Упражнения за pH и pOH

Киселинността или основността на разтвора се измерва с помощта на логаритмични скали на pH и pOH.

Стойностите на тези скали варират от 0 до 14 и са получени от реакцията на автоионизация на водата.

Изчисленията, включващи pH на разтворите, са много чести при Enem и вестибуларните.

Имайки предвид това, ние създадохме този списък с 10 въпроса за да проверите знанията си по темата.

Също така използвайте коментарите за резолюцията, за да научите съвети и да видите стъпка по стъпка как да решите упражненията.

Общи запитвания

1. (Fuvest) Самоионизацията на водата е ендотермична реакция. Студент измерва pH на прясно дестилирана вода без CO.₂ и при 50 ° C, намирайки стойността 6.6. Подозрян, че измервателното устройство е дефектно, тъй като той очаква стойността на 7.0, той се консултира с колега, който направи следните изявления:

(I) стойността му (6.6) може да е вярна, тъй като 7.0 е рН на чиста вода, но при 25 ° C;
(II) прилагането на принципа на Le Chatelier към баланса на йонизацията на водата оправдава, че с повишаване на температурата концентрацията на H

⁺ ;
(III) във вода, рН е толкова по-ниска, колкото по-висока е концентрацията на Н⁺ .

Изложеното е вярно

а) само в I.
б) само в II.
в) само в III.
г) само в I и II.
д) в I, II и III.

Вижте Отговор

Правилна алтернатива: д) в I, II и III.

(I). ПРАВИЛНО РН на водата се получава от йонния продукт, който е [Н₃О⁺]^-].

Този израз идва от равновесната константа което варира в зависимост от температурата.

(II). ПРАВИЛНО Автоионизацията на водата се дава от

Тъй като директната реакция е ендотермична, тя консумира топлина и следователно повишаването на температурата благоприятства образуването на хидрониеви йони.

Чрез увеличаване на концентрацията на Н⁺ в разтвор се наблюдава намаляване на рН.

(III). ПРАВИЛНО Изразът на pH е: pH = - log [H⁺]. Тъй като стойността се изразява в cologarithm, толкова по-висока е концентрацията на H⁺ понижете pH.

2. (Unicap) Отбележете колона I за правилна и колона II за грешна.

I - II
0 - 0 рН на чистата вода е 7 при 25 ° C.
1 - 1 рН на 0,01 mol / L разтвор на солна киселина е равно на 2.
2 - 2 рН на 0,01 mol / L разтвор на натриев хидроксид е равно на 11.
3 - 3 pOH на 0,01 mol / L разтвор на калиев хидроксид е равен на 2.
4 - 4 Колкото по-висок е рОН на воден разтвор, толкова по-ниска е концентрацията на хидроксилни йони и по-висока неговата киселинност.

Вижте Отговор

Точен отговор: 0,1; 1. Аз; 2.II; 3I; 4.I.

0. I CORRECT.

РН на водата се определя от йонния продукт на самойонизация и тази стойност варира в зависимост от температурата.

При 25 ° C йонният продукт на самойонизацията на водата е 10^-14.

От тази стойност изчисляваме рН.

1. ПРАВИЛНО.

2.II ГРЕШНО.

3. ПРАВИЛНО.

4.1 ПРАВИЛНО.

Високият pOH като 12 има ниска концентрация на хидроксилни йони, тъй като [OH^-] = 10^-pOH и по-голяма е неговата киселинност, защото:

3. (Fuvest) Сред течностите в таблицата по-долу:

Течност	[H^+] mol / L	[о^-] mol / L
мляко	1,0. 10^-7	1,0. 10^-7
морска вода	1,0. 10^-8	1,0. 10^-6
Кока Кола	1,0. 10^-3	1,0. 10^-11
приготвено кафе	1,0. 10^-5	1,0. 10^-9
сълза	1,0. 10^-7	1,0. 10^-7
вода за миене	1,0. 10^-12	1,0. 10^-2

има само киселинен характер:

а) млякото и сълзата.
б) вода за миене.
в) приготвено кафе и кола.
г) морска вода и вода за миене.
д) Кока-кола.

Вижте Отговор

Правилна алтернатива: в) приготвено кафе и кола.

Течност	pH = - log [H^+]	pOH = -log [OH^-]	Характер
мляко	7	7	Неутрален
морска вода	8	6	Основен
Кока Кола	3	11	Киселина
приготвено кафе	5	9	Киселина
сълза	7	7	Неутрален
вода за миене	12	2	Основен

а) ГРЕШНО. Млякото и сълзата са неутрални течности.

б) ГРЕШНО. Водата за миене има основен характер.

