Смесване на разтвори без химически реакции

Когато два разтвора се смесват, независимо дали са различни или не, е необходимо първо да се анализира дали има реакция между тях или не. Например, ако смесим разтвор на вода със захар (воден разтвор на захароза) с разтвор на вода със сол (саламура), ще получим смесване на разтвори без химически реакции.

Същото се случва, ако смесим два разтвора натриев хлорид (NaCl), с различни концентрации. В този случай също няма да има реакция. След това можем да определим този пример като a смесване на разтвори на същото разтворено вещество, без никаква химическа реакция, където първият пример е a смесване на разтвори на различни разтворени вещества, без химическа реакция.

И в двата случая химичният състав на компонентите на разтворите няма да се промени.обаче някои количествени аспекти ще трябва да бъдат преизчислени.

За да разберем как бихме могли да определим моларната концентрация (Моларност) и общата концентрация на смес от разтвори без реакция, нека видим разрешаването на двата споменати случая:

1-ва) Смес от разтвори на същото разтворено вещество, без химическа реакция:

Представете си, че смесваме два разтвора на натриев хлорид, единия с концентрация 2.0 g / L в 60.0 mL разтвор, а другия с 2.5 g / L в 80 mL обем на разтвора.

Тъй като не се получава реакция, както масата, така и обемът са просто сбор от първоначалните маси и обеми:

m (разтвор) = m₁ (NaCl) + m₂ (NaCl)

м₁ (NaCl) = v. См₂ (NaCl) = v. ° С
м₁ (NaCl) = 0.06L. 2,0 g / L m₂ (NaCl) = 0.08L. 2,5 g / L
м₁ (NaCl) = 0,1 gm₂ (NaCl) = 0,2 g

m (разтвор) = 0,1 g + 0,2 g
m (разтвор) = 0,3 g

v (решение) = v₁ (NaCl) + v₂ (NaCl)
v (разтвор) = (60 + 80) mL
v (разтвор) = 140 ml = 0,14 L

След това може да се получи концентрация, като се използват следните данни:

С (разтвор) = m (разтвор)
v (разтвор)

С (разтвор) = 0,3 g
0.14L

С (разтвор)≈ 2,14 g / L

2-ра) Смес от разтвори на различни разтворени вещества, без настъпване на химическа реакция:

Вземете например сместа между 500 ml воден разтвор на захароза (C₁₂Н₂₂О₁₁), които първоначално са имали концентрация 18,0 g / L, с 1 L солен воден разтвор (воден разтвор на натриев хлорид - NaCl) с концентрация 100,0 g / L.

Не спирайте сега... Има още след рекламата;)

След смесване, каква стана моларността, общата концентрация, маса и обем на разтвора, получени от сместа?

Тъй като не е имало химическа реакция, масите на С₁₂Н₂₂О₁₁ и NaCl остават непроменени. И първоначалните стойности на масата могат да бъдат постигнати чрез просто правило от три, като се използват реакционни концентрации.

18,0 g 1 L
m (C12H22O11) 0.5L
m (С₁₂Н₂₂О₁₁) = 9,0 g

m (NaCl) 100,0 ж

Масата може да се постигне и по формулата:

m = v. ° С
m (С₁₂Н₂₂О₁₁) = 0,5 л. 18g / L
m (С₁₂Н₂₂О₁₁) = 9,0 g

m (NaCl) = 1 L. 100,0 g / L
m (NaCl) = 100.0 g

По този начин общата маса на разтвора е сумата от двете маси:

m (разтвор) = m (C₁₂Н₂₂О₁₁) + m (NaCl)
m (разтвор) = 109,0 g

Обемът е просто сбор от първоначалните обеми, така че имаме:

v (окончателно решение) = v (C₁₂Н₂₂О₁₁) + v (NaCl)
v (окончателно решение) = (0,5 + 1) L
v (окончателно решение) = 1,5L

Крайната концентрация се постига чрез отделно изчисляване на концентрациите на всяко от разтворените вещества. Тъй като те не реагират помежду си и техните маси не се променят, можем да използваме следната формула на концентрация:

С = м
v

начална = m_{първоначална} крайно c = m_Финал
v_{първоначална} v_Финал

м_{първоначална} = m_Финал

С (С₁₂Н₂₂О₁₁) =?
° С_{първоначална}. v_{първоначална} = С_Финал. v_Финал
18,0 g / L. 0,5 L = С_Финал .1,5 L
С (С₁₂Н₂₂О₁₁) _Финал = 6,0 g / L

С (NaCl) =?
° С_{първоначална}. v_{първоначална} = С_Финал. v_Финал
100,0 g / L. 1 L = финал. 1,5 L
С (NaCl)_Финал = 66,67 g / L

Съотношението, направено за тази формула на общата концентрация, може да се направи и за изчисляване на моларността (M_i. v_i = М_е. v_е) и за концентрацията в маса по маса (дял - Т_i. v_i = T_е. v_е).

От Дженифър Фогаса
Завършва химия