Окисление: какво е това, желязо, органично и примери

Окислението е химичната реакция, при която атомите, йоните или молекулите губят електрони. Това също води до увеличаване на броя на окислението (nox).

Терминът окисление първоначално е създаден, за да обозначи реакции, при които кислородът е реагент. Установено е обаче, че в някои случаи те са възникнали при липсата на този елемент. Тъй като терминът вече беше широко известен, той продължи да се използва.

Реакциите на окисление протичат едновременно с редукционните реакции. Следователно те се наричат ​​редокс, в които се прехвърлят електрони.

При окислително-възстановителните реакции окислителят е това, което приема електрони, подложени на редукция. Редукторът губи електрони и претърпява окисляване.

Примери за окисление

Окисляване на желязо

Ръждата е окисляването на желязото. Всички метали могат да претърпят окисляване. Възниква поради контакта на метали с въздух и вода. Първоначално корозия което е износването на метала поради окисляване. След това формира ръжда.

Вижте реакцията на редокс за образуване на ръжда:

1. Fe (и) → Fe²⁺ + 2e^-. На този етап желязото губи два електрона, претърпява окисляване
2. О₂ + 2 Н₂O + 4e^- → 4OH^-. O намаляване₂
3. 2Fe + O₂ + 2Н₂O → 2 Fe (OH)₂. Общо уравнение - Fe (OH)₂ е Железният хидроксид, отговорен за кафявия цвят на ръждата.

За да се предпази желязото и стоманата от окисляване, може да се използва техниката на поцинковане. Състои се от метално цинково покритие. Това обаче е скъп процес, което го прави невъзможно в някои случаи.

По този начин корпусите на корабите и металните платформи получават метални магнезиеви блокове, които предотвратяват окисляването на желязото. Магнезият се счита за жертвен метал и трябва да се замества от време на време, когато се износи.

Боядисването също може да предпази метала от окисляване, но не е толкова ефективно.

Ръжда

Прочетете и за Неръждаема стомана и Метални сплави.

Окисление в органичната химия

В допълнение към металите, окислението може да се случи и с Въглеводороди, особено алкени. Органичното окисление има четири форми: горене, озонолиза, леко окисление и енергийно окисление.

Изгаряне

НА изгаряне това е химическа реакция на вещество с кислород, която завършва с производството на светлина и топлина. Кислородът се нарича окислител. Веществото с въглерод е горивото.

Кислородът има функцията да окислява горивото, той е окислител на изгарянето.

Изгарянето може да бъде пълно или непълно. Знайте разликата между двата начина:

• Пълно изгаряне: Възниква, когато има достатъчно количество кислород. В края на реакцията въглеродният диоксид (CO₂) и вода (H₂О).
• Непълно изгаряне: Няма достатъчно количество кислород, те се образуват въглероден окис (CO) и вода (H₂О).

Озонолиза

При този тип реакция озонът е реагентът, който причинява окисляване на алкените. Настъпва разкъсването на двойната връзка на алкените и образуването на карбонилни съединения, като напр алдехиди и кетони.

Реакция на озонолиза

леко окисление

Леко окисление се получава, когато окислителят е съединение като калиев перманганат (KMnO₄), присъства във воден разтвор, разреден и охладен, неутрален или леко основен.

Този тип окисление се осъществява с помощта на теста на Baeyer, използван за диференциране на алкени от изомерни циклани.

Лека окислителна реакция

Окисляване на енергия

При този тип окисление калиев перманганат се намира в по-гореща и кисела среда, което прави реакцията по-енергична. Енергичните окислители могат да разрушат двойната връзка на алкените.

В зависимост от структурата на алкена могат да се образуват кетони и карбоксилни киселини.

Реакция на енергийно окисление

Искате ли да знаете повече? Прочетете и за Електрохимия.