Окислението е химичната реакция, при която атомите, йоните или молекулите губят електрони. Това също води до увеличаване на броя на окислението (nox).
Терминът окисление първоначално е създаден, за да обозначи реакции, при които кислородът е реагент. Установено е обаче, че в някои случаи те са възникнали при липсата на този елемент. Тъй като терминът вече беше широко известен, той продължи да се използва.
Реакциите на окисление протичат едновременно с редукционните реакции. Следователно те се наричат редокс, в които се прехвърлят електрони.
При окислително-възстановителните реакции окислителят е това, което приема електрони, подложени на редукция. Редукторът губи електрони и претърпява окисляване.
Примери за окисление
Окисляване на желязо
Ръждата е окисляването на желязото. Всички метали могат да претърпят окисляване. Възниква поради контакта на метали с въздух и вода. Първоначално корозия което е износването на метала поради окисляване. След това формира ръжда.
Вижте реакцията на редокс за образуване на ръжда:
- Fe (и) → Fe2+ + 2e-. На този етап желязото губи два електрона, претърпява окисляване
- О2 + 2 Н2O + 4e- → 4OH-. O намаляване2
- 2Fe + O2 + 2Н2O → 2 Fe (OH)2. Общо уравнение - Fe (OH)2 е Железният хидроксид, отговорен за кафявия цвят на ръждата.
За да се предпази желязото и стоманата от окисляване, може да се използва техниката на поцинковане. Състои се от метално цинково покритие. Това обаче е скъп процес, което го прави невъзможно в някои случаи.
По този начин корпусите на корабите и металните платформи получават метални магнезиеви блокове, които предотвратяват окисляването на желязото. Магнезият се счита за жертвен метал и трябва да се замества от време на време, когато се износи.
Боядисването също може да предпази метала от окисляване, но не е толкова ефективно.
Ръжда
Прочетете и за Неръждаема стомана и Метални сплави.
Окисление в органичната химия
В допълнение към металите, окислението може да се случи и с Въглеводороди, особено алкени. Органичното окисление има четири форми: горене, озонолиза, леко окисление и енергийно окисление.
Изгаряне
НА изгаряне това е химическа реакция на вещество с кислород, която завършва с производството на светлина и топлина. Кислородът се нарича окислител. Веществото с въглерод е горивото.
Кислородът има функцията да окислява горивото, той е окислител на изгарянето.
Изгарянето може да бъде пълно или непълно. Знайте разликата между двата начина:
- Пълно изгаряне: Възниква, когато има достатъчно количество кислород. В края на реакцията въглеродният диоксид (CO2) и вода (H2О).
- Непълно изгаряне: Няма достатъчно количество кислород, те се образуват въглероден окис (CO) и вода (H2О).
Озонолиза
При този тип реакция озонът е реагентът, който причинява окисляване на алкените. Настъпва разкъсването на двойната връзка на алкените и образуването на карбонилни съединения, като напр алдехиди и кетони.
Реакция на озонолиза
леко окисление
Леко окисление се получава, когато окислителят е съединение като калиев перманганат (KMnO4), присъства във воден разтвор, разреден и охладен, неутрален или леко основен.
Този тип окисление се осъществява с помощта на теста на Baeyer, използван за диференциране на алкени от изомерни циклани.
Лека окислителна реакция
Окисляване на енергия
При този тип окисление калиев перманганат се намира в по-гореща и кисела среда, което прави реакцията по-енергична. Енергичните окислители могат да разрушат двойната връзка на алкените.
В зависимост от структурата на алкена могат да се образуват кетони и карбоксилни киселини.
Реакция на енергийно окисление
Искате ли да знаете повече? Прочетете и за Електрохимия.
