Основните неорганични функции са: киселини, основи, соли и оксиди.
Неорганичните съединения имат различни свойства и присъстват в много ситуации в нашето ежедневие. По тази причина тази тема се обсъжда много при приемните изпити, в Enem и в състезания.
За да ви помогнем да се подготвите за изпити, ние създадохме този списък с 15 въпроса с коментирани резолюции и различни подходи за всяка неорганична функция.
Общи понятия
1. (FGV) Някои съединения, когато се разтварят във вода, генерират воден разтвор, който провежда електричество. От съединенията по-долу:
| I. В2САМО4 |
| II. О2 |
| III. ° С12З.22О11 |
| IV. KNO3 |
| V. CH3КОО |
| ТРИОН. NaCl |
Те образуват воден разтвор, който провежда електричество:
а) само I, IV и VI
б) само I, IV, V и VI
обади се
г) само аз и VI
д) само видях
Правилна алтернатива: б) само I, IV, V и VI.
Провеждането на електричество в разтвора се дължи на образуването на електрически заредени видове, йоните, както открива Арениус в своите експерименти.
Когато йони се образуват в разтвор, катиони (положителен заряд) мигрират към отрицателния полюс и анионите (отрицателен заряд) мигрират към положителния полюс, затваряйки електрическата верига и позволявайки преминаването на верига.
Съединенията, които в разтвор генерират неутрални видове, не провеждат електричество.
Според тази информация трябва да:
I. ШОФИРАНЕ
В разтвор солта се дисоциира и се образуват йони.
II. НЕ ШОФИРА
Двуатомният кислород при стайна температура е инертна молекула.
III. НЕ ШОФИРА
Представената формула е от захароза, молекулярно съединение, което когато влезе в контакт с вода, нейните молекули се разпръскват, но не губят своята идентичност.
IV. ШОФИРАНЕ
В разтвор солта се дисоциира и се образуват йони.
V. ШОФИРАНЕ
Оцетната киселина е слаба киселина, която има малка йонизирана част в разтвора.
ТРИОН. ШОФИРАНЕ
В разтвор солта се дисоциира и се образуват йони.
2. (Mackenzie-SP)
Уравнението по-горе представлява реакция
а) на йонна дисоциация.
б) който има диацид като реагент.
в) на пълна йонизация, образувайки хидроксониевия катион.
г) на йонизация, произвеждайки фосфидния анион.
д) който при пълна йонизация произвежда моновалентен анион.
Точна алтернатива: в) на пълна йонизация, образувайки хидроксониевия катион.
Фосфорната киселина е химично съединение, което йонизира при контакт с вода и освобождава H-йони+.
Йонизацията се извършва в три стъпки:
| Първа стъпка | |
| Втори етап | |
| трета стъпка | |
| сбор от стъпки |
Катионите (H+) освободен реагира с вода, образувайки хидроксоновия йон (H3О+).
Според тези разсъждения трябва да:
а) ГРЕШНО. Дисоциацията настъпва в йонни съединения и фосфорната киселина е молекулярно съединение.
б) ГРЕШНО. Фосфорната киселина е трикиселина, тъй като има три йонизиращи се водорода.
в) ПРАВИЛНО. Хидроксониевият катион, наричан още хидроний, е вид, образуван чрез свързването на йонизиращ се водород с вода.
г) ГРЕШНО. Полученият анион е фосфат (). Формулата на фосфида е:
д) ГРЕШНО. Образуваният анион () е тривалентен, защото има 3 заряд.
3. Правилно свържете съединенията по-долу със съответните им неорганични функции.
| I. HBr, Н3ПРАХ4 и Н2CO3 | () киселини |
| II. CO2, САМО2 и Ал2О3 | () бази |
| III. Ал2(ОН)3, KOH и NH4о | () соли |
| IV. NaCℓ, KNO3 и BaSO4 | () оксиди |
Киселините са съединения, които имат йонизиращи се водороди.
(Аз) киселини: HBr, H3ПРАХ4 и Н2CO3
Основите имат хидроксилен йон.
(III) бази: Al2(ОН)3, KOH и NH4о
Солите са йонни съединения, образувани от катиони и аниони.
(IV) соли: NaC2, KNO3 и BaSO4
Оксидите са съединения, образувани чрез свързването на кислорода с други елементи, с изключение на флуора.
(II) оксиди: CO2, САМО2 и Ал2О3
Киселини
4. Напишете името на следните киселини:
а) HCI и HBr
Солна киселина и бромоводородна киселина.