в) ПРАВИЛНО. Киселинните разтвори имат:

[H3О^+] > 1,0. 10^-7 mol / L	рН
[о^-] -7 mol / L	pOH> 7

г) ГРЕШНО. Морската вода и водата за миене имат основен характер.

д) ГРЕШНО. Кока-колата е не само киселинен характер, но и приготвено кафе.

Изчисляване на рН на разтворите

4. (UFRGS) Ако към 10 ml воден разтвор с рН = 4,0 се добавят 90 ml вода, рН на получения разтвор ще бъде равно на:

а) 0,4
б) 3.0
в) 4.0
г) 5.0
д) 5.5

Вижте Отговор

Правилна алтернатива: г) 5.0

1-ва стъпка: изчислете концентрацията на H-йони⁺ при рН = 4.

2-ра стъпка: изчислява се броят на бенките в 10 ml разтвор.

3-та стъпка: изчислете крайния обем на разтвора.

4-та стъпка: изчислете моларната концентрация на разтвора.

5-та стъпка: изчислете рН на получения разтвор.

5. (UFV) Помислете за бехерова чаша, съдържаща 1,0 L от 0,20 mol / L разтвор на солна киселина (HCℓ). Към този разтвор се прибавят 4.0 g твърд натриев хидроксид (NaOH), като се разбърква до пълното му разтваряне. Тъй като не е настъпила значителна промяна в обема и експериментът е проведен при 25 ° C, отбележете правилната алтернатива.

а) Полученият разтвор ще бъде неутрален и ще има рН, равно на 7.
б) Полученият разтвор ще бъде основен и ще има рН, равно на 13.
в) Полученият разтвор ще бъде кисел и ще има рН, равно на 2.
г) Полученият разтвор ще бъде кисел и ще има рН, равно на 1.
д) Полученият разтвор ще бъде основен и ще има рН, равно на 12.

Вижте Отговор

Правилна алтернатива: г) Полученият разтвор ще бъде кисел и ще има рН, равно на 1.

1-ва стъпка: изчислете моларната маса на NaOH.

2-ра стъпка: изчислява се броят на моловете NaOH.

3-та стъпка: изчислете колко киселина е реагирала с основата.

HCl и NaOH реагират, образувайки сол и вода в неутрализираща реакция.

Тъй като реакционната стехиометрия е 1: 1, имаме: 0,1 mol солна киселина, реагирала с 0,1 mol натриев хидроксид.

Първоначалният разтвор обаче съдържа 0,2 mol HCI и след реакцията с NaOH остава само 0,1 mol, променяйки рН на разтвора.

4-та стъпка: изчислете новото рН на разтвора.

Изчисляване на pOH разтвори

6. (Vunesp) При 25 ° C pOH на разтвор на солна киселина, с концентрация 0,10 mol / L, като се приеме, че общата киселинна йонизация е: Данни (при 25 ° C): [H⁺ ] [ОН^- ] = 1,0 · 10^-14; pOH = -log [OH^- ]

а) 10^-13
б) 10^-1
в) 1
г) 7
д) 13

Вижте Отговор

Правилна алтернатива: д) 13.

1-ва стъпка: изчислява се рН на разтвора.

2-ра стъпка: преобразуване в pOH стойност.

7. (Mackenzie) Към 1,15 g метанова киселина се добавя вода, докато приключи 500 ml разтвор. Като се има предвид, че при тази концентрация степента на йонизация на тази киселина е 2%, тогава pOH на разтвора е: Като се има предвид моларната маса на метановата киселина = 46 g / mol

а) 2
б) 3
в) 12
г) 10
д) 11

Вижте Отговор

Правилна алтернатива: д) 11.

1-ва стъпка: изчислява моларната концентрация на киселина.

2-ра стъпка: изчислява се концентрацията на йони Н⁺.

3-та стъпка: изчислява се рН на разтвора.

4-та стъпка: трансформирайте стойността в pOH.

pH и pOH в Enem

8. (Enem / 2014) За да се сведе до минимум въздействието върху околната среда, бразилското законодателство определя, че химическите остатъци, изпуснати директно в приемащото тяло, имат рН между 5,0 и 9,0. Водните течни отпадъци, генерирани в промишлен процес, имат концентрация на хидроксилни йони, равна на 1,0 х 10-10 mol / L. За да се съобрази със законодателството, химик отдели следните вещества, налични в склада на компанията: CH₃COOH, Na₂САМО₄, СН₃О, К₂CO₃ и NH₄Cl.

За да може остатъкът да се освободи директно в приемащото тяло, кое вещество може да се използва за регулиране на рН?

а) СН₃КОО
б) В₂САМО₄
в) СН₃о
г) К₂CO₃
д) NH₄Cl

Вижте Отговор

Правилна алтернатива: г) К₂CO₃.

