НА осмотичното налягане това е колигативно свойство, което съответства на налягането, което трябва да се упражнява върху системата, за да се предотврати спонтанното възникване на осмозата.
Осмозата е преминаването на вода от по-малко концентрирана (хипотонична) към по-концентрирана (хипертонична) среда през полупропусклива мембрана до постигане на равновесие.
За да се предотврати стартирането и осъществяването на осмозата по естествен път, е необходимо да се приложи външен натиск върху по-концентрирания разтвор, като се предотврати преминаването на разтворителя в по-концентрираната среда. Това е осмотичното налягане.
Колкото по-концентриран е разтворът, толкова по-голямо трябва да бъде осмотичното налягане. Следователно осмотичното налягане е пропорционално на концентрацията на разтвореното вещество.
Как да изчислим осмотичното налягане?
Всеки разтвор има различна осмотично налягане. Осмотичното налягане може да се изчисли от следната формула:
π = M. А. T. i
Където имаме следните променливи:
π = осмотично налягане;
М = концентрация в mol / L;
R = универсална газова константа, чиято стойност съответства на 0,082 атм. L. мол-1. К-1 или 62.3 mm Hg L. мол-1. К-1;
T = температура по абсолютна скала (Келвин);
i = фактор на Van't Hoff, който включва връзката между общия брой на крайните и началните частици в йонни разтвори.
Упражнението е решено
1. (Puccamp-SP) Понякога 0,30 М разтвор на глюкоза се използва за интравенозно инжектиране, тъй като има осмотично налягане, близко до това на кръвта. Какво е осмотичното налягане, в атмосфери, на споменатия разтвор при 37 ° C?
а) 1,00.
б) 1,50.
в) 1,76.
г) 7,63.
д) 9,83.
Имайки предвид данните, предоставени от въпроса, имаме:
М = 0,30 mol / L;
R = 0,082 атм. L. mol-1. K-1
T = 37 ° + 273 = 310 K
Сега трябва да приложите тези стойности към формулата за изчисляване на осмотичното налягане:
π = M. А. T. i
π = 0,30. 0,082. 310
π = 7,63 атм (Алтернатива)
Класификация на решенията
Разтворите могат да бъдат класифицирани в три вида според осмотичното налягане:
- хипертоничен разтвор: Има по-високо осмотично налягане и концентрация на разтвореното вещество.
- изотоничен разтвор: Когато разтворите имат същото осмотично налягане.
- хипотоничен разтвор: Има по-ниско осмотично налягане и концентрация на разтвореното вещество.
Значението на осмотичния натиск за живите същества
Физиологичният разтвор е вещество, приготвено въз основа на принципите на осмотичното налягане. Трябва да се прилага при осмотично налягане, равно на това, което се намира в тялото, това предотвратява Червени клетки да не страдате от хемолиза или да не се смалявате.
Осмотичното налягане на кръвта е приблизително 7,8 атм. Следователно, за правилното функциониране на организма, червените кръвни клетки трябва да имат еднакво осмотично налягане, осигурявайки нормалния приток на вода в и извън клетките.
В случаи на дехидратация, например, е показано използването на физиологичен разтвор, който трябва да бъде изотоничен по отношение на кръвните клетки и други телесни течности.
Физиологичният разтвор има функцията да връща осмотичния баланс в тялото. Това е така, защото по време на дехидратацията кръвта става по-концентрирана от вътрешността на клетките, което ги кара да изсъхнат.
Осмоза и обратна осмоза
Както видяхме, осмоза това е процесът на преминаване на водата от хипотоничната към хипертоничната среда, през полупропусклива мембрана, докато се достигне равновесието между концентрациите.
Междувременно, обратна осмоза това е процес на отделяне на вещества през мембрана, която задържа разтвореното вещество. Разтворителят преминава от по-концентрираната среда към по-слабо концентрираната и се изолира от разтвореното вещество чрез мембрана, която позволява преминаването му.
Това се случва само поради упражнявания натиск, което прави полупропускливата мембрана да позволява само преминаването на вода, задържайки разтвореното вещество. Това налягане трябва да е по-голямо от естественото осмотично налягане.
Например, ако приложеното осмотично налягане е по-голямо от необходимото, ще настъпи обратна осмоза. Така потокът ще премине от средата с най-висока концентрация към тази с най-ниска концентрация.