Горните съединения представляват хидрати. Киселините от този клас имат формула НхA, където x представлява броят на водородите (H), а A съответства на свързания аметал.
Номенклатурата на тези вещества се прави, както следва:
| З. | Cl | |
| Киселина | Хлор | хидравличен |
| Солна киселина |
| З. | бр | |
| Киселина | Бром | хидравличен |
| бромоводородна киселина |
б) HNO3 и HNO2
Азотна киселина и азотна киселина.
Горните съединения представляват оксикиселини с две окислителни числа. Киселините от този клас имат формула НхAO, образуван от водород, неметал и кислород.
Номенклатурата на тези вещества се прави, както следва:
| З. | н | О3 |
| Киселина | Нитра | ich |
| Азотна киселина. Азотът в това съединение е +5. |
Най-ниското Nox съединение е азотна киселина: HNO2.
| З. | н | О2 |
| Киселина | Нитра | костен |
| Азотна киселина. Азотът в това съединение е +3. |
в) HClO, HClO2, HCIO3 и HClO4
Хипохлорна, хлорна, хлорна и перхлорна киселини.
Горните съединения представляват оксикиселини с четири окислителни числа. Киселините от този клас имат формула НхAO, образуван от водород, кислород и неметал от семейството 7A.
Номенклатурата на тези вещества се прави, както следва:
| Nox +1 | Киселина | хипопотам | префикс на елемент | костен |
| Nox +3 | Киселина | - | префикс на елемент | костен |
| Nox +5 | Киселина | - | префикс на елемент | ich |
| Nox +7 | Киселина | на | префикс на елемент | ich |
Съединенията, дадени в алтернативата, са наречени както следва:
| З. | Cl | О | |
| Киселина | хипопотам | хлор | костен |
| Хипохлорна киселина. Nox на хлора в това съединение е +1. |
| З. | Cl | О2 |
| Киселина | хлор | костен |
| Хлорна киселина. Количеството хлор в това съединение е +3. |
| З. | Cl | О3 |
| Киселина | хлор | ich |
| Хлорна киселина. Количеството хлор в това съединение е +5. |
| З. | Cl | О4 | |
| Киселина | на | хлор | ich |
| Перхлорна киселина. Количеството хлор в това съединение е +7. |
5. (UVA-CE) HClO киселини4, H2MnO4, H3ПРАХ3, H4Събота2О7, по отношение на броя на йонизиращите се водороди, могат да бъдат класифицирани на:
а) монокиселина, двукиселина, трикиселина, тетракиселина.
б) монокиселина, двукиселина, трикиселина, трикиселина.
в) монокиселина, двукиселина, двукиселина, тетракиселина.
г) монокиселина, монокиселина, диакиселина, трикиселина.
Правилна алтернатива: в) монокиселина, двукиселина, двукиселина, тетракиселина.
Йонизацията на представените киселини се извършва, както следва:
Структурните формули ни показват, че йонизиращите се водороди са свързани с кислород.
По количеството йонизиращи се водороди киселините могат да бъдат класифицирани в:
| HClO4 | йонизиращ се водород | монокиселина |
| З.2MnO4 | Два йонизиращи се водорода | диацид |
| З.3ПРАХ3 | Два йонизиращи се водорода | диацид |
| З.4Събота2О7 | Четири йонизируеми водорода | тетрацид |
За оксиацидите йонизиращи се водороди са тези, които са директно свързани с кислорода. Фосфорната киселина има един от трите си водорода, прикрепен към централния елемент, фосфор, и следователно е двукиселина.
6. (UESPI) Нека киселините да бъдат изброени по-долу, със съответните им степени на йонизация в проценти (α%):
|
HClO4 (α% = 97%) |
З.2САМО4 (α% = 61%) |
З.3BO3 (α% = 0,025%) |
З.3ПРАХ4 (α% = 27%) |
HNO3 (α% = 92%) |
Проверете правилното твърдение:
а) Н3ПРАХ4 е по-силен от Н2САМО4.
б) HNO3 това е лека киселина.
в) HCIO4 е по-слаб от HNO3.
г) Н3ПРАХ4 това е силна киселина.
д) Н3BO3 това е слаба киселина.
Правилна алтернатива: д) З3BO3 това е слаба киселина.
Стойността на съответства на степента на йонизация и се изчислява по:
Колкото по-висока е стойността на , толкова по-силна е киселината, защото това означава, че повече йонизирани видове са били освободени в разтвор.