Ако концентрацията на хидроксилни йони е равна на 1,0 х 10^-10 mol / L, pOH на остатъка е:

Следователно стойността на рН е:

Тъй като химическият остатък трябва да се освободи с рН между 5 и 9, е необходимо да се добави вещество с основен характер, за да се повиши рН.

Анализирайки алтернативите, трябва да:

а) ГРЕШНО. Метаноловата киселина е карбоксилна киселина и следователно има киселинен характер. Неговото добавяне допълнително ще понижи рН.

б) ГРЕШНО. Натриевият сулфат е сол, получена в резултат на реакцията между силна киселина и основа.

Следователно това е неутрална сол и нейното добавяне не би променило pH.

в) ГРЕШНО. Метанолът е алкохол и има неутрален характер, така че добавянето му не би променило pH.

г) ПРАВИЛНО. Калиев карбонат е сол, получена в резултат на реакцията между слаба киселина и силна основа.

Характерът му е основен и е най-подходящ за повишаване на рН на остатъка чрез отделяне на OH йони^- в разтвор от алкална хидролиза на солта.

д) ГРЕШНО. Амониевият хлорид е сол, получена в резултат на реакцията между силна киселина и слаба основа.

Тази сол има киселинен характер и нейното добавяне допълнително ще понижи рН.

9. (Enem / 2018) Сокът от червено зеле може да се използва като киселинно-алкален индикатор в различни разтвори. За да направите това, просто смесете малко от този сок в желания разтвор и сравнете крайния цвят със скалата на индикатора на pH, със стойности от 1 до 14, показани по-долу.

Използвайки киселинно-алкалния индикатор и скалата за определяне на рН на човешката слюнка и стомашен сок, имаме съответно цветовете

а) червено и червено.
б) червено и синьо.
в) розово и лилаво.
г) лилаво и жълто.
д) лилаво и червено.

Вижте Отговор

Правилна алтернатива: д) лилаво и червено.

Здравата уста произвежда слюнка с рН около 7. Това е буферен разтвор на бикарбонат, бифосфат и монохидроген фосфат, така че рН е практически постоянно.

Стомашният сок, от друга страна, се състои от солна киселина, силна киселина, чието рН е близо 2.

Анализирайки алтернативите, трябва да:

а) ГРЕШНО. Червеният цвят показва, че и двете са кисели.

б) ГРЕШНО. Тази комбинация показва, че веществата са: киселинни и основни.

в) ГРЕШНО. Тази комбинация показва, че веществата са: киселинни и леко основни.

г) ГРЕШНО. Тази комбинация показва, че веществата са: леко основни и силно алкални.

д) ПРАВИЛНО. Слюнката има неутрално рН, а стомашният сок има киселинно рН.

10. (Enem / 2010) Решение за асфалтиране на магистрала MG-010, придружаваща въвеждането на екзотични видове, и практиката на палежи, заплашва сложната екосистема на рупестрийското поле на резервата Серра Ридж. Растения, родени в този регион, силно адаптирани към висока концентрация на алуминий, които инхибират растежа на корените и възпрепятстват усвояването на хранителните вещества и водата заменени от инвазивни видове, които естествено не биха се адаптирали към тази среда, но те доминират в ръбовете на магистралата, погрешно наречена „път екологичен ". Възможно е навлизането на екзотични растителни видове в тази среда да е причинено от използването в този проект на един вид асфалт (цимент-почва), който има богата на калций смес, която е причинила химически модификации на почвите в непосредствена близост до магистралата MG-010.

_{Научен американски. Бразилия. Година 7, nº 79. 2008 (адаптиран).}

Това твърдение се основава на използването на цимент-почва, смес, богата на калций

а) инхибира токсичността на алуминия, повишавайки рН на тези зони.
б) инхибира токсичността на алуминия, намалявайки рН на тези зони.
в) повишава токсичността на алуминия, повишавайки рН на тези зони.
г) увеличава токсичността на алуминия, намалявайки рН на тези зони.
д) неутрализира токсичността на алуминия, намалявайки рН на тези зони.

Вижте Отговор

Правилна алтернатива: а) инхибира токсичността на алуминия, повишавайки рН на тези зони.

Наличието на калций в циментовата почва е под формата на оксид, който в контакт с вода генерира хидроксид.

По този начин хидроксилните йони, присъстващи в средата, повишават рН на почвата.

Тези видове в контакт с алуминий го карат да се утаява, намалявайки неговата токсичност.

Тези химически модификации в почвата позволиха растежа на неместни растения в региона.

За да придобиете повече знания, не забравяйте да прочетете тези текстове.:

• Химичен баланс
• йонен баланс
• Титруване
• Упражнения за химически баланс
• Упражнения върху неорганични функции