Ковалентна връзка е вид взаимодействие между атоми, които имат високо електроотрицателност, тоест висока тенденция за получаване на електрони. Химичните елементи, които обикновено участват в този тип връзка, са:
Водород (H)
Берилий (Be)
Бор (B)
Въглерод (C)
Азот (N)
Фосфор (P)
Кислород (O)
Сяра (S)
Флуор (F)
Хлор (Cl)
Бром (Br)
Йод (I)
а) Същност на участващите елементи
Химичните елементи, които имат висока електроотрицателност и следователно осъществяват ковалентни връзки, са:
Водород
Аметали
б) Възникване на ковалентната връзка
В зависимост от естеството на химичните елементи, участващи в ковалентната връзка, това може да се случи, както следва:
Между два водородни атома;
Между неметален атом и водород;
Между атоми на един и същ химичен елемент (неметален);
Между атомите на различни химични елементи (и двата неметала).
в) Брой електрони, които всеки атом трябва да получи
Броят на електроните, които всеки неметален или водороден атом получава в една връзка, е свързан с правило на октет.
Според правилото на октета атомът е стабилен, когато придобие осем или два електрона (само в случай на водород) във валентната обвивка. Ако атомът има пет електрона във валентната си обвивка, например, той трябва да получи три електрона, за да постигне стабилност.
ЗАБЕЛЕЖКА: Берилий и бор са изключения от правилото на октета, тъй като те стават стабилни, съответно, с 4 и 6 електрона във валентната обвивка.
Броят на електроните във валентната обвивка може лесно да бъде определен чрез анализ на семейството на химичните елементи. В таблицата по-долу имаме броя на електроните във валентната обвивка, отнасящи се до семейството, към което принадлежи елементът, и броя на електроните, които трябва да получи, за да постигне стабилност:
г) Принцип на ковалентна връзка
Както в ковалентната връзка, всички участващи атоми имат тенденция да приемат електрони, задължително, между тях ще има споделяне на електроните, присъстващи във валентната обвивка (най-отдалеченото от ядрото ниво).
Споделянето се случва, когато електрон от валентната обвивка на атом стане част от същия електронен облак, който заобикаля друг електрон от валентната обвивка на друг атом.
Всеки водороден атом например има електрон във валентната обвивка. Когато два електрона станат част от един и същ облак, всеки Водород започва да има два валентни електрона, тоест той се стабилизира.
Електрони от два водородни атома, заемащи един и същ електронен облак
д) Формули, използвани при ковалентно свързване
1ª) молекулярна формула
Това е индикацията за броя на атомите на всеки елемент, които образуват молекулата, произхождаща от ковалентни връзки.
Пример: H2О
Във водната молекула имаме 2 водородни атома и 1 кислороден атом.
2ª) структурна формула
Структурната формула е демонстрация на организацията на молекулата, тоест демонстрира връзките между атомите. За това се използват тирета, които представляват връзката на всеки атом:
Обикновено (?): Показва, че атомът е споделял само един електрон от своята валентна обвивка с друг атом и обратно;
Double (?): Показва, че атомът споделя два електрона от своята валентна обвивка с другия атом и обратно;
Тройно (≡): Показва, че атомът е споделял три електрона от своята валентна обвивка с друг атом и обратно.
Структурна формула на водата
3ª) Електронната формула на Луис
Електронната формула на Луис също представлява организацията на молекулата (електронна формула), но има за цел да демонстрира споделянето на електрони в атомите.
За изграждането му е достатъчно да се спази организацията, предложена в структурна формула, и да се замени всяка следа от връзките (единични, двойни или тройни) с „две топки“, които представляват електроните.
Например в структурната формула на водата имаме две прости връзки между водород и кислород. Така между тях ще имаме само две топки, обособени с елипса (която представлява електронния облак).
Електронната формула на водата на Луис
От мен Диого Лопес Диас
Източник: Бразилско училище - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-ligacao-covalente.htm