Според тези разсъждения трябва да:
а) ГРЕШНО. Колкото по-висока е стойността на , по-силна е киселината. H2САМО4 има по-висока степен на йонизация от H3ПРАХ4.
б) ГРЕШНО. HNO3 има степен на йонизация по-голяма от 90%. Това е силна киселина.
в) ГРЕШНО.4 има по-висока степен на йонизация от HNO3 бидейки, следователно, по-силен от него.
г) ГРЕШНО. H3ПРАХ4 това е умерена киселина, тъй като има степен на йонизация между 5% и 50%.
д) ПРАВИЛНО. H3BO3 той има степен на йонизация по-малка от 5% и следователно е слаба киселина.
Основи
7. Въведете името на следните бази:
а) LiOH и Be (OH)2
Литиев хидроксид и берилиев хидроксид.
Представените бази имат фиксиран заряд и следователно номенклатурата е направена както следва:
LiOH: литиев хидроксид.
Бъдете (OH)2: берилиев хидроксид.
б) CuOH и Cu (OH)2
Меден хидроксид и меден хидроксид.
Медта има две окислителни числа: +1 и +2. Един от начините за назоваване на променлива база на нокс е както следва:
| Nox +1 | CuOH | меден хидроксид |
| Nox +2 | Cu (OH)2 | меден хидроксид |
в) Sn (OH)2 и Sn (OH)4
Калай (II) хидроксид и калай (IV) хидроксид.
Калайът има две окислителни числа: +2 и +4. Номенклатурата на променлива основа на nox може да се направи както следва:
| Nox +2 | Sn (OH)2 | Калаен хидроксид II |
| Nox +4 | Sn (OH)4 | Калаен хидроксид IV |
8. (Fiam-SP) За борба с киселинността на стомаха, причинена от излишната солна киселина, е обичайно да се поглъща антиацид. От веществата по-долу, които се срещат в ежедневието на хората, най-подходящи за борба с киселинността са:
а) сода.
б) портокалов сок.
в) вода с лимон.
г) оцет.
д) магнезиево мляко.
Правилна алтернатива: д) магнезиево мляко.
Антиацидите са вещества, използвани за повишаване на рН на стомаха, тъй като излишъкът от солна киселина причинява намаляване на рН и съответно повишаване на киселинността.
За борба с киселинността на стомаха се препоръчва да се поглъща a вещество с основен характер, тъй като при взаимодействие със стомашна киселина той ще предизвика неутрализираща реакция, образувайки сол и вода.
Според тези разсъждения трябва да:
а) ГРЕШНО. Содата не може да се използва, тъй като съдържа въглеродна киселина в състава си.
б) ГРЕШНО. Портокалът не може да се използва, тъй като съдържа лимонена киселина в състава си.
в) ГРЕШНО. Лимонът не може да се използва, тъй като съдържа лимонена киселина в състава си.
г) ГРЕШНО. Оцетът не може да се използва, тъй като съдържа оцетна киселина в състава си.
д) ПРАВИЛНО. Трябва да се използва магнезиево мляко, тъй като в състава му се съдържа основа на магнезиев хидроксид.
Образуваната реакция на неутрализация е:
9. (Osec) Силна база трябва да е свързана с OH групата-:
а) много електропозитивен елемент.
б) много електроотрицателен елемент.
в) полуметал.
г) метал, който дава 3 електрона.
д) неметален.
Правилна алтернатива: а) много електропозитивен елемент.
Силна основа е тази, която има висока степен на дисоциация, т.е. свободни хидроксилни йони в разтвор.
Хидроксилният йон има отрицателен заряд, тъй като успява да привлече електрона към себе си, когато се отделя поради електроотрицателността на кислорода.
По този начин много електропозитивният елемент има способността да губи електрони и да ги отдаде на хидроксила, оставайки в катионна форма в разтвор.
а) ПРАВИЛНО. Много електропозитивни елементи като алкални метали и алкалоземни метали образуват силни основи.
б) ГРЕШНО. Елемент, по-електроотрицателен от кислорода, би довел до сблъсък за електрона.
в) ГРЕШНО. Полуметалът има голяма електроотрицателност.
г) ГРЕШНО. Хидроксилният йон има 1 заряд. метал, който дава 3 електрона, би образувал основа с 3 хидроксила.
Пример:
д) ГРЕШНО. Най-силните основи са основите, образувани с метали.
соли
10. Напишете името на следните соли:
a-N-A2CO3
Натриев карбонат.
