтваряне и концентрацията на йони в разтвора.

Това е така, защото продуктът на разтворимост се отнася до баланса на разтваряне на йонните вещества.

разберете повече за Разтворено вещество и разтворител.

Крива на разтворимост

Капацитетът на химическа разтворимост на вещество, подложено на температурна промяна, не е линейно. Промяната в капацитета на разтворимост, като функция от температурата, е известна като крива на разтворимост.

Коефициентът на разтворимост на повечето твърди вещества се увеличава с повишаване на температурата. По този начин разтворимостта на всеки материал се получава пропорционално, в зависимост от температурата.

Всяко вещество има своя крива на разтворимост за определен разтворител.

Изменението на разтворимостта се счита за линейно, когато не е под влияние на температурата. За да се знае вариацията, е необходимо да се разгледа кривата на разтворимост.

Крива на разтворимост

В графиката кривата на разтворимостта показва, че решението е:

• наситен: когато точката е на кривата на разтворимост.
• ненаситен: когато точката е под кривата на разтворимост.
• хомогенно наситени: когато точката е над кривата на разтворимост.

Прочетете и за Концентрация на разтвора.

Формула с коефициент на разтворимост

Формулата за изчисляване на коефициента на разтворимост е:

Cs = 100. м₁/ м₂

Където:

Cs: коефициент на разтворимост
м₁: маса на разтвореното вещество
м₂: маса на разтворителя

Искате ли да знаете повече? Прочети Химически разтвори и Разреждане на разтвори.

Упражнения

1. (Fuvest-SP) Химик прочете следната инструкция в процедура, описана в неговото лабораторно ръководство:
„Разтворете 5,0 g хлорид в 100 ml вода при стайна температура ...“.

Сред веществата по-долу кое от тях е споменато в текста?

а) Cl₂.
б) CCl₄.
в) NaClO.
г) NH₄Cl.
д) AgCl.

Вижте Отговор

г) NH₄Cl.

2. (UFRGS-RS) Дадена сол има разтворимост във вода, равна на 135g / L при 25 ° C. Чрез пълно разтваряне на 150 g от тази сол в един литър вода при 40 ° C и бавно охлаждане на системата до 25 ° C се получава хомогенна система, чийто разтвор ще бъде:

а) разреден.
б) концентриран.
в) ненаситени.
г) наситени.
д) пренаситени.

Вижте Отговор

д) пренаситени.

3. (Mackenzie-SP) Типичен пример за пренаситен разтвор е:

Минералната вода.
б) домашен серум.
в) сода в затворен съд.
г) алкохол 46 ° GL.
д) оцет.

Вижте Отговор

в) сода в затворен съд.

4. (PUC-RJ) Обърнете внимание на фигурата по-долу, която представлява разтворимостта, в g на 100 g H2O, на 3 неорганични соли в даден температурен диапазон:

Проверете правилното твърдение:
а) Разтворимостта на 3-те соли се увеличава с температурата.
б) Повишаването на температурата благоприятства разтварянето на Li₂САМО₄.
в) Разтворимостта на KI е по-голяма от разтворимостта на други соли в показания температурен диапазон.
г) Разтворимостта на NaCl варира в зависимост от температурата.
д) Разтворимостта на 2 соли намалява с температурата.

Вижте Отговор

в) Разтворимостта на KI е по-голяма от разтворимостта на други соли в показания температурен диапазон.