Това е вид неутрална сол и нейната номенклатура е дадена, както следва:
| анион | катион |
| В+ | |
| карбонат | натрий |
| Натриев карбонат |
б) KNaSO4
Натриев и калиев сулфат.
Това е вид двойна сол и нейната номенклатура е същата като неутралната сол, а имената на двата катиона са изписани.
| анион | катиони | |
| К+ | В+ | |
| Сулфат | калий | натрий |
| Натриев и калиев сулфат |
в) NaHCO3
Натриев монохидроген карбонат.
Това е вид кисела сол и нейната номенклатура е дадена, както следва:
| Брой водороди | анион | катион |
| 1 | В+ | |
| Моно | карбонат | натрий |
| Натриев монохидроген карбонат |
Популярното наименование на това съединение е натриев бикарбонат.
г) Al (OH)2Cl
Алуминиев дихидроксихлорид.
Това е вид основна сол и нейната номенклатура е дадена, както следва:
| Брой хидроксили | анион | катион |
| 2 | Cl- | Ал3+ |
| Di | хлорид | алуминий |
| Алуминиев дихидроксихлорид |
Това съединение е известно още като двуосновен алуминиев хлорид.
д) CuSO4. 5 часа2О
Меден сулфат пентахидрат.
Това е вид хидратирана сол и нейната номенклатура е дадена, както следва:
| анион | катион | брой водни молекули |
| Задник2+ | 5 | |
| Сулфат | мед | пента |
| Меден сулфат пентахидрат |
11. (Unirio) Солите са също продукти, получени чрез реакция на пълна или частична неутрализация на йонизиращите се водороди на киселини с основи или хидроксиди, съгласно общата реакция:
Киселина + основа Сол + вода
Въз основа на това твърдение, коя е единствената киселина, която няма всички свързани с нея възможни продукти?
а) солната киселина произвежда само неутралната хлоридна сол.
б) азотът произвежда само нитратно неутрална сол.
в) фосфорът произвежда само неутралната фосфатна сол.
г) сулфидът може да произведе или неутрална сулфидна сол, или киселинна сол, киселинен сулфид или сероводород.
д) сярна може да произведе или неутрална сулфатна сол, или киселинна сол, киселинен сулфат или водороден сулфат.
Неправилна алтернатива: в) фосфорът произвежда само неутралната фосфатна сол.
а) ПРАВИЛНО. Солната киселина има само един йонизиращ се водород, който ще реагира, за да образува вода. След това солта ще се образува от аниона на киселината, в този случай хлорида и катиона на основата.
Примери:
б) ПРАВИЛНО. Азотната киселина има само един йонизиращ се водород, който ще реагира, за да образува вода. След това солта ще се образува от аниона на киселината, в този случай нитрата, и катиона на основата.
Примери:
в) ГРЕШНО. Фосфорната киселина има три йонизиращи се водорода и следователно тя може да претърпи частична или пълна йонизация. В този случай могат да се образуват три вида соли:
- Пълна неутрализация, генерираща a неутрална сол:
- Частична неутрализация, генерираща a кисела сол:
- Частична неутрализация, генерираща a основна сол:
г) ПРАВИЛНО. При пълна неутрализация се образува неутрална сол, а при частична неутрализация може да се образува кисела сол.
- Обща неутрализация:
- Частична неутрализация:
д) ПРАВИЛНО. При пълна неутрализация се образува неутрална сол, а при частична неутрализация може да се образува кисела сол.
- Обща неутрализация:
- Частична неутрализация:
| I. В2Б.4О7.10ч2О | НА. основна сол |
| II. Mg (OH) Cl | Б. двойна сол |
| III. NaKSO4 | ° С. кисела сол |
| IV. NaHCO3 | Д. хидратирана сол |
Правилната връзка между тях е:
а) AI, BIII, CIV, DII
б) AII, BIV, CIII, DI
в) AI, BII, CIII, DIV
г) AII, BIII, CIV, DI
Правилна алтернатива: г) AII, BIII, CIV, DI
| II. основна сол: Mg (OH) Cl | В структурата си има хидроксил. |
| BIII. двойна сол: NaKSO4 | В структурата си има два метални катиона. |
| CIV. кисела сол: NaHCO3 | Той има водород в структурата си. |
| DI. хидратирана сол: Na2Б.4О7.10ч2О | В структурата си има водни молекули. |
Оксиди
13. Напишете името на следните оксиди:
стомана2 и не2О3
Въглероден диоксид и азотен триоксид.
Тези оксиди са молекулни оксиди, тъй като кислородът е свързан с неметалите. Номенклатурата за този клас се прави, както следва:
| брой кислород | Брой въглероди |
| 2 | 1 |
| Моновъглероден диоксид или въглероден диоксид |
| брой кислород | Брой азоти |
| 3 | 2 |
| динитроген триоксид |
б) Ал2О3 и нататък2О
Алуминиев оксид и натриев оксид.
Тези оксиди са йонни оксиди, тъй като кислородът е свързан с металите. Метали, свързани с кислород, имат фиксиран заряд. Следователно номенклатурата за този клас се прави, както следва:
Ал2О3: алуминиев оксид
В2O: натриев оксид
б) Cu2O и CuO
Меден оксид I и меден оксид II.
Тези оксиди са йонни оксиди, тъй като кислородът е свързан с метал. Металът, свързан с кислорода, има променлив заряд. Един от начините за назоваване на този клас е както следва:
| Nox +1 | Задник2О | меден оксид I |
| Nox +2 | CuO | меден оксид II |
в) FeO и Fe2О3
Железен оксид и железен оксид.
Тези оксиди са йонни оксиди, тъй като кислородът е свързан с метал. Металът, свързан с кислорода, има променлив заряд. Номенклатурата на променлив nox оксид може да бъде направена както следва:
| Nox +2 | FeO | железен оксид |
| Nox +3 | Вяра2О3 | железен оксид |
14. (UEMA) Неутралните атоми на определен представителен елемент M имат два електрона във валентната си обвивка. Правилните формули за нормалния ви оксид и бромид са съответно:
(Данни: O = 6A и Br = 7A.)
а) М2O и MBr
б) MO2 и MBr2
в) MO и MBr2
г) М2О2 в2бр
в2O и MBr2
Правилна алтернатива: в) MO и MBr2
М елементите имат два електрона във валентната обвивка. За да се свърже с други елементи, той може да загуби тези два електрона и да образува М катиона.2+.
Кислородът принадлежи към семейство 6A и се нуждае от още 2 електрона, за да придобие стабилност с електронната конфигурация на благороден газ, както е посочено в правилото на октета.
По същия начин брома, който е от семейство 7А, се нуждае само от 1 електрон, за да има 8 електрона във валентната обвивка.
Според тази информация трябва да:
а) ГРЕШНО. За образуване на съединение М2O и MBr, М елементът трябва да образува М катиона+.
б) ГРЕШНО. Кислородът има 2-, а не 1- заряд, както е представен при образуване на МО съединение2.
в) ПРАВИЛНО. Според валентността на йоните алтернативата е правилна.
г) ГРЕШНО. Бромидът има 1-, а не 2- заряд, както е показано при образуването на съединение М2Br.
д) ГРЕШНО. Елементният катион има 2+ заряд, а не 1+ заряд, както е показано при образуването на М съединението.2О.
15. (PUC-MG) Наблюдавайте химичните реакции по-долу:
| I. MgO + H2О |
| II. CO2 + Н2О |
| III. К2O + 2HCl |
| IV. САМО3 + 2NaOH |
Неправилното твърдение е:
а) Реакциите II и IV включват киселинни оксиди или анхидриди.
б) Реакциите I и III включват основни оксиди.
в) Солта, получена в реакция IV, се нарича натриев сулфат.
г) Солта, получена в реакция III, се нарича калиев хлорид.
д) Основният характер на оксидите се подчертава, тъй като кислородът се свързва с повече електроотрицателни елементи.
Неправилна алтернатива: д) Основният характер на оксидите се подчертава, тъй като кислородът се свързва с повече електроотрицателни елементи.
а) ПРАВИЛНО. Когато киселинните оксиди като въглероден диоксид и серен триоксид реагират с вода, те образуват киселина в разтвор.
б) ПРАВИЛНО. Когато реагират с вода, основни оксиди като магнезиев оксид и калиев оксид образуват основа в разтвор.
в) ПРАВИЛНО. В2САМО4 е формулата за натриев сулфат.
г) ПРАВИЛНО. KCl е формулата за калиев хлорид.
д) ГРЕШНО. Основният характер на оксидите се подчертава, тъй като кислородът се свързва с повече елементи. електропозитивни, като алкалните и земните алкални метали, тъй като когато реагират с вода, те генерират силни основи и при реакция с киселини образуват сол и вода.
